9.用脫脂棉包住約0.2 g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴幾滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。

(1)由上述實驗現(xiàn)象可得出兩條有關過氧化鈉跟水反應的結論是：

第一，有氧氣生成；第二，_____________________。過氧化鈉與水的反應中，還原劑是：_______________________。

圖2-1

(2)某研究性學習小組擬用如圖21所示裝置進行實驗，以證明上述結論。

用以驗證第一條結論的實驗方法及現(xiàn)象是_____________________________________。

用以驗證第二條結論的實驗方法及現(xiàn)象是_____________________________________。

(3)實驗(2)往試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后，取出試管，往試管中滴入石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液變藍，振蕩后，藍色褪去。為探究此現(xiàn)象，該小組同學從查閱有關資料中得知過氧化鈉跟水反應可生成過氧化氫，過氧化氫具有強氧化性和漂白性。請設計一個簡單實驗，證明過氧化鈉和足量水充分反應后的溶液中有過氧化氫存在。現(xiàn)有硫化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、硫酸亞鐵溶液、碘化鉀溶液、紅色布條等，請從中選擇試劑，加以驗證。(只要求列出實驗所用的試劑及觀察到的現(xiàn)象)

試劑：_________________________________________________________________________;

現(xiàn)象：_________________________________________________________________________。

解析：(1)當?shù)渭訋椎嗡畷r，脫脂棉會劇烈燃燒，說明過氧化鈉與水的反應為放熱反應。過氧化鈉與水的反應，Na₂O₂既作氧化劑，又作還原劑。

(2)若有O₂產(chǎn)生則可使帶火星的木條復燃，故可用帶火星的木條靠近試管口a驗證第一條結論。由所給圖示可知，若反應放熱，錐形瓶內(nèi)溫度升高，氣壓增大，若將導管b插入水中則會有氣泡產(chǎn)生。

(3)H₂O₂具有強氧化性，可氧化S^2-、I^-而使溶液變渾濁或使淀粉變藍色。由于H₂O₂具有漂白性，可使有色布條褪色。根據(jù)所給試劑不難選出硫化鈉溶液或有色布條可用來驗證H₂O₂的氧化性。

答案：(1)該反應為放熱反應　 Na₂O₂

(2)將帶火星的木條靠近管口a，木條復燃；將導管b插入水中，反應過程中導管口有氣泡冒出

(3)硫化鈉溶液　 溶液變渾(或紅色布條布條褪色)

8.下列各步反應，A為金屬，B為淡黃色固體，且每種物質(zhì)均含A元素。

寫出A、B、C、D、E、F的化學式及有關化學方程式。

解析：此題要先考慮B為何物質(zhì)，金屬對應的化合物是淡黃色，我們可暫定為Na₂O₂，那么A為Na，D為NaCl，通過CO₂和H₂O參加C與F的轉化可知，C、F為碳酸鹽即C為Na₂CO₃，F(xiàn)為NaHCO₃，最后確定E為NaOH。

答案：Na　 Na₂O₂　 Na₂CO₃　 NaCl　 NaOH　 NaHCO₃

AB：2Na+O₂Na₂O₂

AD：2Na+Cl₂2NaCl

AE：2Na+2H₂O====2NaOH+H₂↑

BC：2Na₂O₂+2CO₂====2Na₂CO₃+O₂

CE：Na₂CO₃+Ca(OH)₂====CaCO₃↓+2NaOH

CD：Na₂CO₃+2HCl====2NaCl+H₂O+CO₂↑

CF：Na₂CO₃+CO₂+H₂O====2NaHCO₃

FC：2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

7.(2010安徽合肥高三模擬)使5.6 L CO₂氣體迅速通過Na₂O₂固體后得到4.48 L氣體(標準狀況下)，這4.48 L氣體的質(zhì)量為(　　 )

A.8.8 g　　　　　　　 B.6.4 g　　　　　　 C.8.2 g　　　　　　　 D.6.2 g

解析：反應前后氣體的物質(zhì)的量分別為：

n (前)==0.25 mol

n (后)==0.20 mol,Δn=n(前)-n(后)=0.05 mol

運用差量法：

2Na₂O₂+2CO₂====2Na₂CO₃+O₂　　　　 Δn

2 mol　　　　　　　　　　 1 mol　　　 1 mol

　　　　　　　　　　　　 0.05 mol　 0.05 mol

　　 得反應后的0.2 mol氣體中含0.05 mol O₂和0.15 mol CO₂，故反應后的氣體總質(zhì)量=0.15 mol×44 g·mol^-1+0.05 mol×32 g·mol^-1=8.2 g。

答案：C

6.(2010湖北武漢高三模擬)過氧化鈉與足量的碳酸氫鈉混合后，在密閉容器中充分加熱，排除氣體后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是(　　 )

A.NaOH、Na₂CO₃B.Na₂CO₃

C.NaOH　　　　　　　　　　　　　　　　 D.NaOH、Na₂CO₃、Na₂O₂

解析：發(fā)生的反應有：2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2Na₂O₂+2CO₂====2Na₂CO₃+O₂

2Na₂O₂+2H₂O====4NaOH+O₂↑

2NaOH+CO₂====Na₂CO₃+H₂O

由題給信息過氧化鈉與足量的碳酸氫鈉混合，知CO₂過量，不可能存在NaOH，因此排除氣體物質(zhì)后冷卻，殘留固體物質(zhì)只能是Na₂CO₃，故選B。

答案：B

5.有關純堿和小蘇打的敘述正確的是(　　 )

A.等質(zhì)量的Na₂CO₃、NaHCO₃分別與足量稀H₂SO₄反應，NaHCO₃產(chǎn)生的CO₂多

B.等質(zhì)量的Na₂CO₃、NaHCO₃分別與足量的同種鹽酸反應，NaHCO₃消耗的鹽酸多

C.向NaHCO₃溶液中滴入Ba(OH)₂溶液無沉淀,而Na₂CO₃溶液中加入Ba(OH)₂溶液出現(xiàn)白色沉淀

D.Na₂CO₃和NaHCO₃都既能與酸反應,又能與氫氧化鈉反應

解析：Na₂CO₃、NaHCO₃分別與HCl反應，有關物質(zhì)的質(zhì)量關系是：

Na₂CO₃+2HCl====2NaCl+H₂O+CO₂↑

106 g　　 73 g　　　　　　　　 44 g

NaHCO₃+HCl====NaCl+H₂O+CO₂↑

84 g　　 36.5 g　　　　　　　 44 g

　　 顯然，等質(zhì)量的Na₂CO₃、NaHCO₃分別與鹽酸反應，NaHCO₃產(chǎn)生二氧化碳多，Na₂CO₃消耗鹽酸多，故A正確，B不正確。向NaHCO₃溶液中滴加Ba(OH)₂有如下反應：+OH^-====+H₂O　 +Ba²⁺====BaCO₃↓,C選項不正確。Na₂CO₃溶液不能與NaOH反應，D選項不正確。

答案：A

4.(2010天津河西檢測)下列各組性質(zhì)的比較中，不正確的是(　　 )

A.熱穩(wěn)定性　 Na₂CO₃＞NaHCO₃＞H₂CO₃

B.熔點　 二氧化硅＞食鹽＞金屬鈉＞干冰

C.酸性　 H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄

D.沸點　 H₂Se＞H₂S＞H₂O

解析：熱穩(wěn)定性：碳酸正鹽＞碳酸氫鹽＞碳酸。

B項注意：金屬的熔點變化較大，應聯(lián)系具體物質(zhì)進行對比。

C項歸納：非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強。

D項要求：強調(diào)在H₂O中存在氫鍵使其沸點反常升高。

答案：D

3.對過氧化鈉的敘述正確的是(　　 )

A.在反應中只可作氧化劑　　　　　　　　　　 B.在反應中既可作氧化劑又可作還原劑

C.是典型的堿性氧化物　　　　　　　　　　　 D.可用于防毒面具上

解析：Na₂O₂在反應中氧元素從-1價變?yōu)?2價和0價，所以既是氧化劑又是還原劑；Na₂O₂與酸反應生成鹽和水的同時，還有O₂生成，不符合堿性氧化物的定義；Na₂O₂是用于呼吸面具上，不是用于防毒面具上，防毒面具是用活性炭。

答案：B

2.一塊表面已被氧化成氧化鈉的鈉塊5.4 g投入足量的水中，最多能產(chǎn)生0.1 g氣體。則原來被氧化的鈉的質(zhì)量是(　　 )

A.2.3 g　　　　　　　 B.3.1 g　　　　　　 C.4.6 g　　　　　　　　 D.5.3 g

解析：不少學生對此題題意理解不深，將所問原來被氧化的鈉的質(zhì)量，理解成被氧化為氧化鈉的質(zhì)量。由H₂質(zhì)量求得已被氧化成氧化鈉的質(zhì)量，再由氧化鈉Na₂O-2Na，求出原來鈉的質(zhì)量。

答案：A

1.將鈉投入下列溶液中，反應的劇烈程度由強到弱的是(　　 )

①水　 ②NaOH溶液　 ③0.1 mol·L^-1鹽酸　 ④0.1 mol·L^-1硫酸鐵溶液

A.④③②①　　　　　 B.④③①②　　　　 C.③④①②　　　　　 D.①③④②

解析：本題通過Na與水反應的實質(zhì)--Na與H⁺間的氧化還原反應，考查了影響化學反應速率因素。c(H⁺)越大，反應速率越快，其中顯酸性的是③④，但④是因Fe³⁺水解顯弱酸性，故其排列順序為：c_H⁺(HCl)＞c_H⁺(Fe₂(SO₄)₃)＞10^-7 mol·L^-1，而②是堿溶液，c (H⁺)＜10^-7 mol·L^-1，①中水呈中性，c(H⁺)=10^-7 mol·L^-1，所以c(H⁺)的大小順序為：③＞④＞①＞②，即為反應的劇烈程度由強到弱的順序。

答案：C