2.(2010年全國2)短周期元素W 、X、 Y、 Z的原子序數(shù)依次增大，且W 、X、 Y⁺、 Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2 、3、 4、 2(不考慮零族元素)。下列關于這些元素的敘述錯誤的是

　　 A．X和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物

　　 B．W和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中，均有直線形分子

　　 C．W 、X和Y三種元素可以形成堿性化合物

　　 D．Z和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性

解析：本題的突破點是Y⁺，由于Y⁺的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值為4，所以Y

是Na，所以W 、X、 Z三種元素依次為C、O、S。A正確，因為有CO、CO₂、Na₂₀、Na₂O₂、SO₂、SO₃；CO₂、CS₂均是直線型分子， B正確；W 、X和Y三種元素可以Na₂CO₃，Na₂CO₃溶于水顯堿性，C正確；Na₂S的水溶液顯堿性，CS₂是非電解質(zhì)，D錯。

　　 答案：D

1.(2010年山東)¹⁶O和¹⁸O是氧元素的兩種核素，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. ¹⁶O₂與¹⁸O₂互為同分異構體

B. ¹⁶O與¹⁸O核外電子排布方式不同

C.通過化學變化可以實現(xiàn)¹⁶O與¹⁸O間的相互轉化

D.標準狀況下，1.12L¹⁶O₂與1.12L¹⁸O₂均含0.1N_A個氧原子

解析：同分異構體是指分子式相同而結構不同的物質(zhì)，¹⁶O₂與¹⁸O₂的結構相同，A錯；¹⁶O與¹⁸O都是氧元素的不同核素，核外電子排布方式相同，B錯；化學變化的實質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成的過程，¹⁶O與¹⁸O間的相互轉化屬于原子核間的變化是物理變化，C錯；¹⁶O₂與¹⁸O₂都是雙原子分子，因此在標準狀況下，1.12L¹⁶O₂與1.12L¹⁸O₂均含0.1N_A個氧原子，D正確。

答案：D

5．(2010年海南)下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的是

　 A．HClO　　 B．Al₂O₃　　 C．N₂0₃　　 D．SiO₂

解析：本題主要考察對氧化性和還原性的判斷和理解。一般情況下凡元素化合價處于中間價態(tài)都是既有氧化性又有還原性的。選項A、C中的Cl和N元素的化合價分別為+1價和+3價，都處于中間價態(tài)，所以該物質(zhì)都既有氧化性又有還原性；選項B、D中元素的化合價都處于最高價態(tài)或最低價態(tài)，不符合題意。

答案：AC

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4.(2010年全國2) 若在強熱時分解的產(chǎn)物是、、和，

則該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為w_w w. k#s5_

　　 A．1:4　　　　　　　　 B.　 1:2　　　　　　　　 C.　 2:1　　　　　　 D. 4:1

解析：假設反應中硫酸銨的物質(zhì)的量為1mol，則N原子的物質(zhì)的量為2mol。若設反

應中化合價發(fā)生變化的N原子的物質(zhì)的量為amol。根據(jù)氧化還原反應中電子的得失守恒知：3a＝2，解得a＝2/3，所以未發(fā)生變化的N原子的物質(zhì)的量為4/3mol。故反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為2/3：4/3＝1：2。

答案：B

3．(2010年安徽)右圖是三種稀酸對Fe – Cr合金隨Cr含量變化的 腐蝕性實驗結果，下列有關說法正確的是

A．稀硝酸對Fe – Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱

B．稀硝酸和鐵反應的化學方程式是：w_w w. k#s5_

Fe + 6HNO₃(稀) == Fe(NO₃)₃ + 3NO₂↑ + 3H₂O

C．Cr含量大于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最

大，所以對Fe – Cr合金的腐蝕性最強

　 D．隨著Cr含量的增加，稀硝酸對Fe – Cr合金的腐蝕性減弱

　　 解析：稀硝酸具有強氧化性，腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的強；濃硝酸的還原產(chǎn)物才

是NO₂，稀硝酸是NO；Cr含量大于13%時，鹽酸與硝酸中H⁺濃度相同，但腐蝕能力不同，

因此不能用H⁺濃度大小來解釋腐蝕強；有圖中曲線可以看出隨著Cr含量的增加，稀硝

酸對Fe – Cr合金的腐蝕性是減弱的。

答案：D

2．(2010年北京)自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO₄溶液，向地下層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉變?yōu)殂~藍(CuS)。下列分析正確的是

A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度w_w w. k#s5_

B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性

C．CuSO₄與ZnS反應的離子方程式是CuS↓

D．整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應

解析：一般說來，溶解度小的沉淀轉化成溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)，CuS的溶解度小于PbS的溶解度，A錯；銅藍(CuS)中S的化合價是－2價，處于最低價態(tài)，因此具有還原性，B錯；ZnS難溶應該用化學式來表示，正確的寫法是：

Cu²⁺+ZnS=Zn²⁺+CuS↓，該反應屬于復分解反應。綜上所敘D正確。

答案：D

1．(2010年安徽)亞氨基鋰(Li₂NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，基儲氫原理可表示為：Li₂NH + H₂ LiNH₂ + LiH，下列有關說法正確的是

　 A．Li₂NH中N的化合價是－1價　　 B.該反應中H₂既是氧化劑又是還原劑

C.Li⁺和H⁺離子半徑相等　　　　　 　　D.此儲氫與鋼瓶儲氫原理相同

解析：Li₂NH中Li、H的化合價均是+1價， N的化合價是－3價，LiH 中Li、H的化合價分別為+1價和－1價，所以在反應中H₂既是氧化劑又是還原劑；H⁺半徑是最小的，這種儲氫方法是化學方法，而鋼瓶儲氫原理是物理方法。故選項B正確。

答案：B

15．(2010年江蘇)阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應可表示為w_w w. k#s5_

下列說法正確的是

A．可用酸性 W W W K S 5 U . C O M

溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成

B．香蘭素、阿魏酸均可與、溶液反應

C．通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應

D．與香蘭素互為同分異構體，分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應的酚類化合物共有2種w_w w. k#s5_

解析：本題主要考查的是有機物的結構與性質(zhì)。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的不僅有碳碳雙鍵，酚羥基、醛基也能使其褪色，因此選項A錯誤；酚羥基和羧基都可以與NaOH和Na₂CO₃反應，香蘭素和阿魏酸中分別含有酚羥基和酚羥基、羧基，因此都可以與NaOH和Na₂CO₃反應，所以B正確；只有醇羥基和鹵代烴才有可能發(fā)生消去反應，因此選項C錯誤；根據(jù)條件，與香蘭素互為同分異構體，分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應的酚類化合物共有2種分別為

和　　　　　　　　　　　　　 。綜上分析可知，本題選BD項。

答案：BD_K^S*5U.C#O%

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14．(2010年全國1)下圖表示4-溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團的反應是w_w w. k#s5_

A．①④　　　　　　 B．③④　　　　　　　　 C．②③　　　　　　　　 D．①②

解析：已知發(fā)生四個反應得到的產(chǎn)物如下圖所示，顯然Y、Z中只含一種官能團。　 答案：B

13.(2010年浙江)核黃素又稱為維生素B2，可促進發(fā)育和細胞再生，有利于增進視力，減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結構為：w_w w. k#s5_

已知：

有關核黃素的下列說法中，不正確的是：

A.該化合物的分子式為C₁₇H₂₂N₄O₆

B.酸性條件下加熱水解，有CO₂生成

C.酸性條件下加熱水解，所得溶液加堿后有NH₃生成

D.能發(fā)生酯化反應w_w w. k#s5_

解析：根據(jù)鍵線式的特點和碳原子的四價理論知該化合物的分子式是C₁₇H₂₀N₄O₆，因此選項A 錯誤；由結構式可以知該化合物中含有肽鍵因此可以發(fā)生水解反應，由已知條件可知水解產(chǎn)物有碳酸和氨氣生成，所以選項B、C正確；又因為該化合物中含有醇羥基，因此可以發(fā)生酯化反應，即選項D也正確。

答案：A