12．有一瓶可能部分被氧化的Na₂SO₃溶液，某同學進行如下實驗：取少量此溶液，滴入Ba(NO₃)₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。下述有關(guān)此實驗的結(jié)論正確的是(　)

A．Na₂SO₃已部分被空氣中的氧氣氧化

B．加入Ba(NO₃)₂溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO₄

C．加硝酸后的白色沉淀不一定是BaSO₄

D．此實驗不能確定Na₂SO₃是否部分被氧化

解析：Na₂SO₃具有還原性，放置在空氣中易被氧化為Na₂SO₄，取少量溶液加入Ba(NO₃)₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可能是BaSO₃，亦可能是被氧化后生成了BaSO₄，亦可能二者兼有，加入足量的稀硝酸，仍有白色沉淀，此時沉淀為BaSO₄；因BaSO₃、BaSO₄都是白色沉淀，故此實驗不能確定Na₂SO₃溶液是否部分被氧化，故A、B、C項錯誤，D項正確。

答案：D

11．(2009·廈門一中)奧運會會標是五環(huán)旗，假定奧運五環(huán)旗中的一環(huán)表示一種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間一定條件下能發(fā)生常見反應，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應，且四種反應中必須包含化合反應、置換反應及復分解反應，適合的一組是(　)

解析：可采用排除法。A項中無置換反應，A項錯誤；O₂與Fe發(fā)生化合反應，鐵與稀硫酸發(fā)生置換反應，稀H₂SO₄、CO₂與NaOH溶液發(fā)生復分解反應，B項正確；C項中無置換反應，C項錯誤；D項中無化合反應，D項錯誤。

答案：B

10．根據(jù)陳述的知識，類推得出的結(jié)論正確的是(　)

A．磷在足量氧氣中燃燒生成一種相應氧化物，則碳在足量氧氣中燃燒生成一種氧化物

B．稀硝酸能將木炭氧化成二氧化碳，同理稀硫酸也能將木炭氧化成二氧化碳

C．CO₂與SiO₂化學式相似，則CO₂與SiO₂的物理性質(zhì)也相似

D．NaHCO₃、(NH₄)₂CO₃固體受熱后均能生成氣體，則Na₂CO₃固體受熱后也能生成氣體

解析：磷與足量的氧氣反應，只生成P₂O₅，在氧氣充足的條件下，C在氧氣中燃燒的產(chǎn)物也只有CO₂，A項正確；稀硝酸有強氧化性，可將木炭氧化成CO₂，稀硫酸無強氧化性，與木炭不反應，B項錯誤；CO₂為分子晶體，而SiO₂為原子晶體，所以它們的物理性質(zhì)不同，C項錯誤；Na₂CO₃的熱穩(wěn)定性很好，加熱很難發(fā)生分解，D項錯誤。

答案：A

9．(2009·江西師大附中二模)下列對實驗現(xiàn)象的預測不正確的是(　)

A．向Na₂SiO₃溶液中通入CO₂，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO₂至過量，渾濁消失

B．向氫氧化鐵膠體中滴加鹽酸至過量，開始有沉淀出現(xiàn)，后來沉淀又溶解

C．向Ca(ClO)₂溶液中通入CO₂，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去

D．向Ca(OH)₂溶液中通入CO₂，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO₂至過量，渾濁消失，再加入過量NaOH溶液，溶液又變渾濁

解析：Na₂SiO₃溶液中通入CO₂，Na₂SiO₃+CO₂+H₂O===H₂SiO₃↓+Na₂CO₃，通入CO₂過量，生成NaHCO₃，但H₂SiO₃沉淀不溶解，A項錯誤；向氫氧化鐵膠體中加入鹽酸，開始由于膠體發(fā)生聚沉，出現(xiàn)沉淀，隨著反應Fe(OH)₃+3HCl===FeCl₃+3H₂O進行，沉淀溶解，B項正確；Ca(ClO)₂溶液中通入CO₂，Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O===2HClO+CaCO₃↓，次氯酸具有強氧化性，使品紅溶液褪色，C項正確；將CO₂通入Ca(OH)₂溶液中會發(fā)生反應CO₂+Ca(OH)₂===CaCO₃↓+H₂O，生成白色沉淀，繼續(xù)通入CO₂至過量后發(fā)生反應CO₂+H₂O+CaCO₃===Ca(HCO₃)₂，沉淀消失溶液又變澄清，若向溶液中加入NaOH溶液，又會發(fā)生反應Ca(HCO₃)₂+2NaOH===CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O，生成白色沉淀，溶液又變渾濁，D項正確。

答案：A

8．(2009·衡水中學)有a、b、c、d、e五種氣體，進行下列實驗：

a、b、c、d、e依次可能是(　)

A．O₂、NO、HCl、NH₃、CO₂

B．O₂、NO、NH₃、HCl、SO₃

C．NO、O₂、NH₃、HCl、SO₂

D．HCl、CO₂、NH₃、H₂S、CH₄

解析：由a和b混合，氣體變成紅棕色，可知a和b為NO與O₂的混合氣；b通入氫硫酸中產(chǎn)生淡黃色沉淀，則b為氧氣，a為NO；c和d混合產(chǎn)生白煙，則c和d為NH₃、HCl的混合氣；c通入少量溴水中溴水變成無色透明的液體，則c為NH₃，d為HCl；e通入少量溴水中，溴水變成無色透明的液體，e通入氫硫酸中產(chǎn)生淡黃色渾濁，則e為SO₂。

答案：C

7．(2009·石家莊二中)為了證明[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(硫酸亞鐵銨晶體)]的成分中含有NH、Fe²⁺、SO和H₂O，下列實驗敘述中不正確的是(　)

A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管中，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水

B．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe²⁺

C．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO

D．取少量硫酸亞鐵銨放入試管，加入少量稀NaOH溶液，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，則可證明晶體的成分中含有NH

解析：將晶體加熱，試管口有液體，可證明晶體中有結(jié)晶水，A項正確；Fe²⁺遇KSCN溶液不變色，加入氯水后可被氧化為Fe³⁺，溶液變血紅色，可證明有Fe²⁺的存在，B項正確；溶液中加入鹽酸酸化，再滴入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，則可證明含有SO，C項正確；在溶液中加入稀NaOH溶液，不能產(chǎn)生NH₃，故不能用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，D項錯誤。

答案：D

6．下列關(guān)于氨氣的說法正確的是(　)

A．氨既能用濃硫酸干燥也能用無水CaCl₂干燥

B．NH₃是電解質(zhì)，所以氨水能導電

C．沸點：NH₃＜PH₃＜AsH₃

D．用水吸收NH₃用如圖裝置可防止倒吸

解析：氨氣是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，A項錯誤；氨本身不能發(fā)生電離，NH₃是非電解質(zhì)，其水溶液導電是由于生成的NH₃·H₂O發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動的離子，B項錯誤；由于NH₃分子之間可形成氫鍵，故其沸點比PH₃高，C項錯誤；四氯化碳為非極性分子，NH₃是極性分子，不溶于四氯化碳，故可防止倒吸，D項正確。

答案：D

5．(2009·吉林七校)燒瓶中放入銅片和稀硝酸，用酒精燈加熱來制取較純凈的一氧化氮，反應開始后發(fā)現(xiàn)燒瓶中充滿棕紅色氣體，這時的操作應是(　)

A．立即接收集容器，用向上排空氣法收集

B．待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用向上排空氣法收集

C．待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用排水法收集

D．立即用排水法收集

解析：在制取NO過程中，常常會混有NO₂氣體，要得到純凈的NO，需除去混有的NO₂的氣體。直接用向上排空氣法收集，不能得到純凈的NO氣體，A項錯誤；NO中的NO₂是由于NO和裝置內(nèi)的空氣發(fā)生反應得到的，所以不能自行消失，B、C項錯誤；由于NO₂溶于水且與水反應生成NO和硝酸，故可以直接用排水法收集到純凈的NO，D項正確。

答案：D

4．(2010·浙江金麗衢聯(lián)考)綠色化學實驗是在綠色化學思想指導下的實驗新方法，以減少污染，防止浪費等。下列符合綠色化學實驗的是(　)

A．用銅與濃硫酸反應制取CuSO₄，并用少量品紅溶液吸收尾氣

B．將CO還原Fe₂O₃后的尾氣直接排入空氣中

C．用CCl₄完成萃取操作練習時，將溴水改成碘水

D．將Zn和稀硫酸制H₂后的廢液倒入水槽后再清洗玻璃儀器

解析：品紅溶液可以用來檢驗SO₂氣體，但不能用來吸收尾氣，A項錯誤；CO還原Fe₂O₃后的尾氣中含有少量CO氣體，直接排放到空氣中造成污染，B項錯誤；溴易揮發(fā)，而碘不易揮發(fā)，C項正確；鋅與稀硫酸制氫氣后的廢液倒入水槽會污染環(huán)境，D項錯誤。

答案：C

3．(改編題)下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是(　)

A．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低

B．SO₂、漂白粉、活性炭、過氧化鈉都能使紅墨水褪色，其原理相同

C．漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì)

D．能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO₂

解析：濃硫酸濃度降低的原因是由于吸水，而濃鹽酸濃度降低的原因是由于氯化氫氣體的揮發(fā)，所以兩者不能用同一原理解釋，A項錯誤；SO₂漂白是利用其與有色物質(zhì)化合，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，漂白粉、過氧化鈉漂白是利用其強氧化性，破壞有色物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，而活性炭使紅墨水褪色，是由于活性炭具有吸附性，將有色物質(zhì)吸附在活性炭的表面，故漂白原理不同，B項錯誤；漂白粉在空氣中變質(zhì)是由于吸收CO₂和水生成HClO，然后見光分解，而水玻璃的變質(zhì)是由于與空氣中的CO₂反應生成了硅酸的緣故，兩者也不能用同一原理解釋，C項錯誤；能使品紅溶

液褪色的物質(zhì)除SO₂外，氯水、過氧化鈉等也可使品紅溶液褪色，D項正確。

答案：D