13．(2009·北京)下列敘述不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．鐵表面鍍鋅，鐵作陽極

B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕

C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－

D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)：2Cl^－－2e^－===Cl₂↑

解析：電鍍時(shí)鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極。

答案：A

12．(2009·廣東)鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)：

①2Fe+O₂+2H₂O===2Fe(OH)₂；

②4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃；

③2Fe(OH)₃===Fe₂O₃+3H₂O。

下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．反應(yīng)①②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等

B．反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和水

C．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕

D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕

解析：反應(yīng)①②中均為O₂→，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等。C、D中因形成原電池而易發(fā)生電化學(xué)腐蝕。

答案：A

11．(2009·山東省棗莊市高三第一學(xué)期期末檢測(cè))下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是

(　)

A．用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅

B．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，鐵片表面出現(xiàn)氣泡，銅片表面無氣泡

C．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

D．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

答案：BD

10．(2009·長(zhǎng)春模擬)已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池。鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“－”。關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱，下列說法中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．充電時(shí)作陽極，放電時(shí)作正極

B．充電時(shí)作陽極，放電時(shí)作負(fù)極

C．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極

D．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極

[答案]　A

9．(2009·湖北師大一附中期中)有兩只串聯(lián)的電解池，甲池盛有CuSO₄溶液，乙池盛有某硝酸鹽溶液，用惰性電極電解，當(dāng)甲池的陰極上析出1.6 g Cu時(shí)，乙池的陰極上析出0.6 g固體，則乙池的溶質(zhì)可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．NH₄NO₃　 　　　　　　　　　　　　　 B．Al(NO₃)₃

C．Cu(NO₃)₂　 　　　　　　　　　　　　　 D．Mg(NO₃)₂

答案：C

8．(2009·南京階段檢測(cè))如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電進(jìn)行電解。假設(shè)在電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說法正確的是　　　 　　　　　　　　　　 (　)

A．甲燒杯中溶液的pH降低

B．乙燒杯中c的電極反應(yīng)式為2Cl^－－2e^－===Cl₂↑

C．當(dāng)電解一段時(shí)間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會(huì)沉淀

D．當(dāng)b極增重5.4 g時(shí)，d極產(chǎn)生的氣體為2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

答案：AB

7．(2009·常州模擬)如圖為電解飽和食鹽水的簡(jiǎn)易裝置，下列有關(guān)說法正確的是

(　)

A．電解一段時(shí)間后，往蛋殼中溶液中滴加幾滴酚酞，呈紅色

B．蛋殼表面纏繞鐵絲發(fā)生氧化反應(yīng)

C．鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)

D．蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸

解析：蛋殼中碳棒連接的為電源的正極，為陽極，發(fā)生反應(yīng)2Cl^－－2e^－===Cl₂，鐵絲連接電源的負(fù)極，為陰極，發(fā)生反應(yīng)2H⁺+2e^－===H₂。明白各反應(yīng)后可輕易判斷出A、B、C均不正確。

[答案]　D

6．(2009·平邑階段測(cè)試)用質(zhì)量均為100 g的銅片作電極，電解AgNO₃溶液，電解一段時(shí)間后兩極質(zhì)量相差28 g，此時(shí)陽極質(zhì)量為　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．121.6 g　　　 B．93.6 g　　　　　　　 C．89.6 g　　　　　　　 D．88.2 g

解析：設(shè)電解過程中電子轉(zhuǎn)移n mol，陽極質(zhì)量減少64×g，陰極質(zhì)量增加108 ng.即108 n+64×＝28，n＝0.2 mol，陽極質(zhì)量為：100 g－64×g＝93.6 g。

答案：B

5．(2009·上海十四校聯(lián)考)甲、乙、丙三個(gè)燒杯中分別裝有稀硫酸、氯化銅溶液、飽和食鹽水，把用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片插入甲，把分別與直流電流正、負(fù)極相連的C₁、C₂插入乙，把分別與直流電源正、負(fù)極相連的C₃、鐵片插入丙。則下列敘述正確的是　　 (　)

A．甲、丙中是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，乙中是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

B．C₁、C₂分別是陽極、陰極，鋅片、鐵片上都發(fā)生氧化反應(yīng)

C．C₁和C₃放出的氣體相同，銅片和鐵片放出的氣體也相同

D．甲、乙中溶液的pH值逐漸升高，丙中溶液的pH值逐漸減小

解析：如圖，可知甲為原電池，乙、丙為電解池，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C₁、C₃與電源正極相連為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)(陽極區(qū))，C₂、Fe與電源負(fù)極相連為陰極，在陰極區(qū)發(fā)生還原反應(yīng)，甲中Zn為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu為正極，其上發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C₁、C₃上均放出Cl₂，Cu片F(xiàn)e片上放出H₂，C正確。D項(xiàng)，甲中由于H放電，pH升高，乙中pH不變，丙中H⁺放電，pH升高，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：C

4．(2009·吉林七校聯(lián)考)如圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說法不正確的是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．從E口逸出的氣體是H₂

B．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4 L Cl₂，便產(chǎn)生2 mol NaOH

D．粗鹽水中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO等離子，精制時(shí)先加NaCO₃溶液

解析：由解飽和食鹽水的反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑。由圖中Na⁺向右側(cè)移動(dòng)可知右側(cè)為電解池的負(fù)極，從E口逸出H₂。A、B、C選項(xiàng)均正確。而D項(xiàng)，除去粗鹽水中的SO需加入過量BaCl₂，如果先加Na₂CO₃溶液，則過量的Ba²⁺無法除去。

答案：D