7．根據中學化學教材中所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是

(　)

A．K層電子為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的K層電子數相等

B．L層電子為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等

C．L層電子為偶數的所有主族元素所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等

D．M層電子為奇數的所有主族元素所在族的序數與該元素原子的M層電子數相等

[解析]　L層電子數為偶數時，可能有2、4、6、8，當為2、4、6時，該元素所在族的序數等于L層電子數；當為8時，元素的原子可能存在M層、N層等，其所在族的序數無法確定。

[答案]　C

6．(2010年東城區(qū)質檢)下列有關原子結構和元素周期律的表述正確的是

(　)

①原子序數為15的元素的最高化合價為+3�、冖鰽族元素是同周期中非金屬性最強的元素�、鄣诙�周期ⅣA族元素的原子核電荷數和中子數一定為6�、茉�子序數為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．①②　 　　　　　　　　　　　　　　　　 　B．①③

C．②④ 　　　　　　　　　　　　　　　　　 　D．③④

[解析]　原子序數為15的元素為P，其最高化合價為+5，①錯誤；③中敘述元素為碳元素，它存在¹²C、¹³C、¹⁴C等同位素，中子數可以為6、7、8，③錯誤，故C選項正確。

[答案]　C

5．下列各組微粒中微粒半徑由大到小的是(多選)

(　)

A．O、Cl、S、P　 　　　　　　　　　　　　　 B．Al³⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Ba²⁺

C．K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、H⁺　 　　　　　　　 D．Cs、K、Na、Li

[解析]　比較微粒半徑有以下原則：①同周期從左到右原子半徑逐漸減小，所以A應為P>S>Cl>O，②同主族從上到下逐漸增大，所以D對，③核外電子排布相同，核電荷數越大，半徑越小，Mg²⁺>Al³⁺，所以B錯，④各層排布都飽和，一般電子層越多，半徑越大，所以C對。

[答案]　CD

4．下列各組元素性質的遞變規(guī)律錯誤的是

(　)

A．Li、Be、B原子最外層電子數依次增多

B．P、S、Cl元素的最高正化合價依次升高

C．B、C、N、O、F原子半徑依次增大

D．Be、Mg、Ca、Sr、Ba的金屬性依次增強

[解析]　周期表中同周期元素從左到右最外層電子數依次增多，最高正化合價依次升高，原子半徑依次減小，非金屬性依次增強。A、B項中，元素都是同周期元素，符合此規(guī)律，A、B項正確；C項中，B、C、N、O、F也是同周期元素，原子半徑應是減小的趨勢，C項錯誤；D項中，是同主族元素，同主族元素原子最外層電子數相等，但由上到下原子半徑依次增大，所以失電子能力依次增強，金屬性也依次增強，D項正確。

[答案]　C

3．堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，根據堿金屬元素性質的遞變規(guī)律預測其性質，其中不正確的是

(　)

A．在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑

B．鈁在空氣中燃燒時，只生成化學式為Fr₂O的氧化物

C．它的氫氧化物化學式為FrOH，這是一種極強的堿

D．它能跟水反應生成相應的堿和氫氣，由于反應劇烈而發(fā)生爆炸

[解析]　根據同主族元素性質的遞變規(guī)律，從金屬鋰到金屬鈁隨原子序數的遞增，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應的水化物的堿性逐漸增強，與水反應的劇烈程度逐漸增強，與氧氣反應的產物越來越復雜，可以產生過氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。

[答案]　B

2．(2010年北京豐臺區(qū)質檢)短周期元素X、Y、Z、R原子序數依次增大，X與R同主族，Y最外層電子數是次外層的一半，X與R的原子序數之和比Z的原子序數大10。下列說法正確的是

(　)

A．X與Y可形成YX₂型化合物

B．離子半徑X>Z

C．最高價氧化物對應水化物的酸性Y>Z

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X>Y

[解析]　X—F，Y—Si，Z—S，R—Cl。

[答案]　D

1．A和B是同周期相鄰的元素，A和C是同主族相鄰的元素，已知三種元素的核電荷數之和為33，則A可能為(多選)

(　)

A．S　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．O

C．Si　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．C

[解析]　因為題目中A和B是同周期相鄰的元素，原子序數A大于B還是A小于B都有可能，類似的A和C同主族，原子序數也可能A大于C或A小于C，所以畫出四種元素在周期表中的各種可能相對位置后分別進行計算。

設A的原子序數為x，按A+B+C的順序分別計算如下：

①x+(x－1)+(x+8)＝33，x＝26/3，不合理；

②x+(x+1)+(x+8)＝33，x＝8，A為氧元素；

③x+(x+1)+(x－8)＝33，x＝40/3，不合理；

④x+(x－1)+(x－8)＝33，x＝14，A為硅元素。

[答案]　BC

17．X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子M層上的電子數是原子核外電子層數的2倍；Y原子最外層電子數是次外層電子數的2倍；Z元素的單質為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價是+7價�；卮鹣铝袉栴}：

(1)元素X原子結構示意圖為________________。

(2)元素Y的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是________。

(3)元素Z能與氫元素形成一價陰離子，該陰離子的電子總數是________，與該離子電子總數相等的Z與氫形成的微粒是______________。

(4)元素W的單質與元素X的低價氧化物在水溶液中反應的離子方程式為________________________________________________________________________。

(5)ZW₃常溫下呈液態(tài)，可與水反應生成一種酸和一種堿，反應的化學方程式為____________________________________________________________。

(6)探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種酸的是________(用酸的分子式表示)。

[解析]　(1)X原子M層上的電子數是原子核外電子層數的2倍，說明X共有3個電子層，且M層上有6個電子，即，為硫元素；Y原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，說明Y只有2個電子層，且最外層有4個電子，Y為碳元素；Z的氫化物水溶液顯堿性，中學階段要求掌握的堿性氣體只有NH₃，因此Z為氮元素；W的最高正價為+7，而F元素無正價，因此W為氯元素。

(2)碳的放射性同位素₆C可用于考古。

(3)氮元素與氫元素形成－1價陰離子，由于氮元素顯示－3價，氫顯+1價，因此該陰離子為NH其電子總數是10，與該離子電子數相等的還有NH₃、NH。

(4)Cl₂與SO₂在水溶液中反應：Cl₂+SO₂+2H₂O===4H⁺+2Cl^－+SO。

(5)NCl₃與H₂O反應生成物中有堿，只能是NH₃·H₂O，N為－3價，Cl為+1價，酸應為HClO。

(6)H₂CO₃、HNO₃、H₂SO₄、HClO₄中化學性質明顯不同于其他三種酸的是H₂CO₃，H₂CO₃為弱酸。

[答案]　(1) 　(2)₆C

(3)10　NH、NH₃

(4)Cl₂+SO₂+2H₂O===4H⁺+2Cl^－+SO

(5)NCl₃+4H₂O===3HClO+NH₃·H₂O

(6)H₂CO₃

16．(2010年北京海淀區(qū)質檢)W、X、Y、Z均為短周期主族元素，W的最外層電子數與核外電子總數之比為3∶8；X的核外電子總數與Y的最外層電子數相等，X的原子序數是Z的原子序數的一半；W、Y、Z位于同一周期。

(1)W的單質是一種________色晶體。

(2)W、Y、Z三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是________________。(用化學式表示，Z的氣態(tài)氫化物與其同主族元素氣態(tài)氫化物化學式寫法相似)。

(3)已知A、B、C、D四種物質存在如下反應關系：

A+B-→C+D

①若A是Y和Z常見價態(tài)的化合物，B是X的氫化物，D是Y的氫化物，反應過程中沒有化合價變化，該反應的化學方程式是____________________。

②若A是Z的單質，B為紅色固體，D為紫紅色固體單質，高溫下發(fā)生該反應，C的化學式是____________。D與X元素最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應，生成的氣體會對大氣造成污染。用燒堿溶液吸收該氣體生成兩種鹽，其中一種鹽可用作防腐劑，燒堿溶液吸收氣體的離子方程式是____________________。

[解析]　W為S，X為N，Y為Cl，Z為Si。

[答案]　(1)黃　(2)HCl>H₂S>SiH₄　(3)①3SiCl₄+4NH₃===Si₃N₄+12HCl　②SiO₂　2NO₂+2OH^－===NO+NO+H₂O

15．短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數依次變小，原子核外電子層數之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數是它的電子層數的2倍；X和Z可以形成XZ₃的化合物。請回答：

(1)X元素的名稱是________；Y元素的名稱是________；Z元素的名稱是________。

(2)XZ₃化合物的化學式是________，電子式是________。

(3)分別寫出X、Y的最高價含氧酸的化學式________、________。

[解析]　由題意可知，Y原子核外電子排布為2、4或2、8、6，若為后者，原子序數X>Y，X原子核外也有三層電子，兩原子的電子層數的和為6，不符合題意，所以Y和X都有兩電子層，Z只有一電子層，又由XZ₃可知Z為氫。

[答案]　(1)氮　碳　氫　(2)NH₃　

　(3)HNO₃　H₂CO₃