10．將Mg、Al、Zn組成的混合物與足量的鹽酸作用，放出H₂的體積為2．8 L(標準狀況下)，則這三種金屬的物質的量之和可能為 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 　　A．0．250 mol　 　 B．0．125 mol　　　　 C．0．100 mol　　 　　　 D．0．080 mol

9．N_A代表阿伏加德羅常數。下列有關敘述正確的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 　A．標準狀況下，2．24 L H₂O含有的分子數等于0．1 N_A

　　 　B．常溫下，100 mL 1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中陰離子總數大于0．1 N_A

　　 　C．分子數為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22．4 L，質量為28 g

　　 　D．3．4 g NH₃中含N-H鍵數目為0．2 N_A

8．常溫常壓下，用等質量的CH₄、CO₂、O₂、SO₂四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為O₂的是(　　 )

7．在一定溫度和壓強下，1 L X氣體和1 L Y氣體完全反應后生成1 L水蒸氣和1 L氮氣。X、Y兩種氣體是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 　A．H₂、N₂O₄　 　　　　　 B．H₂、N₂O₃　　 　C．H₂、N₂O　　　 　　　　　　 D．H₂、NO₂

6．在三個密閉容器中分別充入Ne、H₂、O₂三種氣體，在以下各種情況下排序正確的是 　　　　　 (　　 )

　　　 A．當它們的體積和溫度、壓強均相同時，三種氣體的密度ρ(H₂)＞ρ(Ne)＞ρ(O₂)

　　　 B．當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強p(H₂)＞p(Ne)＞p(O₂)

　　　 C．當它們的質量和溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積V(O₂)＞V(Ne)＞V(H₂)

　　　 D．當它們的壓強和體積、溫度均相同時，三種氣體的質量m(H₂)＞m(Ne)＞m(O₂)

5．在同溫同壓下，相同體積的甲、乙兩種氣體的質量比是17∶14。若乙氣體是CO，則甲氣體可能是(　　 )

　　　 A．H₂S　　　　 　　　　　 B．HCl　　　　 　　　　　　 C．NH₃　　　　　 　　　 D．Cl₂

4．下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質量忽略不計)。其中能表示等質量的氫氣與氦氣的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

3．由阿伏加德羅常數(N_A)和一個水分子的質量(m_水)、一個水分子的體積(V_水)，不能確定的物理量有 　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．1摩爾水的質量　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．1摩爾水蒸氣的質量

　　 C．1摩爾水的體積　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．1摩爾水蒸氣的體積

2．下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數的值) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 　 A．2．4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為0．1NA

　 　 B．1 mol HCl氣體中的粒子數與0．5 mol/L鹽酸中溶質的粒子數相等

　　 　 C．在標準狀況下，22．4 L CH₄與18 g H₂O所含有的電子數均為10 N_A

　　 　 D．CO和N₂為等電子體，22．4 L的CO氣體與1 mol N₂所含的電子數相等

1．下列說法正確的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 　 A．NaOH的摩爾質量為40 g

　　 　 B．1 mol O₂的質量與它的相對分子質量相等

　　 　 C．1 mol OH^-的質量為17 g·mol^-1

　　 　 D．氦氣的摩爾質量(單位g·mol^-1)在數值上等于它的相對原子質量