17、工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-、和SO₄^2-等雜質，提純工藝線路如下：

Ⅰ、碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質如下圖所示：

　　　　 Na₂CO₃·10 H₂O　　　　 Na₂CO₃·7H₂O　　　　 Na₂CO₃·H₂O

　　　　　　　　　　　 32　　　　　　　　 36　　　　　　　　 t(℃)

Ⅱ、有關物質的溶度積如下：

回答下列問題：

(1)加入NaOH溶液時發(fā)生的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　 。向含有Mg²⁺、Fe³⁺的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH＝8時，

c(Mg²⁺)：c(Fe³⁺)＝　　　　　　 。

(2)“趁熱過濾”時的溫度應控制在　　　　　　 。

(3)有人從“綠色化學”角度設想將“母液”沿流程中虛線所示進行循環(huán)使用。請你分析實際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行　　　 ，并說明理由　　 　　　　　　　　　　　　　。

(4)已知：Na₂CO₃·10 H₂O(s)＝Na₂CO₃(s)+10 H₂O(g)　　　 △H=+532.36kJ·mol^-1

　　　 Na₂CO₃·10 H₂O(s)＝Na₂CO₃·H₂O(s)+9 H₂O(g)　 △H=+473.63kJ·mol^-1

寫出Na₂CO₃·H₂O脫水反應的熱化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

五，本題包括1小題。

16、下圖是部分短周期元素的單質和化合物之間的相互轉化關系，部分反應中的生成物沒有全部列出。A為兩性化合物，B、C是常見的非金屬單質，D是由兩種元素組成的新型陶瓷，F(xiàn)、I、K、w的焰色反應均為黃色，且I是廚房中常用的調味品。x是人類最早合成的有機物。反應③是工業(yè)生產(chǎn)重要化工原料w的主要反應。

回答下列問題：

(1)寫出x的分子式　　　　 　　　　　。

(2)寫出反應④的離子方程式：_　　　　　　　　　　　 　；

(3)反應①是工業(yè)合成D的方法之一，反應①的化學方程式為 　　　　　　　。

(4)工業(yè)生產(chǎn)中反應③的具體操作是：在I的飽和溶液中先通人H，再通人E。不先通 人E的原因是_________ 。

15、硫酸銨是一種常用的銨態(tài)氮肥。下表是硫酸銨化肥品質的主要指標�！�

指標 項目	優(yōu)等品	一等品	合格品
外觀	白色結晶，無可見機械雜質	無可見機械雜質
氮(N)含量	≥21.0%	≥21.0%	≥20. 5%

某化學研究性學習小組為本地農業(yè)生產(chǎn)服務，對某農用品商店出售的一等品硫酸銨化肥的品質進行探究�！�

�。塾^察外觀]

　 該硫酸銨化肥無可見機械雜質。　

�。蹖嶒炋骄縘

　 按右圖所示裝置進行實驗�！�

(1)燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式為：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

燒杯中盛放的試劑最好是　　　　　 (填“濃硫酸”、“稀硫酸”或“水”)

(2)實驗過程中，需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱的原因是　　　　　　　　

　［交流討論］

　 甲同學：根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算硫酸銨化肥的含氮量可能偏高，因為實驗裝置中存在一個明顯缺陷是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 乙同學：實驗裝置中還存在另一個明顯缺陷是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

經(jīng)過大家充分討論一致認為：針對甲、乙兩位同學指出的實驗裝置中存在的明顯缺陷，需改進實驗裝置，重新進行實驗

�。厶骄拷Y論］

稱取13.5 g硫酸銨化肥樣品，用改進后的實驗裝置重新進行實驗，測得實驗后B裝置增重3.4 g。得出探究結論為　　　 　　　　　　 。

　四，本題包括2小題。

14、某溫度下，在一密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：2E(g) F(g)+xG(g)；△H<0。若起始時E濃度為a mol·L^-1，F(xiàn)、G濃度均為0，達平衡時E濃度為O.5a mol·L^-1；若E的起始濃度改為 2a mol·L^-1，F(xiàn)、G濃度仍為O，當達到新的平衡時，下列說法正確的是　

A．升高溫度時，正反應速率加快、逆反應速率減慢

B．若x=l，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分數(shù)為50%

C．若x=2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度小于0．5a mol·L^-1

D．若x=2，容器壓強保持不變，新平衡下E的物質的量為a mol

13.今有兩種正鹽的稀溶液，分別是a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，下列說法不正確的是

A．若a＝b，pH(NaX) ＞pH(NaY)，則相同濃度時，酸性HX＞HY

B．若a＝b，并測得c(X^－)＝c(Y^－)+c(HY),則HX是強酸，HY是弱酸

C．若a＞b，測得c(X^－)＝c(Y^－)，則可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同濃度時，酸性HX＜HY

D．若兩溶液等體積混合，測得c(X^－)+c(Y^－)+c(HX)+c(HY)＝0.1mol/L，則可推出

a＝b＝0.1 mol/L

12．結構簡式如右圖所示的物質是藥物多巴的主要成分。下列對該物質的描述不正確的是

A．分別與氫氧化鈉和鹽酸反應，均生成鹽

B．能發(fā)生加成、取代、縮聚、酯化等反應

C．1 mol該物質最多能和3 mol NaHCO₃反應

D．該物質形成的蛋白質遇硝酸變黃色

11、下列圖象能正確表示相關反應中產(chǎn)物物質的量的變化的是(橫、縱坐標單位：mol)(　　 )

　A．圖1：n(O₂)=1mol時，高溫下C和O₂在密閉容器中的反應產(chǎn)物

　B．圖2：n(NaOH)=1mol時，CO₂和NaOH溶液反應生成的鹽

　C．圖3：n(HCl)=1mol時，K₂CO₃和HCl溶液在敞口容器反應生成的氣體

　D．圖4：n(HNO₃)=1mol時，F(xiàn)e和稀HNO₃反應生成的氧化產(chǎn)物(還原產(chǎn)物為NO)

圖1　　　　　　　 圖2　　　　　　　　 圖3 　　　　　　　　圖4

10、有A、B、C三種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為17，質子數(shù)之和為31。若C為Ar，則關于A、B兩種元素的說法錯誤的是(　　 )

　 A．如果A是金屬元素，則B一定是稀有元素

B．如果A的單質通常情況下是氣體，則B的單質通常情況下是固體

C．如果A的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，則B的氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性

D．如果A的最高正價是+3，則B的單質有兩種常見的同素異形體

9、下列離子方程式書寫正確的是(　　 )

　　 A向氯化鋁溶液中加入過量氨水：A1³⁺+4NH₃·H₂O=====A10₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

　　 B甲醛與足量銀氨溶液共熱：

C．用石墨電極電解硝酸銀溶液：2Ag⁺+2H₂0=====(電解)2Ag+O₂↑十+4H⁺

　　 D．向碳酸氫鈣溶液中滴加過量的燒堿溶液：

　　 　　Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=====CaC0₃↓+2H₂0十CO₃^2-

8、蓋斯定律認為：不管化學過程是一步或分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應是相同的。

　　 已知：H₂O(g)＝ H₂O(l)　 △H₁ ＝－Q₁kJ·mol^－1(Q₁＞0)

　　　　　 C₂H₅OH(g)＝ C₂H₅OH(l) 　△H₂ ＝－Q₂kJ·mol^－1(Q₂＞0)

　　　　　 C₂H₅OH(g)+3O₂(g)＝ 2CO₂(g)+3H₂O(g) △H₃ ＝ －Q₃kJ·mol^－1(Q₃＞0)

　　 若使23g液態(tài)乙醇完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為(kJ)(　　 )　

　　 A．Q₁+ Q₂+Q₃　　　　　　　　　　　 B．0.5(Q₁+Q₂+Q₃ )

C．0.5 Q₁－1.5 Q₂+0.5Q₃ 　　　　　　 D．1.5 Q₁－0.5 Q₂+0.5Q₃