13．實驗室有CuO和Cu粉的混合物，請你利用給出的實驗儀器及試劑，設計兩種測定該樣品(已稱得其質量為m克)中氧化銅質量分數(shù)的方法，并填寫表格中的有關內容。

實驗可能用到的主要儀器：

①托盤天平�、趩⑵瞻l(fā)生器�、塾操|玻璃管�、苣嗳�角

⑤燒杯�、捋釄濉、呔凭珶簟、嗖ＡО簟、崧┒贰、飧稍锕�

實驗可能用到的試劑：

a．鋅�！� 　　　　　　　　　　　　　　　　　 b．稀硫酸

c．氯化鈉溶液　 　　　　　　　　　　　 d．濃硫酸

[答案]　

12．銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產和使用對國計民生各個方面產生了深遠的影響，請完成(1)-(3)題：

(1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅[即曾青

(CuSO₄)跟鐵反應生成銅]。試寫出該反應的化學方程式：_________________________ ___________________________________________________________________________。

(2)銅器表面有時會生成銅綠，請寫出生成銅綠的化學方程式：_____________________ ___________________________________________________，

這層銅綠可以用化學方法除去。試寫出除去銅綠而不損傷器物的化學方程式：________________________________________________________________________。

(3)銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質和化學性質的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。(銅的熔點是1 183.4 ℃，鐵的熔點是1 534.8 ℃)

[解析]　(1)Fe+CuSO₄===FeSO₄+Cu

(2)2Cu+O₂+H₂O+CO₂===Cu₂(OH)₂CO₃；要除去銅器表面的銅綠，考慮選擇酸，強氧化性酸能和裸露的銅繼續(xù)反應，而鹽酸不和銅繼續(xù)反應，并且鹽酸具有揮發(fā)性。有關方程式如下：Cu₂(OH)₂CO₃+4HCl===2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O。

(3)根據(jù)題給信息以及作貨幣的實際，選擇銅作貨幣是因為銅的熔點比較低，容易冶煉鑄造成型；銅的化學性質比較穩(wěn)定，不易被腐蝕。

[答案]　(1)Fe+CuSO₄===FeSO₄+Cu

(2)2Cu+O₂+H₂O+CO₂===Cu₂(OH)₂CO₃

Cu₂(OH)₂CO₃+4HCl===2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O

　(3)選擇銅作貨幣是因為銅的熔點比較低，容易冶煉鑄造成型；銅的化學性質比較穩(wěn)定，不易被腐蝕。

11．冶煉金屬一般有下列方法：①焦炭法，②水煤氣(或氫氣或一氧化碳)法，③活潑金屬置換法，④電解法；四種方法在工業(yè)上均有應用。

(1)請對下表中的金屬冶煉方法進行分析，從上述四種方法中選擇相應的序號填入下表中空格：

火燒孔雀石煉銅所發(fā)生反應的化學方程式(寫主要的兩個)：

________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________。

(2)寫出以下化學方程式

①用焦炭法煉鐵______________________________________________

②用水煤氣法煉鎢__________________________________________

③用鋁熱法煉錳_____________________________________________________

④用電解法冶煉鈉_____________________________________________________

[解析]　選擇金屬的冶煉方法，要依據(jù)金屬的活動性及金屬在自然界中的存在狀態(tài)�？兹甘�的主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃，火燒時易分解，木柴或煤炭中有碳，能還原出Cu。

[答案]　(1)①�、邸、邸、堋�Cu₂(OH)₂CO₃2CuO+CO₂↑+H₂O　C+2CuO2Cu+CO₂↑

(2)①3C+2Fe₂O₃4Fe+3CO₂↑

②3H₂+WO₃W+3H₂O

③4Al+3MnO₂3Mn+2Al₂O₃

④2NaCl(熔融)2Na+Cl₂↑

10．將Mg、Cu組成的2.64 g混合物投入到適量稀硝酸中恰好完全反應，固體完全溶解時收集到還原產物NO氣體0.896 L(標準狀況)，向反應后溶液中加入2 mol·L^－1 NaOH溶液60 mL時金屬離子恰好沉淀完全。則形成沉淀的質量為

(　)

A．4.32 g　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．4.68 g

C．5.36 g　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．6.38 g

[解析]　由題意知2.64 g混合物與稀硝酸恰好完全反應生成Mg(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂，加入NaOH后，金屬離子恰好完全沉淀。

設Mg和Cu的物質的量分別為x、y，

則x+y＝＝0.06 mol

24x+64y＝2.64 g

解得x＝y＝0.03 mol

形成沉淀的質量為：0.03 mol×58 g·mol^－1+0.03 mol×98 g·mol^－1＝4.68 g。

[答案]　B

9．某化學小組為測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數(shù)，設計了如下實驗方案：

方案Ⅰ：銅鋁混合物足量溶液A充分反應測定生成氣體的體積

方案Ⅱ：銅鋁混合物足量溶液B充分反應測定剩余固體的質量

下列有關判斷中不正確的是

(　)

A．溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液

B．若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質量分數(shù)偏小

C．溶液A和B均可選用稀硝酸

D．實驗室中方案Ⅱ更便于實施

[解析]　銅和鋁組成的混合物遇到鹽酸或NaOH溶液時，有鋁與二者都發(fā)生反應，生成氫氣，銅都不反應，故A項正確。當B項選用濃硝酸時，鋁常溫下遇濃HNO₃發(fā)生鈍化，表面氧化成一薄層致密的氧化膜，故稱剩余固體鋁的質量時，使鋁的質量偏大，因此銅的質量偏小，故質量分數(shù)偏小，則B正確。當C項選用稀HNO₃時，二者都與HNO₃反應，方案Ⅰ可以，而方案Ⅱ不行，故C錯。D從操作性判斷，方案Ⅱ實施性更好。故不正確的選C。

[答案]　C

8．當三份Cu粉分別與過量的稀硝酸、濃硝酸、熱的濃硫酸反應后，收集到的氣體在相同狀況下體積相等時，三份Cu粉的質量比為(不考慮NO₂轉化成N₂O₄和反應生成氣體的溶解)

(　)

A．3∶1∶2　 　　　　　　　　　　　　　 B．3∶2∶2

C．1∶1∶2　 　　　　　　　　　　　　　　 D．2∶6∶3

[解析]　由3Cu2NO，Cu2NO₂，CuSO₂知，當生成氣體的體積相等時，稀HNO₃、濃HNO₃、濃硫酸消耗銅的物質的量之比(即質量之比)為3∶1∶2。

[答案]　A

7．某復合材料是由碳纖維為增強體、金屬鈦為基體復合而成的。估計這種材料

(　)

①耐高溫�、诓荒蜔帷、蹖щ�、導熱�、懿粚щ�、不導熱�、菘捎糜陲w機機翼　⑥可用于導彈的殼體

A．①③⑤⑥　 　　　　　　　　　　　　　 B．②③⑤⑥

C．②③④　 　　　　　　　　　　　　　　 D．③④⑤

[解析]　以碳纖維為增強體、金屬鈦為基體的復合材料具有耐高溫、強度高、導電性好、導熱性好、不吸濕和不易老化等優(yōu)點。

[答案]　A

6．下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是

(　)

A．MgCl₂(熔融)Mg+Cl₂↑

B．Al₂O₃+3H₂2Al+3H₂O

C．Fe₃O₄+4CO3Fe+4CO₂

D．2HgO2Hg+O₂↑

[解析]　Al應該用電解法冶煉。

[答案]　B

5．工業(yè)上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法。由于金屬的化學活動性不同，因此選用的冶煉方法也就不同。你認為這些方法的選擇主要是依據(jù)

(　)

A．金屬在自然界里存在的形式

B．金屬元素在地殼中的含量

C．金屬陽離子得電子的能力

D．金屬熔點的高低

[解析]　金屬冶煉的一般原理是利用還原劑將金屬從其礦物中還原出來。根據(jù)金屬陽離子得電子的能力不同，而用不同的方法，如不活潑的金屬一般采用熱分解法(如Hg的冶煉)、活潑金屬采用電解法(如Na、Mg、Al的冶煉)、介于活潑金屬與不活潑金屬之間采用熱還原法(如Fe的冶煉)等。

[答案]　C

4．下列事實能說明金屬甲比金屬乙的活動性強的是

(　)

A．在發(fā)生化學反應時，甲原子失電子數(shù)比乙原子多

B．甲的陽離子的氧化性比乙離子強

C．甲的氫氧化物只有堿性，乙的氫氧化物為兩性

D．在甲、乙、硫酸組成的原電池中，甲為負極

[解析]　A不正確，金屬活動性越強，則金屬原子的失電子能力越強，失電子能力和失電子數(shù)目無關；B不正確，陽離子的氧化性越強，則其原子的還原性越弱；C不正確，如Cu(OH)₂以堿性為主而Al(OH)₃具有兩性，但顯然銅的金屬活動性小于鋁；D正確，在原電池反應中，活潑金屬作負極，被氧化腐蝕。

[答案]　D