3．儀器組合成的簡單裝置的分析

裝置依賴于目的、原理和注意點。以此分析裝置需從實驗要求出發(fā)，采用儀器原理相結(jié)合的手段確定實驗結(jié)果。

經(jīng)典題：

例題 1：(1996年上海高考)準確量取25.00 mL高錳酸鉀溶液, 可選用的儀器是　　　　 (　　 )

A．50 mL量筒　 　　 　　　　　　　　　　　B．10 mL量筒　

C．50 mL酸式滴定管　 　　　 　　　　　　　D．50 mL堿式滴定管

方法：從所給儀器的精確度分析。

捷徑：用量筒取溶液的體積不可能精確到0.01mL，只能用滴定管或移液管量取。又因為高錳酸鉀溶液能腐蝕橡膠，故不能用堿式滴定管。所以選C。

總結(jié)：此題為一常規(guī)題，主要考查考生對實驗儀器精確度的理解。

例題2 ：(1996年全國高考)下列有關(guān)使用托盤天平的敘述不正確的是(填寫標號)　　　　　 (　　 )

A．稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點

B．稱量時左盤放被稱量物，右盤放砝碼

C．潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量

D．用托盤天平可以準確稱量至0.01克

E．稱量完畢,應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中

方法：從托盤天平的使用要求分析。

捷徑：因為托盤天平的游碼刻度為0.1g，精確度為0.1g。被稱量的藥品不能直接放在托盤天平上。腐蝕性藥品及易潮解藥品應(yīng)放在小燒杯中稱量。即使沒有腐蝕性的藥品也不能直接放在托盤上，而應(yīng)放在一張潔凈的紙上。故敘述不正確的有C D。

總結(jié)：托盤天平中的質(zhì)量關(guān)系為：左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量。

例題3 ：(1999年上海高考)下列敘述儀器“0”刻度位置正確的是　　 (　 )

A．在量筒的上端　　　　　　　　　　　 B．在滴定管上端

C．在托盤天平刻度尺的正中　　　　　　 D．在托盤天平刻度尺的右邊

方法：從具體儀器去分析。

捷徑：量筒無“0”刻度，其刻度數(shù)下端最小。滴定管的“0”刻度在上端，托盤天平的“0”刻度在刻度尺的左端。溫度計的“0”刻度因種類不同而不能確定。選B。

總結(jié)：量筒的最下端無刻度，也即無“0”刻度，是有關(guān)“0”刻度方面的重要之點。部分考生由于分不清這一點而出錯。

2．儀器的選用分析

儀器的選用要從實驗原理和實驗要求去確定采用何種儀器。

1．儀器的使用分析

儀器的使用分析，要從儀器要求和使用范圍上去整體把握，采用的方法是遷移應(yīng)用。

2．溶液的pH計算

酸可直接計算，堿可通過pOH轉(zhuǎn)換成pH。

　pH= -lg{c(H⁺)} ，pOH= -lg{c(OH^－)}，pKw=-lg{ Kw}。

25℃時，pH+pOH=14

例題1：(1992年全國高考題)相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①CH₃COONa②NaHSO₄ ③NaCl ④C₆H₅-ONa，按pH由大到小的順序排列，正確的是(　 )

A．④ > ① > ③ > ②　　　　　　　　　 B．① > ④ > ③ > ②

C．① > ② > ③ > ④　　　　　　　　　 D．④ > ③ > ① > ②

方法：溶液pH的大小由兩種情況決定，一是電解質(zhì)本身的電離，二是水的電離，而水的電離程度的大小又決定于鹽類水解程度的大小。此類試題要求準確把握酸堿的相對強弱，充分依靠水解規(guī)律判析。

捷徑：四種溶液可分成三組，②NaHSO₄，電離顯酸性，pH<7；③NaCl為強酸強堿的正鹽，不水解，溶液呈中性，pH=7；①④是強堿弱酸鹽，水溶液均呈堿性，因CH₃COOH的酸性較C₆H₅OH強，故pH值應(yīng)為④>①，以此得答案A。

1．弱電解質(zhì)的電離平衡

可通過平衡狀態(tài)分析法進行比較分析。

從近幾年的高考試題的變遷，和對試題的分析，我們不難從中得到這樣一個結(jié)論，那就是高考試題中的與社會實際、生活和現(xiàn)代科技的聯(lián)系越來越緊密，這些題型在高考中的比重也越來越大，而這些題型的最大特征就是針對一個現(xiàn)實的案例或事件等，從中分析出與化學(xué)相關(guān)的信息，并用所學(xué)知識對這些現(xiàn)實的現(xiàn)象進行解釋，甚至是提出相關(guān)的建議，這些都突出了對學(xué)生篩選信息、應(yīng)用信息、處理信息的能力考查，提出了較高的要求。所以在復(fù)習中一定要重視這類知識的研究，當然在這里我們還要強調(diào)的是要提高知識的遷移能力和應(yīng)用能力，首先要將基礎(chǔ)知識熟練掌握，將基礎(chǔ)知識網(wǎng)絡(luò)化。再重視經(jīng)常性地對生活實際中出現(xiàn)的問題、科技發(fā)展中的一些新信息進行了解和分析，這樣就可增強知識的遷移能力和知識的應(yīng)用能力。

考點一　 元素化合物的性質(zhì)

[例1]金屬離子和硫離子在水溶液中的反應(yīng)比較復(fù)雜，其產(chǎn)物與離子的水解、金屬硫化物的溶解度、離子氧化性或還原性等因素有關(guān)。資料表明，CuS的溶解度很小，在稀酸溶液中也不溶解；Fe₂S₃的溶解度更小，但卻溶于稀酸。下列有關(guān)說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　

A．Cu²⁺和S^2－在水溶液中反應(yīng)的產(chǎn)物是CuS

B．NH₄⁺和S^2－在水溶液中發(fā)生相互促進水解，所以不存在(NH₄)₂S的水溶液

C．Fe³⁺和S^2－在酸性溶液中反應(yīng)的產(chǎn)物只可能是Fe²⁺、S

D．在酸性溶液中，S^2－還原Fe³⁺的能力比還原Cu²⁺強

變式1下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)時，能產(chǎn)生可燃性氣體的是

①炭塊投入熱的濃硝酸中　 ②鐵絲投入稀硫酸中　 ③過氧化鈉投入水中　 ④電石投入食鹽水中

A．①③　　　　　　　　　　　　　　　 B．②③④　　　　　　　　　　　　　　　　　 C．①④　　　　　　　　　　 D．②④

考點二　 元素化合物與基本概念、基本理論

[例2]下列有關(guān)比較中，大小順序排列錯誤的是 　　　　　　　　　　　　

A．熱穩(wěn)定性：PH₃＞H₂S＞HBr＞NH₃　　 　

B．物質(zhì)的熔點：石英＞食鹽＞冰

C．結(jié)合H⁺的能力：CO₃^2－＞CH₃COO^－＞SO₄^2－

D．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)₃懸濁液＞Fe(OH)₃膠體＞FeCl₃溶液　 　

[解析]根據(jù)元素周期律知識，同一周期從左到右，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強，同一主族，從上到下，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，NH₃中的氮原子半徑小于HBr，所以N-H鍵能大于H-Br鍵能，NH₃比HBr穩(wěn)定，而溴的非金屬性大于硫，硫大于磷，所以穩(wěn)定性HBr＞H₂S＞PH₃，可知A選項錯誤；B選項正確，石英為原子晶體，食鹽為離子晶體，冰為分子晶體，B選項正確；C選項中，酸根離子結(jié)合H⁺能力的強弱是看對應(yīng)酸的強弱，酸性越弱對應(yīng)酸根結(jié)合H⁺能力越強，由于硫酸是強酸，醋酸酸性強于碳酸，所以對應(yīng)酸根離子結(jié)合H⁺能力由強到弱順序為：CO₃^2－＞CH₃COO^－＞SO₄^2－；D選項中考查了三種分散系的粒子直徑大小關(guān)系，濁液＞膠體＞溶液。

變式2有①Na₂CO₃溶液、②CH₃COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L，下列說法正確的是

A．三種溶液pH的大小順序是③＞②＞①

B．若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②

C．若分別加入25 mL 0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是①

D．若三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②

考點三　 生活中的元素化合物知識應(yīng)用

[例3]下列有關(guān)公眾安全的敘述中不正確的是　 　

A．室內(nèi)使用煤爐取暖時，為防止煤氣中毒應(yīng)確保煤充分燃燒和煙道通暢

B．氯氣泄露時，應(yīng)用蘸有肥皂水的濕毛巾捂住口鼻疏散到安全區(qū)域

C．家中發(fā)生天然氣泄露時，應(yīng)立即使用室內(nèi)電話報警

D．漂白粉與濃鹽酸不能混合使用，否則易產(chǎn)生有毒氣體

[解析]煤氣的主要成分為CO，為了防止煤氣中毒應(yīng)保證煤充分燃燒并煙道通暢；B選項中氯氣泄漏時，可用蘸有肥皂水的濕毛巾捂住口鼻，原因為肥皂水呈堿性可與氯氣反應(yīng)而降低其毒性；C中天然氣泄漏時，應(yīng)立即關(guān)閉天然氣開關(guān)，然后到距離泄漏處較遠的地方報警，而不能用室內(nèi)電話報警，因為天然氣的成分為甲烷，遇火發(fā)生爆炸；D中漂白粉的成分中有次氯酸鈣，能氧化鹽酸成氯氣，所以兩者不能混合使用。

變式3下列有關(guān)生活和環(huán)境問題的一些說法，正確的是

①加碘鹽中“碘”通常是碘酸鉀　 ②使用含磷洗滌劑后的廢水不經(jīng)處理直接排放，會使水體富營養(yǎng)化而被污染　 ③我國目前正大力推廣使用“無鉛汽油”　 ④含氟牙膏的潔齒固齒效果更強　 ⑤白色污染通常所指的是聚乙烯等塑料垃圾

A．全部　　　　　 B．除②外　　 　　C．①③⑤　　　 D．①②⑤

考點四　 無機推斷和無機框圖題

[例4]已知甲、乙、丙分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，請根據(jù)題目要求回答下列問題：

⑴. 若甲的化學(xué)式為RCl₃，其溶液在加熱蒸干并灼燒時可發(fā)生反應(yīng)：

　　 a.甲+H₂O乙+丙　　 b.乙氧化物+H₂O

①若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物，其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末，則該金屬在周期表中的位置是：　 　　　。

②若甲為某短周期金屬元素的氯化物，則甲發(fā)生a反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_　　　 　　　　　�！　�

③將以上兩種金屬單質(zhì)用導(dǎo)線連接，插入一個盛有NaOH溶液的燒杯中構(gòu)成原電池，則負極發(fā)生的電極反應(yīng)為_　　　　　　　　 　_。

⑵. 若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物，常溫下乙為固體單質(zhì)，甲和丙均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應(yīng)：甲+乙丙。則：

①甲的結(jié)構(gòu)式為_　 _　　　　　　 _。

②寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_____　　　　　　　　　　　　　　 。

③寫出在200mL 2mol／L的NaOH溶液中通入6.72L(標準狀況)的氣體甲發(fā)生完全反應(yīng)的總離子方程式

[解析]在無機推斷中，主要是能找到題中的“題眼”，也就是一些特征反應(yīng)或特征現(xiàn)象，或某些物質(zhì)的特征顏色等。只有抓住這些特征我們才能夠?qū)⒏魑镔|(zhì)間的變化進行串聯(lián)，進行推斷出各物質(zhì)的化學(xué)式以及它們間發(fā)生的反應(yīng)。(1)本題的突破口為甲為三價金屬氯化變式4下圖是元素R的單質(zhì)及其重要化合物在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖(生成物中不含該元素的物質(zhì)均已略去)。已知F可用作化肥，也可用來制炸藥；G可用于作防腐劑或建筑工程上的抗凍劑。據(jù)此回答以下問題：

[

(1)單質(zhì)A必定是______(填“金屬”或“非金屬”)，理由是_____________。

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____________。并指出該反應(yīng)在現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)上的實際意義_________。

(3)物質(zhì)B的分子空間構(gòu)型為___________________________。

(4)已知反應(yīng)②是氧化還原反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為______。

(5)寫出反應(yīng)③的離子方程式______________________________________________。

無機推斷是近年來高考中無機的最難題，也是近幾年的必考題，在解決無機框圖題的關(guān)鍵是找到圖中的“題眼”，而一般“題眼”總是隱藏于各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化或某轉(zhuǎn)化中產(chǎn)物的特征現(xiàn)象，或是某物質(zhì)的特征狀態(tài)、特征顏色、特征的性質(zhì)中等。所以在復(fù)習中要總結(jié)化學(xué)中常見物質(zhì)的特征反應(yīng)、常見物質(zhì)的特征顏色、常見物質(zhì)的特征用途或制備等。

如常見物質(zhì)的顏色：①有色氣體單質(zhì)：F₂、Cl_2­、O₃；②其他有色單質(zhì)：Br₂(深棕紅色液體)、I₂(紫黑色固體)、S(淡黃色固體)、Cu(紫紅色固體)、Au(金黃色固體)、P(白磷是白色蠟狀固體，紅磷是暗紅色粉狀固體)、Si(灰黑色晶體)、C(黑色粉未)；③無色氣體單質(zhì)：N₂、O₂、H₂；④有色氣體化合物：NO₂ (紅棕色)；⑤常見固體的顏色：黃色固體：S(淡黃色)、FeS₂(淡黃色)、 Na₂O₂(淡黃色)、AgBr(淡黃色)、Ag₃PO₄(黃色)、AgI(黃色)；黑色固體：FeS、FeO、Fe₃O₄(黑色晶體)、MnO₂、C、CuS、PbS、CuO；紅色固體：Fe(OH)₃(紅褐色)、Fe₂O₃(紅棕色)、Cu₂O、Cu；藍色固體：五水合硫酸銅(膽礬或藍礬)；綠色固體：七水合硫酸亞鐵(綠礬)；紫黑色固體：KMnO₄、碘單質(zhì)；白色：Fe(OH)₂、CaCO₃、BaSO₄、AgCl、BaSO₃；有色離子(溶液)：Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^－、Fe(SCN)²⁺；不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO₄；不溶于稀酸的黃色沉淀：S(淡黃色)、AgBr(淡黃色)、AgI等。

每種元素及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，各族間元素及化合物間的轉(zhuǎn)化等無不是在基本理論和基本概念的指導(dǎo)下從知識點發(fā)展到知識鏈，如通過依托元素周期律和元素周期表可以將一種元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與它的同族元素進行比較和辨析，同時也能將該元素在橫向中與同周期的元素及其化合物進行比較和辨析，通過這樣的復(fù)習方式，不僅能很好地掌握該元素的性質(zhì)等，同時還能從橫向和縱向聯(lián)系其它元素，也就鞏固了其它元素及化合物的性質(zhì)，同時也能將各獨立的元素及化合物的知識塊轉(zhuǎn)化成知識網(wǎng)，更有利于知識的遷移和應(yīng)用；再如將元素及化合物放在氧化還原反應(yīng)的理論下進行復(fù)習，這樣不僅能鞏固氧化還原反應(yīng)理論，同時還能進一步鞏固元素化合物的知識，同時還可將各種元素或化合物在氧化和還原的過程中進一步形成元素間的聯(lián)系及想到間的轉(zhuǎn)化，也就更利于將各元素化合物進行綜合和聯(lián)結(jié)成網(wǎng)，這樣更有利于元素化合物知識的遷移和應(yīng)用。如：

金 屬 單 質(zhì) 還 原 性 逐 漸 減 弱

K、Ca²⁺、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H、)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

K⁺、Ca²⁺、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Fe²⁺……(H⁺、)Cu²⁺、Hg²⁺、Ag⁺……

金 屬 離 子 氧 化 性 逐 漸增 強

非金屬單質(zhì)氧化性逐漸減弱

F₂、Cl₂、O₂、Br₂、I₂、S

　　　　　　　　 F^-、OH^-、Cl^-、Br^-、I^-、S^2-

　　　　　 陰離子氧化性逐漸增強

物質(zhì)的制備是中學(xué)化學(xué)知識的一個重要方面，在每年的高考中這是一個必考內(nèi)容，它出現(xiàn)在Ⅰ卷的選擇題中和Ⅱ卷的實驗題中，同時還可能在無機推斷中作為“題眼”，特別在近年這一點體現(xiàn)得尤為突出。物質(zhì)的制備從本身看是某種物質(zhì)的制備，它可考查反應(yīng)原理、操作要點、實驗數(shù)據(jù)分析等，而物質(zhì)制備的相關(guān)知識不止于此，它還連接著物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，如體現(xiàn)了物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，在制備過程中除雜或干燥以及尾氣的處理等無一不貫穿著元素化合物的知識。通過這些知識的復(fù)習，同樣可起到將知識點連接成塊、線、鏈、網(wǎng)的作用。復(fù)習物質(zhì)的制備分為兩個方面：一是常見物質(zhì)的實驗室制法，如常見氣體O₂、Cl₂、H₂、N₂、CO₂、NH₃、HCl、SO₂、CO、NO、NO₂、H₂S等的制備；二是一些物質(zhì)的工業(yè)制備，如H₂SO₄、NH₃、HNO₃、HCl、CO₂、Cl₂、Al、Fe、Na₂CO₃等物質(zhì)的制備。在復(fù)習中對實驗室常見物質(zhì)的制備不僅著眼于課本上所詳細介紹的實驗室制法，同時要對其它也用于實驗室獲得該物質(zhì)的方法加以研究和復(fù)習，并將這多種方法進行比較，在比較中理解，在比較中辨析。如Cl₂的獲得，在實驗室中一般是用MnO₂和濃HCl在加熱條件下反應(yīng)而獲得，那么還能用什么樣的方法代替呢？如用KMnO₄代替MnO₂與濃HCl反應(yīng)制備Cl₂，兩者相比各有怎樣的優(yōu)缺點？如果用NaCl和濃H₂SO₄代替濃鹽酸與MnO₂反應(yīng)，同樣可獲得Cl₂，能寫出其反應(yīng)的方程式嗎？等等，這樣就不僅復(fù)習了該實驗，同時也將多個知識點進行串聯(lián)，從而將知識網(wǎng)絡(luò)化。在復(fù)習工業(yè)制備物質(zhì)時，一定要注意制備過程中的操作要點，反應(yīng)的條件等。

在中學(xué)化學(xué)中，我們主要學(xué)習了氯氣、氮氣、氧氣、硫、碳、硅等這些非金屬以及它們的相應(yīng)化合物的性質(zhì)，金屬鈉、鎂、鋁、鐵等這些金屬元素以及它們的化合物的性質(zhì)。在復(fù)習中首先要重視這些元素化合物的相關(guān)知識的復(fù)習，不管高考中的試題的種類或題型發(fā)生怎樣的變化，這些元素及化合物的知識都是考查的出發(fā)點，即使是在考查基本概念或基本理論知識時，仍然是需要以這些知識為載體。在復(fù)習中，建議通過畫物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系圖的方法進行復(fù)習，這樣不僅對某元素的性質(zhì)復(fù)習有效，同時還能將元素及其化合物間的轉(zhuǎn)化進行連接，這樣就能將知識由知識塊轉(zhuǎn)化為知識線、知識鏈、知識網(wǎng)。如以堿金屬鈉及其化合物為例：