2．(2009·上海，15)鎂和加NaOH溶液分別

與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)關(guān)系如圖。反應(yīng)中鎂和加NaOH溶液的(　)

A．物質(zhì)的量之比為3∶2

B．質(zhì)量之比為3∶2

C．摩爾質(zhì)量之比為2∶3

D．反應(yīng)速率之比為2∶3

解析　鎂與稀硫酸反應(yīng)：Mg+H₂SO₄===MgSO₄+H₂↑，加NaOH溶液與稀硫酸反應(yīng)：2Al+3H₂SO₄===Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，由圖象知，產(chǎn)生的H₂的量相同，各產(chǎn)生1 mol H₂時(shí)，需Mg 1 mol，質(zhì)量為24 g；需Almol，質(zhì)量為18 g。故A正確，B、C錯(cuò)誤。Mg的反應(yīng)速率大于Al的，D錯(cuò)誤。

答案　A

1．(2009·江蘇，5)化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是(　)

A．明礬水解形成的Al(OH)₃膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

C．MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料

D．電解MgCl₂飽和溶液，可制得金屬鎂

解析　電解飽和MgCl₂溶液發(fā)生的反應(yīng)為：MgCl₂+2H₂OMg(OH)₂↓+H₂↑+Cl₂↑，無(wú)法制得金屬鎂。

答案　D

1.06　　　　　　　　 2.86

由于飽和溶液中析出晶體，使原溶液中水量減小，減少溶劑又有晶體析出，導(dǎo)致析出晶體大于2.86 g，所以選D。

總結(jié)：根據(jù)考試說(shuō)明，對(duì)析出含有結(jié)晶水的晶體的計(jì)算不作要求，但并不排斥對(duì)結(jié)晶出來(lái)晶體的質(zhì)量的范圍作估計(jì)，或者對(duì)溶液質(zhì)量變化或者溶液的濃度的計(jì)算或判斷。因此在復(fù)習(xí)時(shí)注意復(fù)習(xí)范圍。

3．有關(guān)鐵方面的計(jì)算試題的解題方法

此類試題可采用方程式分析或?qū)⒎匠淌胶喜⒑蠼y(tǒng)一分析求解。在解題時(shí)盡可能利用守恒法求解。

經(jīng)典題：

例題1 ：(1993年全國(guó)高考) .a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5種金屬中的一種。已知：(1)a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；(2)b與d的硝酸鹽反應(yīng),　置換出單質(zhì)d；(3)c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體；(4)c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次為　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．Fe　　　　 Cu　　 Al　　　 Ag　　 Mg　　　　　　 　　　B．Al　　　　 Cu　　 Mg　 Ag　　 Fe

C．Mg　　　 Cu　　 Al　　　 Ag　　 Fe　　　　　　　 　　　D．Mg　　 Ag　　 Al　　　 Cu　　 Fe

方法： 尋找突破囗，并從突破囗推出其它金屬。

捷徑： 以c、e金屬鈍化為突破口，由(1)(3)(4)知c為Al，再由(4)知e為Fe。有上述結(jié)果和(1)知a為Mg，最后由(2)知b為Cu、d為Ag。解此題的關(guān)鍵是確定c，然后很容易判斷出e、a。得答案為C。

總結(jié)：判斷出c為Al，e為Fe，就可舍去選項(xiàng)A、B，由(2)確定b和d的活潑性。這樣判斷可簡(jiǎn)捷些。

例題2 ：(1995年上海高考)等質(zhì)量的銅片，在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻，銅片質(zhì)量增加的是 　　　　　　　　　 (　　 )

A．硝酸　 　　B．無(wú)水乙醇　 　　C．石灰水　 　　　 D．鹽酸

方法：從反應(yīng)過(guò)程進(jìn)行分析。

捷徑：當(dāng)銅片在酒精燈上加熱后，表面生成氧化銅，造成銅片質(zhì)量增加。當(dāng)該銅片插入硝酸中，表面的氧化銅及未被氧化的銅均能被硝酸溶解。插入無(wú)水乙醇中發(fā)生反應(yīng)CH₃CH₂OH+CuO 　CH₃CHO+Cu+H₂O，銅片又恢復(fù)到原來(lái)的質(zhì)量。若插入鹽酸中，表面的CuO溶于鹽酸中，質(zhì)量減少。只有插入石灰水中，銅片不發(fā)生反應(yīng)，表面的氧化銅仍附著在銅片上，質(zhì)量增加。以此得答案為C。

總結(jié)：在插入溶液之前，Cu片質(zhì)量就己增加。部分考生未能理解這一點(diǎn)而造成錯(cuò)選。

2．實(shí)驗(yàn)原理與操作試題的解題方法

此類試題要求考生從實(shí)驗(yàn)?zāi)康�、�?shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)注意點(diǎn)等方面對(duì)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容作較為詳實(shí)的分析。主要有鐵的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、鐵的制取實(shí)驗(yàn)、Fe(OH)₂制取實(shí)驗(yàn)等。

1．性質(zhì)分析試題的解題方法

此類試題要求考生從鐵及其化合物的反應(yīng)方面去分析試題內(nèi)容。特別是鐵的變價(jià)問(wèn)題。

4．晶體結(jié)構(gòu)的分析與判斷技巧

常見(jiàn)的晶體有離子晶體(NaCl型和CsCl型)、分子晶體(如干冰)、原子晶體(如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅及新型無(wú)機(jī)非金屬材料)、金屬晶體及過(guò)渡型晶體(如石墨)。在解題時(shí)，既要能分析其晶體結(jié)構(gòu)，又要能將常見(jiàn)的晶體結(jié)構(gòu)根據(jù)題中敘述，遷移到新的物質(zhì)中。此類試題主要采用遷移類比法分析。

經(jīng)典題：

例題1 ：(1999年全國(guó)高考)下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是( )

A．BeCl₂　 　 　B．PCl₃　　　　 　C．PCl₅　　 　D．N₂

方法：利用ABn型分子中價(jià)電子排布規(guī)律分析求解。

捷徑： 根據(jù)金點(diǎn)子中的技法概述1知，屬ABn型分子的有BeCl₂、PCl₃、PCl₅，只有PCl₃分子中的┃P的化合價(jià)+3┃+ 最外層電子數(shù) = 8。故PCl₃分子中P原子的最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)，又Cl原子為-1價(jià)，也滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故B符合題設(shè)要求。又因N₂的電子式是，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)。以此得正確答案為BD。

總結(jié)： BeCl₂中Be原子的最外層只有2個(gè)電子，所以它不論形成離子化合物還是共價(jià)化合物，其最外層電子數(shù)都不可能是8。PCl₃的電子式可聯(lián)系到中學(xué)階段所學(xué)的NH₃分子的結(jié)構(gòu)書寫，即為 　。

例題2 ：(1999年全國(guó)高考)關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是　　 (　　 ) 　 A．在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子　　

B．在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子

C．原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高　

D．分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低

方法：從中學(xué)范圍內(nèi)四種類型的晶體綜合分析。

捷徑：在金屬晶體中，存在金屬陽(yáng)離子和自由電子，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；晶體硅的熔點(diǎn)1410℃，要比金屬鎢的熔點(diǎn)(3419℃)低，而金屬汞的熔點(diǎn)(常溫下是液態(tài))又比蔗糖、磷等(常溫下是固態(tài))低。以此說(shuō)法正確的只有A。

總結(jié)：部分考生由于對(duì)金屬晶體理解不深，錯(cuò)誤認(rèn)為：在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子，而出現(xiàn)誤選B的現(xiàn)象較多。

3．分子結(jié)構(gòu)的分析與判斷技巧

常見(jiàn)的無(wú)機(jī)分子結(jié)構(gòu)有直線形分子(如CO₂)、平面三角形分子(如BF₃)、彎曲形分子(如H₂O)、三角錐形分子(如NH₃)等。在解題時(shí)，要能將常見(jiàn)的分子構(gòu)形根據(jù)電子排布的相似點(diǎn)，遷移到新的物質(zhì)中。此類試題主要采用遷移類比法分析。

2．非極性分子的判斷技巧

對(duì)于ABn型分子，如果A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于最外層電子數(shù)，即為非極性分子。如CO₂、BF₃、PCl₅等。其計(jì)算式為：┃A的化合價(jià)┃= 最外層電子數(shù)。

1．最外層8電子結(jié)構(gòu)的判斷技巧

對(duì)于ABn型分子，如果A的化合價(jià)的絕對(duì)值加最外層電子數(shù)等于8，即A原子的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，如NH₃、PCl₃、H₂S等。其計(jì)算式為：

┃A的化合價(jià)┃+ 最外層電子數(shù) = 8 。