8．根據(jù)化合價守恒有：2×10^-2×(7－x)＝0.1×0.3×(6－4)，解得x＝4。

7．根據(jù)電荷守恒有：2n(Mg²⁺)+n(NH₄⁺)+n(Na⁺)＝n(Cl^-)；

代入數(shù)據(jù)：2n(Mg²⁺)+0.17/17+0.5×0.02＝2.0×0.06，解得：n(Mg²⁺)＝0.05 mol，m(Mg²⁺)＝1.2 g

6．(1)HNO₃的作用是氧化性和酸性，n(HNO₃)＝2.24/22.4+2×3.84/64＝0.22 mol。

(2)根據(jù)得失電子守恒有：V(O₂)＝3.84/64×22400/2＝672 mL。

5．根據(jù)電子守恒，反應中[XO(OH)₂]⁺得到電子的物質的量等于Na₂SO₃失去電子的物質的量。

設X元素的最終價態(tài)為x：2.4×10^-3×(5－x)＝0.02×0.3×(6－4)，解得x＝0。

4．5 g混合氣體中含C元素的質量為：m(C)＝5×(1－64%)＝1.8 g；

C元素守恒：m(CaCO₃)＝100×1.8/12＝15 g。

3．HNO₃作氧化劑生成NO₂與NO混合物(NO_x)：n_氧化劑＝2.24/22.4＝0.1 mol；

HNO₃作酸生成Cu(NO₃)₂：n_酸＝2×5.12/64＝0.16 mol；

N元素守恒，則HNO₃的最低濃度為：c(HNO₃)＝(0.1+0.16)/0.03＝8.67 mol/L。

2．由質量守恒定律得知，反應前后容器內的氣體質量不變，為100 mL氧氣質量。

則混合氣體的密度為：r＝(32×0.1/22.4)/0.095＝1.5 g/L。

1．已知：M_Q/M_R＝9/22，n_Q/n_R＝2/1。

m_Q/m_R＝n_QM_Q/n_RM_R＝2/1×9/22＝9/11；m_Q＝m_R×9/11＝4.4×9/11＝3.6 g。

根據(jù)質量守恒得到：m_Y＝m_Q+m_R－m_X＝3.6+4.4－1.6＝6.4 g。則：m_Y/m_Q＝6.4/3.6＝16/9。

14．某金屬硝酸鹽溶液，用鉑做電極電解，電解時陽極產(chǎn)生的氣體為560 mL(標準狀況)，在陰極析出m g金屬，若金屬在硝酸鹽中為+n價，則金屬的相對原子質量為

A．mn　　　　　　　　　　　 B．20m/n　　　　　　　　　　　 C．20mn　　　　　　　　　　　 D．10mn

守恒法巧解

13．在鐵和氧化鐵的混合物15 g中加入稀硫酸150 mL，標準狀況下放出氫氣1.68 L，同時鐵和氧化鐵均無剩余。向溶液中滴入KSCN未見顏色變化。為了中和過量的硫酸，且使Fe²⁺完全轉化為氫氧化亞鐵，共消耗3 mol/L的氫氧化鈉溶液200 mL，則原硫酸的物質的量濃度為_____mol/L。2 mo/L。