5．關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

A．裝置①中，d為陰極、c為陽極

B．裝置②可用于收集H₂、CO₂、HCl、NO₂等氣體(必要時可添加尾氣處理裝置)

C．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并能防止倒吸

D．裝置④中可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫

4. 己知反應：①101kPa時，2C(s)+O₂(g)=2CO(g)；△H=－221kJ/mol

　 ②稀溶液，H⁺(aq)+OH^－(aq)=H₂O(l)；△H=－57.3kJ/mol

下列結論正確的是　 　　　　　　 (　　 )

A．碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol　　　　　　　

B．①的反應熱為221kJ/mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57.3kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量

3.下列化學反應的離子方程式正確的是 ( A　 )

A. 向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉　 Ca²⁺+2HCO₃^－+2OH^－== CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2－

　 B. 1 mol/L的NaAlO₂溶液和3 mol/L的HCl等體積互相均勻混合：

2AlO₂^－+5H⁺ ＝ Al(OH)₃↓+Al³⁺+H₂O

C．用稀HNO₃溶液FeS固體：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S

D．NH₄HSO₄溶液中加入足量Ba(OH)₂溶液：　 H⁺+SO+Ba²⁺+OH^－===BaSO₄↓+H₂O

2. N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　　 )

A．常溫常壓下，1mol水含有N_A個H⁺和N_A個OH^-離子

B．在通常狀況下，22.4 LH₂和4 gHe均含有N_A個分子

C．8.0 g Cu₂S和CuO的混合物中約含有銅原子數(shù)為0.1N_A

D．常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1molCl₂充分反應，轉移的電子數(shù)約為0.3N_A

1．下列化學用語表達正確的是　　　　　　　 (　　　 )　　　　

A．S^2-的結構示意圖：　　　　　　 　　 B．Cu的電子排布式：1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁹4S²

C．NaCl的電子式：　　　　　　 　　　　 D．硝基苯的結構簡式：

11．快樂是什么？精神病學專家通過實驗發(fā)現(xiàn)：在大腦的相應部位-“獎賞中心”，給予柔和的電擊，便會處于似乎極度快樂的狀態(tài)。人們已經將“獎賞中心”各部分的腦電圖繪制出來，并認為，在各區(qū)域之間傳遞信息的化學物質是多巴胺，所以“獎賞中心”又稱為多巴胺系統(tǒng)。多巴胺結構如右圖：

(1)多巴胺分子式：　　　　　　　　　　　 。

(2)試判斷多巴胺能發(fā)生的化學反應

A．加成　 　　　　　　 B．取代　 　　　　　　　　　　　 C．氧化　 　　　　　　　　　　　 D．水解

(3)寫出與多巴胺互為同分異構體且屬于1、3、5三取代苯并且苯環(huán)上直接連有一個羥基和一個氨基且分別能與鈉和氫氧化鈉反應，消耗鈉與氫氧化鈉的物質的量之比為2︰1的所有物質的結構簡式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 �！� (4)多巴胺可由香蘭素與硝基甲烷縮合，再經鋅汞齊還原水解而得。合成過程表示如下：

Ⅰ、寫出下列反應類型：反應①　　　　　　　 ，反應②　　　　　　　　 。

Ⅱ、A的結構簡式：　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅲ、寫出②、⑤兩步的化學方程式：

②：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑤：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

10．某研究性學習小組，用下列儀器、藥品驗證合金(由Cu、Fe、Zn三種物質組成)和適量濃硝酸反應產生的氣體中含NO (N₂和O₂的用量可自由控制，氣體液化溫度：NO₂　 21℃ ；-NO　 -152℃)

(1)在圖2中選擇恰當?shù)膬x器將圖1補充完整，所選擇儀器的連接順序(按左→右連接，填各儀器編號)為　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)反應前先通入N₂目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

(3)確認氣體中含NO的現(xiàn)象是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)如果O₂過量，則裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為：　　　　　　　　　　　　

(5)反應結束后，關閉K₁、K₂、K₃，將D中的燒瓶從燒杯中拿出，觀察到的現(xiàn)象

是　　　　　　　　　　　　　　 解釋是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(6)本題中，濃硝酸(含溶質amol)完全反應，還原產物只有NO和NO₂，被還原硝酸的物質的量n的取值范圍為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

9．已知常溫下E為無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體(反應條件均已略) ，請回答下列問題：

(1)請寫出F的電子式　　　　　 ；

在②反應中，當生成2.24L的G(標準狀況)時，反應轉移的電子數(shù)目為　　　　　　　

(2)若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，寫出稀溶液中①的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B分別為　　　　 。(寫化學式)

(4)若A與B均為固體化合物，C是常見的一種中性干燥劑，則反應①的化學方程式為 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

若1.7g D與O₂反應生成氣態(tài)的產物時放出22.67kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

8、A、B、C、D四種物質均由短周期元素組成，其中A、B為酸式鹽，B、C、D的焰色反應均呈黃色。相關實驗及現(xiàn)象如下：

① 取A、B的溶液，分別加入足量的Ba(OH)₂溶液，分別產生白色沉淀E、F，加熱過濾E后的溶液，有刺激性氣味的氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；

② 向E、F中分別加入足量的稀硝酸，E溶解并產生無色無味的氣體，F(xiàn)沒有變化；

③ 向D的溶液中滴入少量B溶液，產生白色沉淀，該沉淀既能溶于過量的B溶液，也能溶于C的溶液。請回答：

(1)　　　　 寫出化學式：B_____________, C_______________。

(2)　　　　 D的溶液呈_____(填“酸”、“堿”或“中”)性，其原因是(用離子方程式表示)____________。

(3)　　　　 D溶液中加入少量B溶液時反應的化學方程式為_________________________;

(4)　　　　 A溶液中加入過量C溶液時反應的離子方程式為_________________________。

7．時鐘反應或振蕩反應提供了迷人課堂演示實驗，也是一個活躍的研究領域。測定含I^－濃度很小的碘化物溶液時，利用振蕩反應進行化學放大，以求出原溶液中碘離子的濃度。主要步驟是

　　　　 ① 在中性溶液中，用溴將試樣中I^－氧化成IO₃^-，將過量的溴除去

　　　　 ② 再加入過量的碘化鉀，在酸性條件下，使IO₃^-完全轉化成I₂

　　　　 ③ 將②中生成的碘完全萃取后,用肼將其還原成I^－,方程式為H₂N－NH₂+2I₂→4I^－+N₂↑+4H⁺

　　　　 ④ 將生成的I^－萃取到水層后用①法處理。

　　　　 ⑤ 將④得到的溶液加入適量的KI溶液，并用硫酸酸化。

　　　　 ⑥ 將⑤反應后的溶液以淀粉作指示劑，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定，方程式為：

2 Na₂S₂O₃+I₂→Na₂S₄O₆+2NaI

經過上述放大后，則溶液中I^－濃度放大為原溶液中I^－濃度的(設放大前后溶液體積相等)

　　　　 A．2倍　　　　　　　　　　　　　　 B．4倍　　　　　　　　　　　　　　 C．6倍　　　　　　　　　　　　　　 D．36倍