29．化合物A最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中，它是人體內糖代謝的中間體，可由馬鈴薯、玉米淀粉等酵制得，A的鈣鹽是人們喜愛的補鈣劑之一。A在某種催化劑的存在下進行氧化，其產物不能發(fā)生銀鏡反應。在濃硫酸存在下，A可發(fā)生如下圖所示的反應。

　　 B¬¾^{乙醇/濃硫酸，D}¾　　　　　　 ¾^{乙酸/濃硫酸，D}®D

A(C₃H₆O₃)

(能使溴水褪色)E¬¾^濃硫酸/D¾　　　　　　 ¾^濃硫酸/D®F(C₆H₈O₄，六原子環(huán)化合物)

試寫出：

(1)化合物的結構簡式：A_______________ B_______________ D__________________

(2)化學方程式：A¾®E_____________________________________

A¾®F____________________________________

(3)反應類型：A¾®E__________，A¾®F__________

2001年

28．某烴A，分子量為140，其中碳的質量分數為0.857。A分子中有兩個碳原子不與氫直接相連。A在一定條件下氧化只生成G，G能使石蕊試液變紅。

已知：R₁(R₂)C＝CHR₃¾^{氧 化}® R₁(R₂)C＝O+R₃COOH

試寫出：

(1)A的分子式_____

(2)化合物A和G的結構簡式：A_______________________ G_____________________

(3)與G同類的同分異構體(含G)可能有_____種。

25．水垢可以看作由多種物質組成的混合物，為研究含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-的水所形成水垢的化學組成，取干燥的水垢6.32g，加熱使其失去結晶水，得到5.78g剩余固體A；高溫灼燒A至恒重，殘余固體為CaO和MgO，放出的氣體用過量的Ba(OH)₂溶液吸收，得到11.82g沉淀。

⑴ 通過計算確定A中是否含有碳酸鎂；

⑵ 5.78g剩余固體A灼燒至恒重時產生的氣體完全被堿石灰吸收，堿石灰增重2.82g，通過計算確定A中各成分的物質的量。(空格不一定填滿)

24．在101.3kPa，482K條件下，正癸醛以及分子中碳原子數比它少的醛均為氣態(tài)，以下變化中，最初與最終情況均維持這種條件。A、B、C3種飽和一元醛分子中碳原子依次增加相同的個數，取等體積的3種醛，分別跟28mL氧氣(過量)混合，點燃充分反應發(fā)現(xiàn)：A和氧氣反應前后的總體積不變；B和氧氣反應前后體積增加3mL，C和氧氣反應后總體積為反應前的1.2倍。試求：

⑴A的分子式。

⑵原任意一種醛的體積及B、C的分子式。

23．資料：烯烴在一定條件下可被強氧化劑氧化成醛，例如：

RCH=CHR′　RCHO + R′CHO

某同學從A出發(fā)研究下列所示轉化關系：

(1)A的化學式為___________，E的結構簡式__________________________________；

(2)A是一種可以作為藥物的有機物，將A在一定條件下氧化可以得到兩種有機酸X和Y，X屬于芳香族化合物，它在食品保存及染料、藥物生產中均有重要作用，則X的結構簡式為：_________________________________；

　(3)若B的一種同分異構體與到FeCl₃溶液呈現(xiàn)紫色，且該同分異物體苯環(huán)上的同分異構體只有一種，則符合該條件的同分異物體是____　 　　　　　　　　　　　　　___。

(4)在上述轉化關系中設計設計步驟A→F的目的是________________　　　　 ____；

G→H的化學反應類型是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)在研究過程中該同學發(fā)現(xiàn)從A合成E，有一條比上述簡便的方法，請你幫助他完成A→…→E的反應流程圖(有機物用結構簡式表示，必須注明反應條件)。

提示：①合成過程中無機試劑任選 ②反應流程圖表示方法示例如下：

　　　 甲苯　　　 　　　……　　　　　　　 E

22．1　mol僅含C、H、O三種元素的有機物A在稀硫酸中水解生成1　molB和1　molC。B分子中N(C)∶N(H)＝4∶5，135＜Mr(B)＜140；C與B分子中C原子數相同，且Mr(B)＝Mr(C)+2。

　 ⑴ C的分子式為　　　　　　　　　　 ，A的摩爾質量為　　　　　　　　　　　 ；

⑵ B的分子具有高度對稱性，苯環(huán)上的一氯取代物只有一種。B能與金屬Na反應但不能與NaOH反應。寫出B的結構簡式　　　　　　　　　　　　 ；

⑶ C有多種同分異構體，其中屬于酯類的同分異構體有　　　　　　 種；

⑷ C分子中苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯取代物有兩種。寫出A的結構簡式　　　　　　　　　 。

21．某校化學興趣小組欲研究一種鎂鋁合金，以下是部分實驗。請完成填空。

　　　　 [實驗一]從鎂鋁合金片上剪下一小塊，先稱重，然后投到盛有10mL 10mol·L^-1NaOH溶液(足量)的錐形瓶里。

　 (1)從反應開始至反應結束，依次可觀察到的現(xiàn)象有：①切口斷面處先產生氣泡，反應由慢到快；②小塊合金在溶液中上下翻騰；③溶液升溫；④反應后，溶液中殘留黑色黑體。

　 (2)開始時產生氣泡速率慢，其主要原因(除溫度、電化學因素外)是　　　　 。

　 (3)寫出所形成原電池負極的電極反應式：　　　　　　 。

　 (4)欲利用此反應測定合金中鋁的金屬，理論上還應該測定哪些數據？請仿照方法①寫出另一種不同方法所需數據。

　　　　 [實驗二]向實驗一的錐形瓶里滴加1 mol·L^-1HCl，使鎂、鋁兩種元素恰好只以氯化物的形式存在。寫出此過程中含鋁元素的化合物所發(fā)生的離子反應方程式：　　 。

　　　　 [實驗三]取實驗二的錐形瓶里的溶液10mL，向其中商加a mLC₁mol·L^-1NaOH之后，

　　　　 改成滴加C₂mol·L^-1HCl，所得沉淀Y(mol)與試劑總體積V(mL)間的關系如圖所示。

　　　　 據此，回答下列問題：

　 (1)圖中CD段消耗鹽酸的體積是AB段消耗的NaOH溶液體

　　　　 積的兩倍，則C₁/C₂=　　　　 ；

(2)所加入NaOH溶液的體積a=　　　　 mL。

20．(1)若AgC1在水中、0.01 mol·L^－1 CaCl₂溶液中、0.01 mol·L^－1 NaCl溶液中及0.05 mol·L^－1AgNO₃溶液中的溶解度分別為S₁、S₂、S₃、S₄，則S₁、S₂、S₃、S₄由大到小的順序為　　　　　　　　　 。

(2)下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷的關系(Z為核電荷數，Y為元素的有關

性質)。把與下面元素有關的性質相符的曲線標號填入相應的空格中：

①ⅡA族元素的價電子數　　　　 ；②第3周期元素的最高化合價　　　　　 ；

(3)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3:4；M元素原子的最外層電子數與電子層數之比為4:3；N^－、Z⁺、X⁺離子的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體。據此回答：

①N的最高價氧化物的水化物的化學式為　　　　　 。

②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質，且兩種物質水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數目之比均為1:1:1，A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小。則化合物A中的化學鍵類型為　　　　　　 ，B的化學式為　　　 。

③工業(yè)上制取單質M的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．已知B、C、D、K都是氣體單質，物質A的焰色呈黃色，I為4核10電子中性分子，各有關物質之間的相互反應轉化關系如下圖所示，反應①--⑤ 都是用于工業(yè)生產的反應。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)寫出下列物質的化學式：B　　　　　 　，J　　　　　　　 。

(2)寫出下列反應的離子反應方程式：

H+E(溶液)→L　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

F+G →A+B+C　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若I與E以物質的量比1:2反應，得到F、G和二元素六核化合物M，則M的電子式是

　　 　　　　　　　　　。

(4) 反應④用于工業(yè)生產時目前采用如圖示裝置,該裝置的優(yōu)點有：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5) 如圖示裝置(溶液體積為100mL), 其陰極的電極方程式是 　　　　　　　　， 標況下，當電極上產生112mL B氣體時(假設氣體完全逸出，溶液體積不變)，燒杯中溶液的pH=　　　　 。

18．(12分).堿式氯化鋁［Al₂(OH)_nCl_6－n］_m (1≤n≤6，m≤10) (商業(yè)代　號BAC)，是一種比Al₂(SO₄)₃效果更好的凈水藥劑。以下是用煤矸石(主要含Al₂O₃，SiO₂及少量鐵的氧化物)為原料生產堿式氯化鋁過程中遇到的情況：

⑴在反應器中加入16%的硫酸和16%的鹽酸，在不斷攪拌過程中再加入經過焙燒后的煤矸石粉，反應器上部有一條長管子作為反應時氣體的排放管。加熱至沸騰(102℃)并保持一段時間，期間不斷用精密pH試紙在排氣管口上方檢查排出氣體的pH，記錄如下：

試解釋排氣管中放出氣體的pH變化的原因。如果把排氣管加長一倍，排氣的pH有無變化？為什么？　　　 　,　　　　　　　　　　　　　　　

⑵觀察反應器內溶液的顏色(取上面清液觀察)，在沸騰1h內，溶液逐漸呈黃綠色，以后逐漸轉變?yōu)榈�棕黃色，1.5h后呈棕紅色。解釋導致顏色變化的原因。

⑶上述反應結束后，冷卻，過濾棄渣，然后再加熱至100℃，并在不斷攪拌的條件下，向溶液慢慢地添加Ca(OH)₂至適量，生成大量沉淀。過濾上述溶液，棄渣，得到澄清的BAC稀溶液。將此稀溶液加熱蒸發(fā)濃縮，又產生白色細晶狀沉淀，經化驗分析，知此沉淀不是BAC固體，也不是AlCl₃晶體或Al(OH)₃。問：這是什么物質？為什么此時會有沉淀析出？

⑷鐵的化合物和鋁的化合物一樣也可作凈水藥劑,此外,溶液中元素Fe還能與CN^-形成特定的絡合物。某溶液中同時存在Fe(CN)₆^3-和Fe(CN)₆^4-兩種離子，H₂O₂可使它們相互轉化，請用離子方程式表示這種轉化。

酸性條件：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

堿性條件：