9．(2009·蘇州模擬)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，食用蝦類等水生甲殼類動(dòng)物的同時(shí)服用維生素C容易中毒，這是因?yàn)閷?duì)人體無害的+5價(jià)砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)含砷化合物。下列說法中不正確的是(　)

A．維生素C具有還原性

B．上述過程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)

C．上述過程中+5價(jià)砷類物質(zhì)做氧化劑

D．1 mol+5價(jià)砷完全轉(zhuǎn)化為+3價(jià)砷，共失去2 mol電子

解析：1 mol+5價(jià)砷完全轉(zhuǎn)化為+3價(jià)砷共得到2 mol電子。

答案：D

8．常溫下，加水沖稀時(shí)c(H⁺)/c(OH^－)的值明顯減小的溶液中，一定能大量共存的離子組是(　)

①K⁺、Cl^－、NO、CH₃COO^－�、贙⁺、Fe²⁺、I^－、SO�、跙a²⁺、Cl^－、NO、Na⁺�、躈a⁺、Ca²⁺、Cl^－、HCO�、軰⁺、SO、Cl^－、NO

A．②③　 B．①③⑤

C．②④　 D．②③⑤

解析：加水沖稀時(shí)c(H⁺)/c(OH)^－的值明顯減小，說明溶液呈酸性，即每組添上氫離子，只有A選項(xiàng)符合。

答案：A

7．(2009·海淀模擬)氰氨基化鈣是一種重要的化工原料，制備CaCN₂的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCN===CaCN₂+CO↑+H₂↑+CO₂↑。在該反應(yīng)中(　)

A．氫元素被氧化，碳元素被還原

B．HCN是氧化劑

C．CaCN₂是氧化產(chǎn)物，H₂為還原產(chǎn)物

D．CO為氧化產(chǎn)物，H₂為還原產(chǎn)物

解析：本題化學(xué)反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化如下：CaCO₃+2N===CaN₂+CO↑+₂↑+CO₂↑，注意到生成物CO₂中的碳元素來自CaCO₃，其化合價(jià)在反應(yīng)前后未發(fā)生變化。根據(jù)化合價(jià)的變化可知，HCN既是氧化劑又是還原劑，CaCN₂是氧化產(chǎn)物，H₂是還原產(chǎn)物。

答案：C

6．(2009·深圳五校高三聯(lián)考)下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是(　)

①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀

②化合物：CaCl₂、燒堿、聚苯乙烯、HD

③電解質(zhì)：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇

④同系物：CH₂O₂、C₂H₄O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂

⑤同位素：C、C、C

A．①③④　 B．③⑤

C．②③④　 D．②④

解析：①石炭酸為苯酚的俗稱，屬于化合物，水銀為汞的俗稱，屬于單質(zhì)；②中聚苯乙烯為高分子化合物，屬于混合物，HD屬于單質(zhì)；④中CH₂O₂為甲酸，而C₂H₄O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂既可能為羧酸，又可能為酯類。

答案：B

5．(2009·江蘇啟東中學(xué)調(diào)研)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH、Cl^－、Mg²⁺、Ba²⁺、CO、SO，現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生；

(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol；

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33　 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是(　)

A．K⁺一定存在

B．100 mL溶液中含0.01 mol CO

C．Cl^－一定不存在

D．Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

解析：由步驟(1)可知，Cl^－、CO、SO三者中至少有一種；由步驟(2)可知，一定有NH且可算出有NH0.04 mol；由步驟(3)可知，同時(shí)有CO、SO，且可算出有SO0.01 mol，有CO0.02 mol，考慮到離子共存問題，可知原溶液中無Mg²⁺、Ba²⁺；考慮到電荷守恒，可知陽離子除了NH外必定還有K⁺，可能存在Cl^－。

答案：A

4．(2009·洛陽)三聚氰胺[C₃N₃(NH₂)₃]是一種重要的有機(jī)化工原料。動(dòng)物長(zhǎng)期攝入三聚氰胺會(huì)造成生殖、泌尿系統(tǒng)的損害，膀胱、腎部結(jié)石，并可進(jìn)一步誘發(fā)膀胱癌，它遇強(qiáng)酸或強(qiáng)堿水溶液會(huì)水解，胺基逐步被羥基取代，最后生成三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]。三聚氰酸可用于消除汽車尾氣中的NO₂，其反應(yīng)原理為：C₃N₃(OH)₃3HNCO；8HNCO+6NO₂7N₂+8CO₂+4H₂O，下列說法正確的是(　)

A．C₃N₃(OH)₃與HNCO為同一種物質(zhì)

B．HNCO是一種很強(qiáng)的氧化劑

C．1 mol NO₂在反應(yīng)中得到的電子為4 mol

D．反應(yīng)中CO₂是氧化產(chǎn)物

解析：C₃N₃(OH)₃與HNCO的組成不同，結(jié)構(gòu)不同，不是同一種物質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由原子成鍵規(guī)律可知HNCO的結(jié)構(gòu)為H-N===C===O，可知其中N顯－3價(jià)，C顯+4價(jià)。則氧化還原反應(yīng)可表示為：

8HCO+624e^－O₂===7N₂+8CO₂+4H₂O。，HNCO為還原劑，NO₂為氧化劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol NO₂在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4 mol，C項(xiàng)正確；CO₂既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：C

3．(2009·山西康杰中學(xué))已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：Fe³⁺→Fe²⁺；MnO→Mn²⁺；Cl₂→2Cl^－；HNO₂→NO，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I₂最多的是(　)

A．Fe³⁺　　　　B．MnO

C．Cl₂　 　　　　　　　　D．HNO₂

解析：選項(xiàng)中等物質(zhì)的量的各物質(zhì)得電子數(shù)越多，則氧化生成的I₂越多。設(shè)各取1 mol物質(zhì)，則Fe³⁺→Fe²⁺得1 mol e^－，MnO→Mn²⁺得5 mol e^－，Cl₂→2Cl^－得2 mol e^－，HNO₂→NO得1 mol e^－，故反應(yīng)中得到I₂最多的為MnO。

答案：B

2．(2009·安徽師大附中)下列離子方程式書寫正確的是(　)

A．在氨水中通入過量SO₂：2NH₃·H₂O+SO₂===2NH+SO+H₂O

B．在次氯酸鈉溶液中通入少量SO₂：2ClO^－+H₂O+SO₂===2HClO+SO

C．在氫氧化鈉溶液中通入一定量的CO₂：3OH^－+2CO₂===CO+HCO+H₂O

D．在硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺+4OH^－===AlO+2H₂O

解析：氨水中通入過量SO₂，生成HSO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；次氯酸鈉溶液中通入少量SO₂，SO₂會(huì)被HClO氧化為SO：ClO^－+SO₂+H₂O===2H⁺+Cl^－+SO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)≥2時(shí)，產(chǎn)物僅為Na₂CO₃，當(dāng)≤1時(shí)，產(chǎn)物僅為NaHCO₃，當(dāng)1＜＜2時(shí)，產(chǎn)物為Na₂CO₃、NaHCO₃，反應(yīng)中OH^－與CO₂的物質(zhì)的量之比為，所以產(chǎn)物中既有CO又有HCO，C項(xiàng)正確；氫氧化鋁不溶于弱酸弱堿，故硫酸鋁溶液中加入過量氨水，離子方程式為Al³⁺+3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓+3NH，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：C

1．(2009·平頂山許昌聯(lián)考)一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D甲連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D乙連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是(　)

A．NaCl是非電解質(zhì)

B．NaCl溶液是電解質(zhì)

C．NaCl在水溶液中電離出可以自由移動(dòng)的離子

D．NaCl溶液中水電離出大量的離子

解析：電解質(zhì)是指在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物，NaCl是電解質(zhì)，其固體無自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaCl溶液是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaCl在水溶液中電離出自由移動(dòng)的離子，故連接好電路后能導(dǎo)電，C項(xiàng)正確；在NaCl溶液中，水電離出的離子是少量的，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：C

23．下圖是元素周期表中第一、二周期中10種元素的某種性質(zhì)的一組數(shù)據(jù)(數(shù)據(jù)單位相同)。帶“……”的四種元素除外，其余元素都給出了該種元素的全部數(shù)據(jù)。

　(1)每組數(shù)據(jù)可能是該元素的__________。

A．原子得到電子所放出的能量

B．單質(zhì)在不同條件下的熔、沸點(diǎn)

C．原子逐個(gè)失去電子所吸收的能量

D．原子及其形成的不同分子的半徑大小

(2)稀有氣體元素的第一個(gè)數(shù)據(jù)較大的原因是____________________________。

(3)請(qǐng)你推測(cè)：Mg和Al的第一個(gè)數(shù)據(jù)的大�。篗g__________Al；S和Cl的第一個(gè)數(shù)據(jù)的大小：S__________Cl。(填“＞”或“＜”)

(4)同一元素原子的一組數(shù)據(jù)中，有的數(shù)據(jù)增大特別多，形成突躍，這些數(shù)據(jù)出現(xiàn)的規(guī)律說明原子結(jié)構(gòu)中____________________________。

答案：(1)C　(2)稀有氣體元素原子的最外層電子排布已達(dá)到8電子(He為2電子)的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失去電子　(3)＞　＜　(4)原子核外電子是分層排布的