4.(2010天津河西檢測)下列反應的離子方程式正確的是(　　 )

A.用Pt電極電解MgCl₂溶液：2H₂O+2Cl^-H₂+Cl₂↑+2OH^-

B.向FeBr₂溶液中通入少量Cl₂:2Br^-+Cl₂====2Cl^-+Br₂

C.向溶液中通入少量CO₂：

+CO₂+H₂O+

D.Al(NO₃)₃溶液中加入過量的氨水：

Al³⁺+4NH₃·H₂O====+4+2H₂O

解析：A項電解產(chǎn)生的OH^-遇Mg²⁺應產(chǎn)生Mg(OH)₂沉淀，故應為

Mg²⁺+2Cl^-+2H₂OMg(OH)₂↓+Cl₂↑+H₂↑

B項中還原性Fe²⁺＞Br^-，則通入Cl₂應先氧化Fe²⁺，應為

2Fe²⁺+Cl₂====2Fe³⁺+2Cl^-

D項Al(OH)₃不溶于過量的氨水中，應為

Al³⁺+3NH₃·H₂O====Al(OH)₃↓+3

答案：C

3.(2010江蘇高考，9)下列離子方程式正確的是(　　 )

A.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：

+Ca²⁺+OH^-=====CaCO₃↓+H₂O

B.氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：

OH^‑+H₂O+NH₃↑

C.氫氧化鎂與稀硫酸反應：

H⁺+OH^-====H₂O

D.單質(zhì)銅與稀硝酸反應：

Cu+2H⁺+2====Cu²⁺+2NO↑+H₂O

解析：本題主要考查離子反應方程式的書寫是否正確。NaHCO₃與石灰水的反應與反應物的用量有關，若Ca(OH)₂不足，則發(fā)生反應Ca²⁺+2OH^-+2====CaCO₃↓+2H₂O+；若Ca(OH)₂過量，則反應為+OH^-+Ca²⁺====CaCO₃↓+H₂O，故A不正確。NH₃·H₂O不穩(wěn)定，故將NH₄Cl和NaOH混合共熱，NH₃應以氣體形式放出，B正確。Mg(OH)₂難溶于水，改寫時應寫成化學式，C不正確。顯然D選項電荷不守恒。

答案：B

2.電解質(zhì)是(　　 )

A.導電性很強的物質(zhì)

B.在溶于水或熔化狀態(tài)下能導電的化合物

C.在溶于水或熔化狀態(tài)下全部電離的化合物

D.可溶性鹽類

解析：電解質(zhì)的概念中有兩個要素：一是化合物，二是在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姟Ｊ请娊赓|(zhì)發(fā)生電離，但并不一定是電解質(zhì)全部電離�？扇苄喳}類是電解質(zhì)，但它不是電解質(zhì)的全部。

答案：B

1.(2010北京西城檢測)某無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的一組離子是(　　 )

A.Mg²⁺、Al³⁺、、　　　　　　　　 B.Na⁺、、K⁺、

C.、K⁺、、Na⁺ D.、、Fe²⁺、Cl^-

解析：本題考查離子共存的知識，條件是無色酸性溶液，B中不能共存，C中有顏色，D中Fe²⁺ 與不能共存。A正確。

答案：A

11.有100 mL混合氣體，可能由NH₃、HCl、CO₂和NO組成，把混合氣體通過濃H₂SO₄，氣體體積減少30 mL，再經(jīng)過Na₂O₂，氣體又減少30 mL，最后經(jīng)過水，剩余氣體為20 mL(均在同溫同壓下測定，且不考慮水蒸氣體積)。問：

(1)該混合氣體由哪些氣體混合而成？各占多少毫升？

(2)最后剩余20 mL是什么氣體？簡要說明理由。

解析：混合氣體通過濃H₂SO₄，體積減少30 mL，即V(NH₃)=30 mL，由NH₃的存在知不可能有HCl氣體，則剩余氣體為CO₂和NO體積為100 mL-30 mL=70 mL

設CO₂體積為x，則NO為(70 mL-x)，

由反應方程式：2CO₂+2Na₂O₂====2Na₂CO₃+O₂可知生成的O₂體積為。

①若氧氣過量

2NO　　 +　 O₂　 ====　 2NO₂

2　　　　　 1　　　　　 2

70 mL-x　　 　70 mL-x

所以有-+70 mL=40 mL

解之，不合理。

②若NO過量，依題意有

2NO+O₂====2NO₂

2　　 1　　　 2

x　　 　　　x

(70 mL-x)-x+x=40 mL

所以x=30 mL

即V(CO₂)=30 mL

V(NO)=70 mL-30 mL=40 mL

由上可知NO過量了10 mL，生成了30 mL NO₂，經(jīng)過水后，最后剩余的20 mL氣體為NO，因為由

3NO₂+H₂O====2HNO₃+NO

30　　　　　　　　　　 10

生成了10 mL NO，加上過量的10 mL，共20 mL NO。

答案：(1)混合氣體由NH₃、CO₂、NO組成，其中V(NH₃)=30 mL，

V(CO₂)=30 mL，V(NO)=40 mL。

(2)最后剩余的20 mL氣體為NO。

10.圖8-3是某氣體X產(chǎn)生并研究其性質(zhì)的裝置。

圖8-3

A中盛有微溶的白色固體，B中盛有無色揮發(fā)性液體，C和E中盛有干燥劑。A和B中物質(zhì)相遇時有無色氣體X生成，它經(jīng)圖中一系列裝置在末端得到N₂，且E管的質(zhì)量增加。

(1)寫出盛放試劑的名稱：

A.____________，B.____________，C.____________，E.____________。

(2)A和B中物質(zhì)相遇生成X的主要原因是：________________________。

(3)D中反應的化學方程式_________________________________________。

(4)F中反應的化學方程式_________________________________________。

(5)從D中反應說明氣體X具有____________(填“酸性”“堿性”“氧化性”或“還原性”)。

解析：從末端的N₂逆推可知X中含N元素。從E增重可推導D中反應有水生成。N₂和H₂O均由D中反應而來，初步判斷D中CuO與含N、H元素的物質(zhì)X作用，猜想X為NH₃。A、B相遇得NH₃，B應盛有濃氨水，A中應盛固體NaOH或CaO，因題給物質(zhì)微溶，可知它是CaO。最后全面檢查驗證。

答案：(1)生石灰　 濃氨水　 堿石灰　 堿石灰

(2)CaO與水化合生成熟石灰，消耗水并放出大量熱，使?jié)獍彼�中的NH₃逸出

(3)3CuO+2NH₃N₂+3Cu+3H₂O

(4)2NH₃+H₂SO₄====(NH₄)₂SO₄

(5)還原性

9.(2010湖北黃岡高三模擬)下圖中A-J分別代表相關反應中的一種物質(zhì)，已知A受熱分解得到相同物質(zhì)的量的B、C、D(圖中有部分生成物未寫出)。

請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

(1)B的電子式為____________，D分子的空間構(gòu)型為____________。

(2)寫出反應①②的化學方程式：

①___________________________________________；

②___________________________________________。

(3)反應③的離子方程式為：_______________________________。

解析：A受熱分解得到相同物質(zhì)的量的三種物質(zhì)，且能夠和氫氧化鈉反應生成D，D接著在催化劑的條件下和G反應，考慮是NH₃的性質(zhì)；C能夠和過氧化鈉反應，假設為水或者二氧化碳；B則綜合考慮是二氧化碳。

答案：(1)　 三角錐形

(2)2Mg+CO₂2MgO+C

4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O

(3)++2OH^-NH₃↑++2H₂O

8.A、B、C、D、E為中學常見的五種物質(zhì)，均含元素Y，有的還可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。

①元素Y在A、B、C、D、E中所呈現(xiàn)的化合價依次遞增，其中只有B為單質(zhì)；

②常溫下將氣體D通入水中發(fā)生反應，生成C和E；

③工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過催化氧化法制取E。

請完成以下問題：

(1)B的電子式為___________，A的結(jié)構(gòu)式為___________，A分子的空間構(gòu)型是__________；

(2)寫出②中涉及反應的化學方程式____________________________________；

(3)由B反應生成1 mol A放出的熱量為46.2 kJ，寫出該反應的熱化學方程式，并注明反應條件________________________；

(4)工業(yè)上，若輸送Cl₂的管道漏氣，用A進行檢驗時可觀察到大量白煙，同時有B生成，寫出有關反應的化學方程式________________________。

解析：由題意可知元素Y具有多種可變的化合價，A為NH₃，元素Y為氮元素。E中氮元素的價態(tài)最高，故E為HNO₃，B為單質(zhì)氮氣。D通入水中生成C和HNO₃，則D為NO₂，C為NO。由于N₂和H₂反應生成1 mol NH₃時，放出的熱量為46.2 kJ，其熱化學方程式是： N₂(g)+H₂(g)NH₃(g);ΔH=-46.2 kJ·mol^-1或N₂(g)+3H₂(g)2NH₃；ΔH=-92.4 kJ·mol^-1。氯氣具有強氧化性，可把氨氣氧化為N₂：3Cl₂+8NH₃====6NH₄Cl+N₂。

答案：(1)三角錐形

(2)3NO₂+H₂O====NO+2HNO₃

(3)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g);ΔH=-92.4 kJ·mol^-1

(4)8NH₃+3Cl₂====6NH₄Cl+N₂

7.(2010北京春季高考，27)A、B、C、D為常見氣態(tài)單質(zhì)。已知：

①A和B可以在放電條件下發(fā)生化合反應，其產(chǎn)物還可與B化合生成紅棕色氣體；

②C分別與A、B反應生成的兩種化合物分子中都含有10個電子；

③C和D反應生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀。

請完成下列問題：

(1)C和D反應生成的化合物的電子式是_______________________。

(2)上述②中化合物的熱穩(wěn)定性_______________強于_______________。(填寫化學式)

(3)將D通入B、C生成的化合物中，發(fā)生反應的化學方程式是________________________。

(4)A、C、D所含元素可組成一種離子化合物，該化合物發(fā)生水解反應的離子方程式是____________________________________。

解析：因為A和B可以在放電的條件下發(fā)生化合反應，其產(chǎn)物還可與B化合生成紅棕色氣體，所以A為N₂，B為O₂。C分別與N₂、O₂反應生成10e^-化合物，則C為H₂。D與H₂反應生成化合物易溶于水，且與AgNO₃溶液反應產(chǎn)生白色沉淀，D為Cl₂。

答案：(1)

(2)H₂O　 NH₃

(3)Cl₂+H₂O====HCl+HClO

(4)+H₂ONH₃·H₂O+H⁺

6.A是一種白色晶體，它與濃NaOH溶液共熱，放出無色氣體B。用圓底燒瓶收集干燥的B，按圖8-2所示裝置儀器，擠壓滴管的膠頭時，可以得到藍色噴泉；A與濃H₂SO₄反應，放出無色氣體C。用圓底燒瓶收集干燥的C，仍按圖所示裝置儀器，擠壓滴管的膠頭時，可以得到紅色噴泉。

圖8-2

(1)A的化學式是_____________________________。

(2)可用于除去B中水分的干燥劑是_____________。收集氣體B的方法是_______________。

(3)收集氣體C的方法是________________________________________________________。

解析：此題為一推斷型的實驗題。由題給條件可知，B為NH₃，C為HCl氣體，所以A為NH₄Cl。NH₃為堿性氣體，只能用堿石灰或生石灰、KOH固體等不與氨反應的干燥劑干燥。氨氣的密度比空氣小，應用向下排空氣法收集；氯化氫氣體的密度比空氣的大，應用向上排空氣法收集。

答案：(1)NH₄Cl　 (2)堿石灰(或答生石灰、KOH固體等任一種不與氨反應的干燥劑)　 向下排氣法　 (3)向上排氣法