3．儀器組合成的簡(jiǎn)單裝置的分析

裝置依賴于目的、原理和注意點(diǎn)。以此分析裝置需從實(shí)驗(yàn)要求出發(fā)，采用儀器原理相結(jié)合的手段確定實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

經(jīng)典題：

例題 1：(1996年上海高考)準(zhǔn)確量取25.00 mL高錳酸鉀溶液, 可選用的儀器是　　　　 (　　 )

A．50 mL量筒　 　　 　　　　　　　　　　　B．10 mL量筒　

C．50 mL酸式滴定管　 　　　 　　　　　　　D．50 mL堿式滴定管

方法：從所給儀器的精確度分析。

捷徑：用量筒取溶液的體積不可能精確到0.01mL，只能用滴定管或移液管量取。又因?yàn)楦咤i酸鉀溶液能腐蝕橡膠，故不能用堿式滴定管。所以選C。

總結(jié)：此題為一常規(guī)題，主要考查考生對(duì)實(shí)驗(yàn)儀器精確度的理解。

例題2 ：(1996年全國(guó)高考)下列有關(guān)使用托盤(pán)天平的敘述不正確的是(填寫(xiě)標(biāo)號(hào))　　　　　 (　　 )

A．稱量前先調(diào)節(jié)托盤(pán)天平的零點(diǎn)

B．稱量時(shí)左盤(pán)放被稱量物，右盤(pán)放砝碼

C．潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤(pán)上稱量

D．用托盤(pán)天平可以準(zhǔn)確稱量至0.01克

E．稱量完畢,應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中

方法：從托盤(pán)天平的使用要求分析。

捷徑：因?yàn)橥斜P(pán)天平的游碼刻度為0.1g，精確度為0.1g。被稱量的藥品不能直接放在托盤(pán)天平上。腐蝕性藥品及易潮解藥品應(yīng)放在小燒杯中稱量。即使沒(méi)有腐蝕性的藥品也不能直接放在托盤(pán)上，而應(yīng)放在一張潔凈的紙上。故敘述不正確的有C D。

總結(jié)：托盤(pán)天平中的質(zhì)量關(guān)系為：左盤(pán)質(zhì)量=右盤(pán)質(zhì)量+游碼質(zhì)量。

例題3 ：(1999年上海高考)下列敘述儀器“0”刻度位置正確的是　　 (　 )

A．在量筒的上端　　　　　　　　　　　 B．在滴定管上端

C．在托盤(pán)天平刻度尺的正中　　　　　　 D．在托盤(pán)天平刻度尺的右邊

方法：從具體儀器去分析。

捷徑：量筒無(wú)“0”刻度，其刻度數(shù)下端最小。滴定管的“0”刻度在上端，托盤(pán)天平的“0”刻度在刻度尺的左端。溫度計(jì)的“0”刻度因種類(lèi)不同而不能確定。選B。

總結(jié)：量筒的最下端無(wú)刻度，也即無(wú)“0”刻度，是有關(guān)“0”刻度方面的重要之點(diǎn)。部分考生由于分不清這一點(diǎn)而出錯(cuò)。

2．儀器的選用分析

儀器的選用要從實(shí)驗(yàn)原理和實(shí)驗(yàn)要求去確定采用何種儀器。

1．儀器的使用分析

儀器的使用分析，要從儀器要求和使用范圍上去整體把握，采用的方法是遷移應(yīng)用。

2．溶液的pH計(jì)算

酸可直接計(jì)算，堿可通過(guò)pOH轉(zhuǎn)換成pH。

　pH= -lg{c(H⁺)} ，pOH= -lg{c(OH^－)}，pKw=-lg{ Kw}。

25℃時(shí)，pH+pOH=14

例題1：(1992年全國(guó)高考題)相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①CH₃COONa②NaHSO₄ ③NaCl ④C₆H₅-ONa，按pH由大到小的順序排列，正確的是(　 )

A．④ > ① > ③ > ②　　　　　　　　　 B．① > ④ > ③ > ②

C．① > ② > ③ > ④　　　　　　　　　 D．④ > ③ > ① > ②

方法：溶液pH的大小由兩種情況決定，一是電解質(zhì)本身的電離，二是水的電離，而水的電離程度的大小又決定于鹽類(lèi)水解程度的大小。此類(lèi)試題要求準(zhǔn)確把握酸堿的相對(duì)強(qiáng)弱，充分依靠水解規(guī)律判析。

捷徑：四種溶液可分成三組，②NaHSO₄，電離顯酸性，pH<7；③NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿的正鹽，不水解，溶液呈中性，pH=7；①④是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液均呈堿性，因CH₃COOH的酸性較C₆H₅OH強(qiáng)，故pH值應(yīng)為④>①，以此得答案A。

1．弱電解質(zhì)的電離平衡

可通過(guò)平衡狀態(tài)分析法進(jìn)行比較分析。

從近幾年的高考試題的變遷，和對(duì)試題的分析，我們不難從中得到這樣一個(gè)結(jié)論，那就是高考試題中的與社會(huì)實(shí)際、生活和現(xiàn)代科技的聯(lián)系越來(lái)越緊密，這些題型在高考中的比重也越來(lái)越大，而這些題型的最大特征就是針對(duì)一個(gè)現(xiàn)實(shí)的案例或事件等，從中分析出與化學(xué)相關(guān)的信息，并用所學(xué)知識(shí)對(duì)這些現(xiàn)實(shí)的現(xiàn)象進(jìn)行解釋?zhuān)踔潦翘岢鱿嚓P(guān)的建議，這些都突出了對(duì)學(xué)生篩選信息、應(yīng)用信息、處理信息的能力考查，提出了較高的要求。所以在復(fù)習(xí)中一定要重視這類(lèi)知識(shí)的研究，當(dāng)然在這里我們還要強(qiáng)調(diào)的是要提高知識(shí)的遷移能力和應(yīng)用能力，首先要將基礎(chǔ)知識(shí)熟練掌握，將基礎(chǔ)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化。再重視經(jīng)常性地對(duì)生活實(shí)際中出現(xiàn)的問(wèn)題、科技發(fā)展中的一些新信息進(jìn)行了解和分析，這樣就可增強(qiáng)知識(shí)的遷移能力和知識(shí)的應(yīng)用能力。

考點(diǎn)一　 元素化合物的性質(zhì)

[例1]金屬離子和硫離子在水溶液中的反應(yīng)比較復(fù)雜，其產(chǎn)物與離子的水解、金屬硫化物的溶解度、離子氧化性或還原性等因素有關(guān)。資料表明，CuS的溶解度很小，在稀酸溶液中也不溶解；Fe₂S₃的溶解度更小，但卻溶于稀酸。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　　　　　　

A．Cu²⁺和S^2－在水溶液中反應(yīng)的產(chǎn)物是CuS

B．NH₄⁺和S^2－在水溶液中發(fā)生相互促進(jìn)水解，所以不存在(NH₄)₂S的水溶液

C．Fe³⁺和S^2－在酸性溶液中反應(yīng)的產(chǎn)物只可能是Fe²⁺、S

D．在酸性溶液中，S^2－還原Fe³⁺的能力比還原Cu²⁺強(qiáng)

變式1下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，能產(chǎn)生可燃性氣體的是

①炭塊投入熱的濃硝酸中　 ②鐵絲投入稀硫酸中　 ③過(guò)氧化鈉投入水中　 ④電石投入食鹽水中

A．①③　　　　　　　　　　　　　　　 B．②③④　　　　　　　　　　　　　　　　　 C．①④　　　　　　　　　　 D．②④

考點(diǎn)二　 元素化合物與基本概念、基本理論

[例2]下列有關(guān)比較中，大小順序排列錯(cuò)誤的是 　　　　　　　　　　　　

A．熱穩(wěn)定性：PH₃＞H₂S＞HBr＞NH₃　　 　

B．物質(zhì)的熔點(diǎn)：石英＞食鹽＞冰

C．結(jié)合H⁺的能力：CO₃^2－＞CH₃COO^－＞SO₄^2－

D．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)₃懸濁液＞Fe(OH)₃膠體＞FeCl₃溶液　 　

[解析]根據(jù)元素周期律知識(shí)，同一周期從左到右，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，同一主族，從上到下，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，NH₃中的氮原子半徑小于HBr，所以N-H鍵能大于H-Br鍵能，NH₃比HBr穩(wěn)定，而溴的非金屬性大于硫，硫大于磷，所以穩(wěn)定性HBr＞H₂S＞PH₃，可知A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B選項(xiàng)正確，石英為原子晶體，食鹽為離子晶體，冰為分子晶體，B選項(xiàng)正確；C選項(xiàng)中，酸根離子結(jié)合H⁺能力的強(qiáng)弱是看對(duì)應(yīng)酸的強(qiáng)弱，酸性越弱對(duì)應(yīng)酸根結(jié)合H⁺能力越強(qiáng)，由于硫酸是強(qiáng)酸，醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，所以對(duì)應(yīng)酸根離子結(jié)合H⁺能力由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篊O₃^2－＞CH₃COO^－＞SO₄^2－；D選項(xiàng)中考查了三種分散系的粒子直徑大小關(guān)系，濁液＞膠體＞溶液。

變式2有①Na₂CO₃溶液、②CH₃COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L，下列說(shuō)法正確的是

A．三種溶液pH的大小順序是③＞②＞①

B．若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②

C．若分別加入25 mL 0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是①

D．若三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②

考點(diǎn)三　 生活中的元素化合物知識(shí)應(yīng)用

[例3]下列有關(guān)公眾安全的敘述中不正確的是　 　

A．室內(nèi)使用煤爐取暖時(shí)，為防止煤氣中毒應(yīng)確保煤充分燃燒和煙道通暢

B．氯氣泄露時(shí)，應(yīng)用蘸有肥皂水的濕毛巾捂住口鼻疏散到安全區(qū)域

C．家中發(fā)生天然氣泄露時(shí)，應(yīng)立即使用室內(nèi)電話報(bào)警

D．漂白粉與濃鹽酸不能混合使用，否則易產(chǎn)生有毒氣體

[解析]煤氣的主要成分為CO，為了防止煤氣中毒應(yīng)保證煤充分燃燒并煙道通暢；B選項(xiàng)中氯氣泄漏時(shí)，可用蘸有肥皂水的濕毛巾捂住口鼻，原因?yàn)榉试硭蕢A性可與氯氣反應(yīng)而降低其毒性；C中天然氣泄漏時(shí)，應(yīng)立即關(guān)閉天然氣開(kāi)關(guān)，然后到距離泄漏處較遠(yuǎn)的地方報(bào)警，而不能用室內(nèi)電話報(bào)警，因?yàn)樘烊粴獾某煞譃榧淄�，遇火發(fā)生爆炸；D中漂白粉的成分中有次氯酸鈣，能氧化鹽酸成氯氣，所以兩者不能混合使用。

變式3下列有關(guān)生活和環(huán)境問(wèn)題的一些說(shuō)法，正確的是

①加碘鹽中“碘”通常是碘酸鉀　 ②使用含磷洗滌劑后的廢水不經(jīng)處理直接排放，會(huì)使水體富營(yíng)養(yǎng)化而被污染　 ③我國(guó)目前正大力推廣使用“無(wú)鉛汽油”　 ④含氟牙膏的潔齒固齒效果更強(qiáng)　 ⑤白色污染通常所指的是聚乙烯等塑料垃圾

A．全部　　　　　 B．除②外　　 　　C．①③⑤　　　 D．①②⑤

考點(diǎn)四　 無(wú)機(jī)推斷和無(wú)機(jī)框圖題

[例4]已知甲、乙、丙分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：

⑴. 若甲的化學(xué)式為RCl₃，其溶液在加熱蒸干并灼燒時(shí)可發(fā)生反應(yīng)：

　　 a.甲+H₂O乙+丙　　 b.乙氧化物+H₂O

①若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物，其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末，則該金屬在周期表中的位置是：　 　　　。

②若甲為某短周期金屬元素的氯化物，則甲發(fā)生a反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_　　　 　　　　　�！　�

③將以上兩種金屬單質(zhì)用導(dǎo)線連接，插入一個(gè)盛有NaOH溶液的燒杯中構(gòu)成原電池，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)　　　　　　　　 　_。

⑵. 若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物，常溫下乙為固體單質(zhì)，甲和丙均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應(yīng)：甲+乙丙。則：

①甲的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)　 _　　　　　　 _。

②寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_____　　　　　　　　　　　　　　 。

③寫(xiě)出在200mL 2mol／L的NaOH溶液中通入6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體甲發(fā)生完全反應(yīng)的總離子方程式

[解析]在無(wú)機(jī)推斷中，主要是能找到題中的“題眼”，也就是一些特征反應(yīng)或特征現(xiàn)象，或某些物質(zhì)的特征顏色等。只有抓住這些特征我們才能夠?qū)⒏魑镔|(zhì)間的變化進(jìn)行串聯(lián)，進(jìn)行推斷出各物質(zhì)的化學(xué)式以及它們間發(fā)生的反應(yīng)。(1)本題的突破口為甲為三價(jià)金屬氯化變式4下圖是元素R的單質(zhì)及其重要化合物在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖(生成物中不含該元素的物質(zhì)均已略去)。已知F可用作化肥，也可用來(lái)制炸藥；G可用于作防腐劑或建筑工程上的抗凍劑。據(jù)此回答以下問(wèn)題：

[

(1)單質(zhì)A必定是______(填“金屬”或“非金屬”)，理由是_____________。

(2)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____________。并指出該反應(yīng)在現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)上的實(shí)際意義_________。

(3)物質(zhì)B的分子空間構(gòu)型為_(kāi)__________________________。

(4)已知反應(yīng)②是氧化還原反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_(kāi)_____。

(5)寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式______________________________________________。

無(wú)機(jī)推斷是近年來(lái)高考中無(wú)機(jī)的最難題，也是近幾年的必考題，在解決無(wú)機(jī)框圖題的關(guān)鍵是找到圖中的“題眼”，而一般“題眼”總是隱藏于各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化或某轉(zhuǎn)化中產(chǎn)物的特征現(xiàn)象，或是某物質(zhì)的特征狀態(tài)、特征顏色、特征的性質(zhì)中等。所以在復(fù)習(xí)中要總結(jié)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)的特征反應(yīng)、常見(jiàn)物質(zhì)的特征顏色、常見(jiàn)物質(zhì)的特征用途或制備等。

如常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：①有色氣體單質(zhì)：F₂、Cl_2­、O₃；②其他有色單質(zhì)：Br₂(深棕紅色液體)、I₂(紫黑色固體)、S(淡黃色固體)、Cu(紫紅色固體)、Au(金黃色固體)、P(白磷是白色蠟狀固體，紅磷是暗紅色粉狀固體)、Si(灰黑色晶體)、C(黑色粉未)；③無(wú)色氣體單質(zhì)：N₂、O₂、H₂；④有色氣體化合物：NO₂ (紅棕色)；⑤常見(jiàn)固體的顏色：黃色固體：S(淡黃色)、FeS₂(淡黃色)、 Na₂O₂(淡黃色)、AgBr(淡黃色)、Ag₃PO₄(黃色)、AgI(黃色)；黑色固體：FeS、FeO、Fe₃O₄(黑色晶體)、MnO₂、C、CuS、PbS、CuO；紅色固體：Fe(OH)₃(紅褐色)、Fe₂O₃(紅棕色)、Cu₂O、Cu；藍(lán)色固體：五水合硫酸銅(膽礬或藍(lán)礬)；綠色固體：七水合硫酸亞鐵(綠礬)；紫黑色固體：KMnO₄、碘單質(zhì)；白色：Fe(OH)₂、CaCO₃、BaSO₄、AgCl、BaSO₃；有色離子(溶液)：Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^－、Fe(SCN)²⁺；不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO₄；不溶于稀酸的黃色沉淀：S(淡黃色)、AgBr(淡黃色)、AgI等。

每種元素及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，各族間元素及化合物間的轉(zhuǎn)化等無(wú)不是在基本理論和基本概念的指導(dǎo)下從知識(shí)點(diǎn)發(fā)展到知識(shí)鏈，如通過(guò)依托元素周期律和元素周期表可以將一種元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與它的同族元素進(jìn)行比較和辨析，同時(shí)也能將該元素在橫向中與同周期的元素及其化合物進(jìn)行比較和辨析，通過(guò)這樣的復(fù)習(xí)方式，不僅能很好地掌握該元素的性質(zhì)等，同時(shí)還能從橫向和縱向聯(lián)系其它元素，也就鞏固了其它元素及化合物的性質(zhì)，同時(shí)也能將各獨(dú)立的元素及化合物的知識(shí)塊轉(zhuǎn)化成知識(shí)網(wǎng)，更有利于知識(shí)的遷移和應(yīng)用；再如將元素及化合物放在氧化還原反應(yīng)的理論下進(jìn)行復(fù)習(xí)，這樣不僅能鞏固氧化還原反應(yīng)理論，同時(shí)還能進(jìn)一步鞏固元素化合物的知識(shí)，同時(shí)還可將各種元素或化合物在氧化和還原的過(guò)程中進(jìn)一步形成元素間的聯(lián)系及想到間的轉(zhuǎn)化，也就更利于將各元素化合物進(jìn)行綜合和聯(lián)結(jié)成網(wǎng)，這樣更有利于元素化合物知識(shí)的遷移和應(yīng)用。如：

金 屬 單 質(zhì) 還 原 性 逐 漸 減 弱

K、Ca²⁺、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H、)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

K⁺、Ca²⁺、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Fe²⁺……(H⁺、)Cu²⁺、Hg²⁺、Ag⁺……

金 屬 離 子 氧 化 性 逐 漸增 強(qiáng)

非金屬單質(zhì)氧化性逐漸減弱

F₂、Cl₂、O₂、Br₂、I₂、S

　　　　　　　　 F^-、OH^-、Cl^-、Br^-、I^-、S^2-

　　　　　 陰離子氧化性逐漸增強(qiáng)

物質(zhì)的制備是中學(xué)化學(xué)知識(shí)的一個(gè)重要方面，在每年的高考中這是一個(gè)必考內(nèi)容，它出現(xiàn)在Ⅰ卷的選擇題中和Ⅱ卷的實(shí)驗(yàn)題中，同時(shí)還可能在無(wú)機(jī)推斷中作為“題眼”，特別在近年這一點(diǎn)體現(xiàn)得尤為突出。物質(zhì)的制備從本身看是某種物質(zhì)的制備，它可考查反應(yīng)原理、操作要點(diǎn)、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析等，而物質(zhì)制備的相關(guān)知識(shí)不止于此，它還連接著物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，如體現(xiàn)了物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，在制備過(guò)程中除雜或干燥以及尾氣的處理等無(wú)一不貫穿著元素化合物的知識(shí)。通過(guò)這些知識(shí)的復(fù)習(xí)，同樣可起到將知識(shí)點(diǎn)連接成塊、線、鏈、網(wǎng)的作用。復(fù)習(xí)物質(zhì)的制備分為兩個(gè)方面：一是常見(jiàn)物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法，如常見(jiàn)氣體O₂、Cl₂、H₂、N₂、CO₂、NH₃、HCl、SO₂、CO、NO、NO₂、H₂S等的制備；二是一些物質(zhì)的工業(yè)制備，如H₂SO₄、NH₃、HNO₃、HCl、CO₂、Cl₂、Al、Fe、Na₂CO₃等物質(zhì)的制備。在復(fù)習(xí)中對(duì)實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)物質(zhì)的制備不僅著眼于課本上所詳細(xì)介紹的實(shí)驗(yàn)室制法，同時(shí)要對(duì)其它也用于實(shí)驗(yàn)室獲得該物質(zhì)的方法加以研究和復(fù)習(xí)，并將這多種方法進(jìn)行比較，在比較中理解，在比較中辨析。如Cl₂的獲得，在實(shí)驗(yàn)室中一般是用MnO₂和濃HCl在加熱條件下反應(yīng)而獲得，那么還能用什么樣的方法代替呢？如用KMnO₄代替MnO₂與濃HCl反應(yīng)制備Cl₂，兩者相比各有怎樣的優(yōu)缺點(diǎn)？如果用NaCl和濃H₂SO₄代替濃鹽酸與MnO₂反應(yīng)，同樣可獲得Cl₂，能寫(xiě)出其反應(yīng)的方程式嗎？等等，這樣就不僅復(fù)習(xí)了該實(shí)驗(yàn)，同時(shí)也將多個(gè)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行串聯(lián)，從而將知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化。在復(fù)習(xí)工業(yè)制備物質(zhì)時(shí)，一定要注意制備過(guò)程中的操作要點(diǎn)，反應(yīng)的條件等。

在中學(xué)化學(xué)中，我們主要學(xué)習(xí)了氯氣、氮?dú)狻⒀鯕�、硫、碳、硅等這些非金屬以及它們的相應(yīng)化合物的性質(zhì)，金屬鈉、鎂、鋁、鐵等這些金屬元素以及它們的化合物的性質(zhì)。在復(fù)習(xí)中首先要重視這些元素化合物的相關(guān)知識(shí)的復(fù)習(xí)，不管高考中的試題的種類(lèi)或題型發(fā)生怎樣的變化，這些元素及化合物的知識(shí)都是考查的出發(fā)點(diǎn)，即使是在考查基本概念或基本理論知識(shí)時(shí)，仍然是需要以這些知識(shí)為載體。在復(fù)習(xí)中，建議通過(guò)畫(huà)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系圖的方法進(jìn)行復(fù)習(xí)，這樣不僅對(duì)某元素的性質(zhì)復(fù)習(xí)有效，同時(shí)還能將元素及其化合物間的轉(zhuǎn)化進(jìn)行連接，這樣就能將知識(shí)由知識(shí)塊轉(zhuǎn)化為知識(shí)線、知識(shí)鏈、知識(shí)網(wǎng)。如以堿金屬鈉及其化合物為例：