0．3 mol　 0.1 mol

根據(jù)：＝＝＝35.6 g/mol。

(2)3O₂2O₃　ΔV

　 3體積　 2體積　 1體積

　 V(L)　 8－6.5＝1.5 L

V＝3 L

(3)加熱條件下，O₃、O₂都能和銅粉反應，故粉末增加的質(zhì)量即為O₂和O₃的總質(zhì)量。

設混合氣體中含有O₂ x mol，含有O₃ y mol

則有

解之可得，

所以混合氣體中臭氧的體積分數(shù)為50%。

[答案]　(1)35.6　(2)3　(3)0.5

23．(6分)(2009·上海單科)臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O₂2O₃

(1)若在上述反應中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為________g/mol(保留一位小數(shù))。

(2)將8 L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5 L，其中臭氧為________L。

(3)實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標準狀況)通入盛有20.0 g銅粉的反應器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分數(shù)為________。

[解析]　(1)設有1 mol O₂，則有

3O₂2O₃　Δn

3 mol　 2 mol　 1 mol

22．(10分)已知：A、B、F是家庭中常見的有機物，E是石油化工發(fā)展水平的標志。根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關系回答問題。

(1)操作⑥的名稱為_________________________________________________________。

(2)取代反應的范疇很廣，①-⑤中屬于取代反應的是________(填序號)。

(3)請寫出下列反應的化學方程式：

①________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________；

⑤________________________________________________________________________。

(4)F是一種常見的高分子材料，它給我們帶來了巨大的方便。然而，這種材料造成的當今的某一環(huán)境問題是________________________________________________________。

[解析]　根據(jù)“E是石油化工發(fā)展水平的標志”可知E為乙烯。一方面，乙烯可以轉(zhuǎn)化成F，另一方面，乙烯與水反應生成B。結合“B、F都是家庭中常見的物質(zhì)”的信息，推斷B是乙醇，F(xiàn)是聚乙烯。觀察框圖，C在酸性或堿性條件下都可以得到乙醇，說明C是某種酸與乙醇反應生成的酯。既然這種酸是家庭中常見的物質(zhì)，則A是醋酸。其他答案可依次推出。

[答案]　(1)分餾　(2)①②③

(3)①CH₃CH₂OH+CH₃COOH濃硫酸△CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

③CH₃COOCH₂CH₃+NaOHCH₃COONa+CH₃CH₂OH

(或其他合理寫法)

⑤nCH₂＝CH₂??

(4)白色污染

21．(10分)從煤中可以得到苯及苯的同系物，苯及苯的同系物是重要的有機化工原料。

(1)從煤中得到煤焦油的方法為________；

(2)用下面裝置從煤焦油中分離出苯及苯的同系物，還需要的儀器為________，冷凝管進水口為________(填“a”或“b”)；

(3)用甲苯可以制造一種烈性炸藥TNT，反應如下：

3H₂O，其反應類型為________；

(4)用苯和丙烯可以生產(chǎn)兩種重要的有機化工原料：苯酚和丙酮。生產(chǎn)流程如下：

,①A

已知反應①是加成反應，A的一氯代物有5種，則A結構簡式為________________________；反應②的化學方程式為___________________________。

[答案]　(1)干餾　(2)酒精燈、溫度計　b

(3)取代反應

20．(12分)(思維拓展題)某化學研究性學習小組在實驗室中模擬海水提取溴的過程，其實驗流程如下：

海水除去懸浮雜質(zhì)氧化劑氧化Br₂(g)Na2CO3溶液吸收[NaBrNaBrO3]Br₂

(1)取24 L除去懸浮雜質(zhì)后的海水，濃縮至2 L；

(2)向其中通入足量Cl₂，反應的離子方程式：__________________________，通入熱空氣的目的：______________________________________；

(3)將吹出的Br₂用純堿溶液吸收，反應得到NaBr、NaBrO₃和CO₂，反應的化學方程式：____________________________，產(chǎn)生的CO₂通入足量澄清石灰水中，得到1 g白色沉淀；

(4)將吸收Br₂的溶液用足量硫酸處理得到Br₂單質(zhì)，反應的化學方程式：____________________________，理論上可以得到Br₂的質(zhì)量為__________________；

(5)請計算海水中溴的濃度為________g/L。

[解析]　通過反應Cl₂+2Br^－===Br₂+2Cl^－置換出溴單質(zhì)后，一般用熱空氣或水蒸氣將Br₂吹出；根據(jù)各步反應，可確定如下關系：Br₂-CO₂-CaCO₃，根據(jù)CaCO₃的質(zhì)量可求出原24 L海水中Br₂的質(zhì)量為＝1.6 g，則海水中溴的濃度為＝0.067 g/L。

[答案]　(2)Cl₂+2Br^－===Br₂+2Cl^－

將Br₂吹出

(3)3Br₂+3Na₂CO₃===5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑

(4)5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄===3Br₂+3Na₂SO₄+3H₂O　1.6 g

(5)0.067

19．(8分)金屬熱還原法廣泛用于冶金過程中。用金屬A(或其合金)作還原劑在高溫下將另一種金屬B的化合物還原以制取金屬B(或其合金)的方法，通常是按還原劑來命名。

(1)用鋁作還原劑產(chǎn)生金屬鉻，稱為鋁熱法，化學方程式為_____________________。

(2)用硅作還原劑還原V₂O₃冶煉釩，稱為硅熱法，化學方程式為________________________________________________________________________。

硅(特別是硅鐵)的價格比鋁低，所以硅熱還原法在鐵合金及某些金屬的生產(chǎn)中占有重要地位。但硅的還原能力不如鋁，為使硅熱還原更易進行，常加入CaO作熔劑。試分析加入CaO的作用：_______________________________________________。

(3)試寫出用鎂熱還原TiCl₄生產(chǎn)金屬鈦的化學方程式：

________________________________________________________。

[答案]　(1)2Al+Cr₂O₃2Cr+Al₂O

(2)2V₂O₃+3Si3SiO₂+4V

加入CaO與生成的SiO₂反應，CaO+SiO₂CaSiO₃，使反應更易進行

(3)TiCl₄+2MgTi+2MgCl₂

18．(2009·上海市南匯區(qū)高三第一學期期末考試)研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO₂能參與硫酸型酸雨的形成，反應過程如下：

①SO₂+NO₂→SO₃+NO

②SO₃+H₂O→H₂SO₄

③2NO+O₂→2NO₂

NO₂在上述過程中的作用與H₂SO₄在下列變化中的作用相似的是　　　　　　　　　　 (　)

A．潮濕的氯氣通過盛有濃H₂SO₄的洗氣瓶

B．SO₃被濃H₂SO₄吸收

C．少量膽礬放入濃硫酸中

D．加入少量H₂SO₄使乙酸乙酯水解

答案：D

第Ⅱ卷(非選擇題，共46分)

17．(2009·江蘇單科)《中華人民共和國食品安全法》于2009年6月1日起實施。下列做法不利于食品安全的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．用聚氯乙烯塑料袋包裝食品

B．在食用鹽中添加適量的碘酸鉀

C．在食品加工中科學使用食品添加劑

D．研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量

[答案]　A

16．(2009·浙江理綜)下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物

B．氫鍵在形成蛋白質(zhì)二級結構和DNA雙螺旋結構中起關鍵作用

C．使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用

D．石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料

[答案]　B

15．(2009·上海單科)下列措施不能達到節(jié)能減排目的的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．利用太陽能制氫燃料

B．用家用汽車代替公交車

C．利用潮汐能發(fā)電

D．用節(jié)能燈代替白熾燈

[答案]　B