1． 制H₂O₂過程中，先用電解NH₄HSO₄(以昂貴的鉑作電極)得到過二硫酸。

陰極：2H₃O⁺+2e^-→H₂↑+2H₂O

然后過二硫酸水解，最后可以制得H₂O₂。第一步水解　 H₂S₂O₈+H₂O-→H₂SO₄+H₂SO₅ 第二步水解　 H₂SO₅+H₂O-→H₂SO₄+H₂O₂，則要制得1mol H₂O₂，電解時轉移電子數為( D　 )

A．0．5mol　 B．1mol　 C．1．5mol 　D．2mol

3、某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，若PH<7，則溶液中各離子的濃度關系不正確的是(　 )

A．c (Na⁺) > c (HA^-) > c (H⁺) > c (A^2-) > c (OH^-)

B．c (Na⁺) + c (H⁺) = c (H^-) + 2c(A^2-) + c (OH^-)

C．c (H⁺) + c (A^2-) = c (OH^-) + c (H₂ A)

D．c (Na⁺) == c (HA^-) + c (H₂ A) + 2 c (A^2-)

2、下列混合液中，各離子濃度的大小順序正確的是(　 )

　 A．10ml．1mol／LNIH₄Cl溶液與5mL0．2mol／LNaOH溶液混合，

　　 　c(Na⁺)>c(C1^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

　 B．10mL0．1mol／L氨水與10mL0．1mol／L鹽酸混合，

c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

　 C．10mL0．1mol／LCH₃COOH溶液與5mL0．2moL／LNaOH溶液混合，

　　 　c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

　 D．10mL0．5mol／LCH₃COONa溶液與6mLlmoL／L鹽酸混合，

　 　　c(Cl^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

1、已知一種[H⁺]=1×10^-3mol/L的酸和一種[OH^-] = 1×10^-3mol/ L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是(　 )

(A)濃的強酸和稀的強堿溶液反應　　　　 (B)濃的弱酸和稀的強堿溶液反應

(C)等濃度的強酸與弱堿溶液反應　　　　 (D)生成了一種強酸弱堿鹽

3、常溫下，有甲、乙兩份體積均為1 L，濃度均為0.1 mol·L^-1的氨水，其pH為11。

　 ①甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH將為a；②乙與等體積、濃度為0.2mol·L^-1的HCl混合，在混合溶液中：n(NH₄⁺)+n(H⁺)－n(OH^-)=b mol 。a、b正確的答案組合是(　 )

　　 A．9-11之間；0.1　　　　　　　　 B．9-11之間；0.2

　　 C．12-13之間；0.2　　　　　　　　 D．13；0.1

1某溫度下，O．1 moL／L醋酸溶液的pH=3。將該溫度下O．2 moL／L醋酸溶液和O．2 mol／L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH=4．7。下列說法正確的是(　 )

　 　A．該溫度下，O．01 mol／L醋酸溶液的pH=4

　 　B．該溫度下，用PH=3醋酸和PH=4醋酸分別完全中和等體積等濃度的NaOH溶液，消耗兩醋酸的體積比為 <l：10　　

C．該溫度下，0．2 mol／L醋酸溶液和0．4 mol／L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH < 4．7　　

　D．該溫度下，0．2 mol／L鹽酸溶液和0．4 mol／L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH = 4．7　

2、在某未知溶液中加入醋酸鈉晶體后測得溶液中c(Na⁺)與C(CH₃COO^-)之比等于1：1，

對原來未知溶液的判斷正確的是(　 )

　 A、可能是強酸溶液　 B、可能是強堿溶液　 C、可能是中性溶液　 D、難以確定

2、pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別和鋅反應，若最后鋅都

已完全溶解，但放出的氣體一樣多，則下列判斷正確的(　 )

(A)整個反應階段平均反應速率：醋酸>鹽酸

(B)反應所需時間：醋酸>鹽酸

(C)參加反應的鋅的質量：醋酸=鹽酸

(D)開始反應速率：鹽酸>醋酸

1、MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化 如右圖所示。下列敘述中不正確的是(　 )

A、　 ROH是一種強堿 　　B、在x點，MOH完全電離C、在x點，c(M⁺)=c(R⁺)　 　

　D、稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)

5、在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應：2NO₂(g)O₂(g) + 2NO(g)；ΔH＞0， 達到平穩(wěn)。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是(　 )

A、當X表示溫度時，Y表示NO₂的物質的量

B、當X表示壓強時，Y表示NO₂的轉化率

C、當X表示反應時間時，Y表示混合氣體的密度

D、當X表示NO₂的物質的量時，Y表示O₂的物質的量

4、溫度為T℃，壓強為1.01×10⁶Pa條件下，某密閉容器下列反應達到化學平衡A(g)+ B(g)3C(?)，測得此時c(A)=0.022 mol·L^-1；壓縮容器使壓強增大到2.02×10⁶Pa，第二次達到平衡時，測得c(A)=0.05 mol·L^-1；若繼續(xù)壓縮容器，使壓強增大到4.04×10⁷Pa，第三次達到平衡時，測得c(A)=0.75 mol·L^-1；則下列關于C物質狀態(tài)的推測正確的是(　 )

A．C為非氣態(tài)　　　　　　　　　　 B．C為氣態(tài)

C．第二次達到平衡時C為氣態(tài)　　 D．第三次達到平衡時C為非氣態(tài)