13．以黃鐵礦為原料，用接觸法制硫酸。黃鐵礦煅燒時FeS₂的利用率為90%，SO₂的轉化率為95%，SO₃吸收為H₂SO₄時的損耗率為2%，�，F(xiàn)有含70% FeS₂的黃鐵礦1 t，可生產98%的硫酸多少t?

12．以下可逆反應中，達到平衡后，通過升高溫度可提高反應物轉化率的是　　　 ；通過增大壓強可提高反應物轉化率的是　　 ；改變壓強，轉化率不變的是　　　 。

①A(s)+B(g) C(g)，　　　 ΔH < 0；　　

②N₂(g₎+3H₂(g) 2NH₃(g)， ΔH < 0；

③2NO₂(g) 2NO(g) +O₂(g)，ΔH > 0；

④2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) ，ΔH < 0。

⑤CO(g₎+NO₂(g) 　CO₂(g) +NO(g)，ΔH < 0；

11．冶金工業(yè)上為降低硫的氧化物對空氣的污染，常用CO在500℃、鋁礬土催化下還原SO₂，處理煙道廢棄回收硫，寫出該反應的化學方程式　　　　　　　　　　 。

D．奧賽一瞥

10．硫酸工業(yè)常用　　　　　 收SO₃，是為了避免 　　　　　　　　　　　　；在生產過程中為了提高原料的利用率，常用　　　　　　　 、　　　　　　　　　 。

9.酸雨形成的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　　 )

A.汽車排出大量尾氣　　　　　　　 B.自然界中硫化物分解

C.工業(yè)上大量燃燒含硫燃料　　　　 D.制硫酸廠排出大量尾氣

8.下列關于接觸法制硫酸的敘述中，不正確的是　　　　　　　　　　 (　　　 )

A.黃鐵礦粒在沸騰爐中燃燒快，反應完全，提高了原料的利用率

B. 爐氣凈化的目的是防止催化劑中毒

C. 熱交換器的目的是利用反應放熱，預熱SO₂和O₂，冷卻反應生成的SO₂

D.吸收塔用水吸收SO₃，因為SO₃在水中溶解度大，吸收完全

C．能力訓練

7.治理“三廢”保護環(huán)境的最主要的方法是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.減少污染嚴重的工廠　　　　　 B.把三廢埋入深洞

C.提高人們的認識　　　　　　　 D.變廢為寶，綜合利用

6．在一定條件下，某密閉容器發(fā)生如下反應：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) ， H= -98.3kJ/mol，反應達到平衡后SO₂、O₂、SO₃的物質的量之比為3:2:5，保持其它條件不變，升溫后重新達到平衡，SO₃、O₂的物質的量分別為2α mol和α mol，則此時容器內SO₂的物質的量應為 　(　　 )。

A．　　 mol　　 B．　　 mol　　 C．　　 mol　　　 D．　　 mol

5．接觸法制硫酸生產過程中，假如進入接觸室的原料氣為100m³，反應后體積減少為92m³，已知原料氣中SO₂、O₂、N₂的體積比為20:15:65，則SO₂的轉化率為 (　 )。

A．90%　　　　 B．80%　　　　　 C．70%　　　　　 D．60%

4．在容積相等的甲乙兩個密閉容器中，分別都充入2mol SO₂和1mol O₂，使它們在相同溫度下發(fā)生反應2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)。設在反應過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，達到平衡后，如甲容器中SO₂的轉化率為25%，則乙容器中SO₂的轉化率應當是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．25%　　　　 B．< 25%　　　　 C．>25%　　　　 D．無法判斷

B．提高訓練