9.(2010·南京模擬)短周期元素E的氯化物ECl_n的熔點為－78℃，沸點為59℃；若0.2 mol 　 ECl_n與足量的AgNO₃溶液完全反應后可以得到57.4 g的AgCl沉淀。下列判斷錯誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．E是一種非金屬元素

B．在ECl_n中E與Cl之間形成共價鍵

C．E的一種氧化物為EO₂

D．E位于元素周期表的ⅡA族

解析　0.2 mol ECl_n與足量AgNO₃溶液完全反應生成57.4 g AgCl沉淀，因此根據Ag⁺的　　　 物質的量與Cl^－相等列式：0.2 mol·n＝

解得：n＝2，則E的氯化物質為ECl₂，再結合ECl₂的熔、沸點較低，可知ECl₂為分子 晶體，則E為非金屬元素，不可能在ⅡA族，因此A、B、C正確，只有D錯誤。

答案　D

8．(2009·江蘇鹽城中學模擬)對某酸性溶液(可能含有Br^－，SO，H₂SO₃，NH)分別進 行如下實驗：

①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；

②加堿調至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；

③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl₂溶液，產生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

對于下列物質不能確認其在原溶液中是否存在的是　　　　　　　　　　 　　(　)

A．Br^－　 B．SO　 C．H₂SO₃　 D．NH

解析�、偌訜釙r放出的氣體可以使品紅溶液褪色，則溶液中一定含有H₂SO₃，因H₂SO₃ 不穩(wěn)定，分解產生的SO₂可使品紅溶液褪色。②加堿加熱后，產生使?jié)櫇竦募t色石蕊試　　 紙變藍的氣體即有NH₃產生，說明溶液中一定含有NH。③加入氯水時溶液顯黃色，說　　 明原溶液中含有Br^－，再加BaCl₂有白色不溶于HNO₃的沉淀生成，說明此時溶液中含　 SO，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H₂SO₃產生的，故不能確定的為SO。

答案　B

7．(2010·崇文區(qū)模擬)在如圖的實驗裝置中，實驗開始一段時間后，對看到的現象敘述不　　 正確的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．蘋果塊會干癟 　　　　　　　　　　 　B．膽礬晶體表面有“白斑”

C．小試管內有晶體析出　 　　　　 　D．pH試紙變紅

解析　濃H₂SO₄具有吸水性和脫水性，前三個實驗中顯示濃H₂SO₄的吸水性，現象均正　　　 確；最后一個實驗主要體現濃H₂SO₄的酸性和脫水性，pH試紙應先變紅后變黑。

答案　D

6．(2009·廣州模擬)2007年3月溫家寶總理在十屆全國人大五次會議上提出“要大力抓 好節(jié)能降耗、保護環(huán)境”，下列舉措與這一主題不吻合的是　　　　　　　　　　　　 (　)

A．用“綠色化學”工藝，使原料完全轉化為產物

B．推廣燃煤脫硫技術，防治SO₂污染

C．推廣垃圾的分類存放、回收、處理

D．大量使用農藥化肥提高糧食產量

答案　D

5．(2010·金華一中期中)下列說法中錯誤的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．二氧化硫能漂白某些物質，說明它具有氧化性

B．二氧化硫的水溶液中滴加氯化鋇無現象，再加入0.5 mL 3%的過氧化氫后產生沉淀

C．將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性

D．二氧化硫漂白過的草帽過一段時間后變黃

解析　SO₂的漂白原理是：SO₂與有色物質生成不穩(wěn)定的無色物質而具有漂白性，故A　 說法錯誤。

答案　A

4．(2008·上海理科綜合，15)1995年三位美國科學家因在氟利昂和臭氧層方面的工作獲 得諾貝爾化學獎，他們的研究揭示了大氣中臭氧層被破壞的機理，由圖可知(　)

A．日光在反應中作催化劑

B．過氧化氯是一種很穩(wěn)定的物質

C．過氧化氯的結構式為O-Cl-Cl-O

D．臭氧分子最終轉變成氧氣分子

解析　由圖中反應的轉化關系可知過氧化氯在日光下分解，因此并不是很穩(wěn)定物質，過　　　 氧化氯的結構式應為Cl-O-O-Cl，因此A、B、C選項都不正確，只有D正確。

答案　D

3．(2009·山東理綜，13)下列推斷合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．明礬[KAl(SO₄)₂·12H₂O]在水中能形成Al(OH)₃膠體，可用作凈水劑

B．金剛石是自然界中硬度最大的物質，不可能與氧氣發(fā)生反應

C．濃H₂SO₄有強氧化性，不能與Cu發(fā)生劇烈反應

D．將SO₂通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO₂通入溴水，溴水褪色后加 熱也能恢復原色

解析　KAl(SO₄)₂·12H₂O電離出的Al³⁺能水解，生成Al(OH)₃膠體，可用作凈水劑，A　 正確；金剛石能夠與氧氣發(fā)生反應，生成二氧化碳，B錯誤；濃H₂SO₄有強氧化性，在　　 加熱條件下與Cu可劇烈反應，C錯誤；SO₂使品紅溶液褪色，加熱顏色能復原；SO₂和　　 溴水發(fā)生氧化還原反應，加熱不能恢復原來顏色，D錯誤。

答案　A

2．(2009·北京理綜，8)下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．將CO₂通入BaCl₂溶液中至飽和，無沉淀產生；再通入SO₂，產生沉淀

B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO₃)₂固體，銅粉仍不溶解

C．向AlCl₃溶液中滴加氨水，產生白色沉淀；再加入過量NaHSO₄溶液，沉淀消失

D．純鋅與稀硫酸反應產生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO₄固體，速率不改變

解析　CO₂和SO₂通入BaCl₂溶液中均不會產生沉淀，A錯誤；在酸性條件下，NO可　 將Cu氧化生成Cu²⁺，使銅粉溶解，B錯誤；NH₃·H₂O是Al³⁺的良好沉淀劑，而NaHSO₄ 顯強酸性，可使Al(OH)₃溶解，C正確；在Zn和稀H₂SO₄的反應體系中加CuSO₄，會　　　 形成Cu-Zn原電池而加快H₂的產生速率。

答案　C

1．(2009·福建理綜，7)能實現下列物質間直接轉化的元素是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

單質氧化物酸或堿鹽

A．硅　 B．硫　 C．銅　 D．鐵

解析　SiO₂與水不能反應，A錯誤；銅和鐵對應的氧化銅、氧化鐵不能直接和水反應，　　　 C、D錯誤；SSO₂H₂SO₃Na₂SO₃，B正確。

答案　B

18．結構簡式是CH₂=CHCHO的有機物不能發(fā)生的反應是　　　　　　　 (　　 　　)

A．加成反應　　　　 B．銀鏡反應　　　　 C．氧化反應　　　　　 D．水解反應