15. 鉛蓄電池是化學電源，它工作時的電池總反應為：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。試回答：

(1)蓄電池負極的電極材料是　　　　　　　　　 。

(2)工作時該蓄電池正極的電極反應式是　　　　　　　　　　 　　　　　。

(3)鉛蓄電池工作時，電解質(zhì)溶液的密度　　　　　　　 (填“減小”、“增大”或“不變”，下同)，pH　　　　　　　 。

(4)如果用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取Cl2，當制得0.05 mol　 Cl2時，在理論上電池內(nèi)部消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是　　　　　　 。

14. 由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置圖進行實驗。

裝置
現(xiàn)象	二價金屬A 不斷溶解	C的質(zhì)量 增加	A上有氣 體產(chǎn)生

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：

(1)裝置甲中負極的電極反應式是　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)裝置乙中正極的電極反應式是　　　　　 　　　　　　　　　　。

(3)裝置丙中溶液的pH　　　　　　　　　　　　 (填“變大”、“變小”或“不變”)。

(4)四種金屬活潑性由強到弱的順序是　　　　　　　　　　　　　 。

13. (2009年高考福建卷)控制適合的條件，將反應2Fe³⁺+2I-2Fe²⁺+I2設計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是(　 )

A.反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應

B.反應開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原

C.電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)

D.電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負極

12. (2007年高考廣東卷·文基)下列說法正確的是(　 )

A.需要加熱的化學反應都是吸熱反應

B.中和反應都是放熱反應

C.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的一種裝置

D.水力發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程

11. (2007年高考廣東卷)鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應為：2Fe+2H2O+O2=2Fe²⁺+4OH-以下說法正確的是(　 )

A.負極發(fā)生的反應為：Fe-2e-=Fe²⁺

B.正極發(fā)生的反應為：2H2O+O2+2e-=4OH-

C.原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置

D.鋼柱在水下部分比空氣與水交界處更容易腐蝕

10. 一種新型燃料電池，它是用兩根惰性金屬做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣，發(fā)生的電極反應為：

X極：CH4+10OH^--8e-=CO₃^2-+7H2O

Y極：4H2O+2O2+8e-=8OH-

關于此燃料電池的下列說法中錯誤的是(　 )

A.X極為負極，Y極為正極

B.工作一段時間后，KOH的物質(zhì)的量減少

C.在標準狀況下通入5.6 L O2完全反應，則有1.0 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D.該電池工作時甲烷一極附近溶液的pH升高

9. 下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是(　 )

A.a電極是負極

B.b電極的電極反應為：4OH^--4e^-=2H2O+O2↑

C.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

8. (2007年高考全國卷Ⅱ)在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是(　 )

A.正極附近的SO₄^2-離子濃度逐漸增大

B.電子通過導線由銅片流向鋅片

C.正極有O2逸出

D.銅片上有H2逸出

7. 堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)

下列說法錯誤的是(　 )

A.電池工作時，鋅失去電子

B.電池正極的電極反應式為2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)

C.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D.外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5 g

6. 將潔凈的金屬片甲、乙、丙、丁分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示)。在每次實驗時，記錄電壓表指針的偏轉(zhuǎn)方向和電壓表的讀數(shù)如下表：

請依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷，下列有關說法正確的是(　 )

A.在四種金屬中乙的還原性最強　

B.金屬乙能從硫酸銅溶液中置換出銅

C.甲、丁若形成原電池時，甲為正極

D.甲、乙形成合金時，將該合金露置在空氣中，甲先被腐蝕