1．X、Y、Z、M是4種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y與M、X與Z位于同一周期。X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比X原子少1。M是同周期中原子半徑最大的元素(除稀有氣體元素外)。下列說法正確的是(　)

A．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為HYO₃

B．Z和M組成的化合物為離子化合物，它與鹽酸反應可以生成兩種鹽

C．X、Y、Z元素的氣態(tài)氫化物中，Y的沸點最高

D．四種元素簡單離子的半徑由大到小依次為Y>Z>X>M

解析：由X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍推出X是O元素，由X、Y位于同一主族，推出Y是S元素，由Z原子的核外電子數(shù)比X原子少1，推出Z是N元素，Y與M同周期，且M是同周期中原子半徑最大的元素(除稀有氣體元素外)，故M是Na元素。A項，Y元素即S元素，其最高價氧化物對應水化物的化學式為H₂SO₄；B項，Z、M形成的化合物為Na₃N，與鹽酸反應生成NaCl、NH₄Cl兩種鹽，正確；C項，X、Y、Z元素的氣態(tài)氫化物中，X(H₂O)的沸點最高；D項，四種元素簡單離子中S^2－半徑最大，Na⁺、O^2－、N^3－電子層結構相同，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，故正確。

答案：BD

13．A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。元素A的原子核內(nèi)僅有一個質子，A、D同主族，B、C為同周期元素且與A能形成相同電子數(shù)的化合物，C與F同主族，F(xiàn)的質子數(shù)為C的2倍，元素E的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1，B、C、F的質子數(shù)之和等于E、G的質子數(shù)之和。請回答下列問題：

(1)寫出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質的化學式________________(至少寫出四種)。

(2)A分別與B、C、G能形成相應的最常見三種化合物，這三種化合物的沸點由高到低的順序為______________(用化學式表示)。

(3)由A、B、C、D四種元素組成的一種常見化合物的溶液分別與由A、C、D、E四種元素組成的一種化合物的溶液和由E、G兩種元素組成的一種化合物的溶液都能反應得到同一種白色沉淀，寫出上述兩個反應的離子方程式________________、________________。

(4)D、E兩種元素的原子都能形成相應的離子，則兩離子半徑大小關系為________________(用離子符號表示)；將D、E兩種元素的單質同時投入水中，充分反應后，測得溶液中只有一種溶質，且無固體物質剩余，則所投入到水中的D的單質和E的單質的質量之比為________，上述反應的化學方程式為________________；若D的單質的物質的量為x mol，則上述反應中得到另一物質的物質的量為________。

解析：根據(jù)題設條件可推知A為H、B為C、C為O、D為Na、E為Al、F為S、G為Cl。

(1)H₂O₂、Na₂O₂、NaClO、HClO、SO₂等均具有漂白性。

(2)由于H₂O分子間存在氫鍵，其沸點高于HCl、CH₄，又由于HCl的相對分子質量大于CH₄，HCl的沸點高于CH₄，故沸點由高到低的順序為：H₂O>HCl>CH₄。

(3)A、B、C、D四種元素組成的化合物為NaHCO₃，HCO能分別與[Al(OH)₄]^－和Al³⁺反應生成Al(OH)₃沉淀，其相關反應的離子方程式為：HCO+[Al(OH)₄]^－===CO+Al(OH)₃↓+H₂O,3HCO+Al³⁺===Al(OH)₃↓+3CO₂↑。

(4)Al³⁺和Na⁺有相同的電子層結構，根據(jù)具有相同電子層結構的微粒，其原子序數(shù)越小離子半徑越大，可得r(Na⁺)>r(Al³⁺)。Na首先與H₂O反應生成NaOH：2Na+2H₂O===2NaOH+H₂↑，Al再與NaOH反應剛好生成NaAlO₂：2Al+2NaOH+2H₂O===2NaAlO₂+3H₂↑，其總反應式為：Na+Al+2H₂O===NaAlO₂+2H₂↑，故參與反應的Na、Al的質量比為23∶27。反應得到H₂的物質的量為Na的2倍，即為2x mol。

答案：(1)SO₂、Na₂O₂、HClO、NaClO(其他合理答案均可)　(2)H₂O>HCl>CH₄　(3)HCO+[Al(OH)₄]^－+H₂O===CO+Al(OH)₃↓　3HCO+Al³⁺===Al(OH)₃↓+3CO₂↑

(4)r(Na⁺)>r(Al³⁺)　23∶27　Na+Al+4H₂O===Na[Al(OH)₄]+2H₂↑　2x mol

12. (2008·海南，14)根據(jù)元素周期表1-20號元素的性質和遞變規(guī)律，回答下列問題。

(1)屬于金屬元素的有__________種，金屬性最強的元素與氧反應生成的化合物有____________(填兩種化合物的化學式)；

(2)屬于稀有氣體的是__________(填元素符號，下同)；

(3)形成化合物種類最多的兩種元素是_________________________________________；

(4)第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外)_________________________________；

(5)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性：____________強于__________(填化學式)。

解析：(1)1-20號元素有Li、Na、K、Ca、Al、Be和Mg共7種金屬元素，金屬性最強的為K，K和O₂可以生成K₂O、KO₂、K₂O₂等。

(2)屬于稀有氣體的是He、Ne、Ar三種。

(3)形成化合物種類最多的兩種元素是碳和氫。

(4)同一周期元素中，從左到右半徑越來越小，因此第三周期中半徑最大的元素是Na。

(5)由于N的非金屬性比Si強，因此NH₃比SiH₄穩(wěn)定。

答案：(1)7　K₂O、K₂O₂、KO₂(任選2個)　(2)He、Ne、Ar　(3)C、H　(4)Na　(5)NH₃　SiH₄

11．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則

(1)B的原子結構示意圖_____________________________________________________；

(2)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是________(寫化學式)；

(3)C與D形成的化合物的化學式是__________，它的性質決定了它在物質的分類中應屬于________；請寫出該化合物的水化物的電離方程式_________________________________；

(4)F的單質在反應中常作____________劑，該單質的水溶液與E的低價氧化物反應的離子方程式為______________________________________________________________。

解析：根據(jù)X的水溶液顯堿性和A的原子序數(shù)比B小，得到B為N，A為H；D的簡單陽離子為10e^－結構，且在同周期簡單離子中半徑最小，推出D為Al元素；E的次外層電子數(shù)必須大于2，則E的核外電子排布為，E為S元素；F的原子序數(shù)比E大且為短周期主族元素，F(xiàn)只能是Cl元素，即可推出C為O元素；其余可迎刃而解。

答案：(1)　(2)H₂O　(3)Al₂O₃　兩性氧化物　Al(OH)₃+H₂O [Al(OH)₄]^－+H⁺　Al(OH)₃Al³⁺+3OH^－　(4)氧化　SO₂+Cl₂+2H₂O===4H⁺+SO+2Cl^－

10．下圖是元素周期表前四周期的一部分，下列對相關元素的敘述正確的是(　)

①X元素的原子有二個電子層，處于周期表的第15個縱行�、赯的原子序數(shù)為31，單質常溫下為液體�、蹥鈶B(tài)氫化物水溶液的酸性X<Y<Z�、躕的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物的水化物能反應生成鹽�、軿的原子序數(shù)比Y大19，Y的原子序數(shù)比X大9

A．只有②　 　　　 　B．只有①③④⑤　 C．只有①②③④　 　 D．全部

解析：周期表共18個縱行，因已知是前四周期，R元素顯然是He，在第18列，所以①正確；各周期元素數(shù)分別為2,8,8,18，所以Z右邊的稀有氣體原子序數(shù)為36，Z應該為35號，故②錯；根據(jù)主族元素的分布知識，三種元素為X-氮，Y-硫，Z-溴，酸性NH₃<H₂S<HBr，所以③正確；NH₃與H₂SO₄反應生成(NH₄)₂SO₄，故④正確；同主族相鄰元素原子序數(shù)之差，2、3兩周期間為8,3、4兩周期間從第13列開始相差為18，故⑤正確。

答案：B

9．下列有關元素性質的遞變規(guī)律不正確的是(　)

A．Na、Mg、Al的還原性逐漸減弱　

B．HCl、PH₃、H₂S氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱

C．NaOH、KOH的堿性逐漸增強　

D．Na、K、Rb的原子半徑依次增大

解析：注意結構與性質之間的關系。Na、Mg、Al電子層數(shù)相同，按原子序數(shù)遞增排列，原子半徑逐漸減小，核對外層電子的引力逐漸增大，失電子能力逐漸減弱，金屬還原性逐漸減弱，A正確；P、S、Cl是電子層數(shù)相同，按原子序數(shù)遞增排列，原子半徑逐漸減小，核對外層電子的引力逐漸增大，得電子能力逐漸增強，非金屬性逐漸增強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強，B不正確；Na、K、Rb電子層數(shù)依次增多排列，原子半徑依次增大，核對外層電子引力依次減小，失電子能力依次增強，金屬性增強，NaOH、KOH堿性逐漸增強，C、D正確。

答案：B

8． 運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是(　)

A．鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性

B．砹(At)為有色固體；HAt不穩(wěn)定；AgAt感光性很強，且不溶于水也不溶于稀酸

C．硫酸鍶(SrSO₄)是難溶于水的白色固體

D．硒化氫(H₂Se)是無色、有毒、比H₂S穩(wěn)定的氣體

解析：Be、BeO、Be(OH)₂均有兩性；根據(jù)鹵素及其化合物的遞變性知，B正確；MgSO₄、CaSO₄、SrSO₄溶解度依次減小。

答案：D

7.　 下列推斷正確的是(　)

A．根據(jù)同濃度的兩元素含氧酸鈉鹽(正鹽)溶液的堿性強弱，可判斷該兩元素非金屬性的強

　 弱

B．根據(jù)同主族兩非金屬元素氫化物沸點高低，可判斷該兩元素非金屬性的強弱

C．根據(jù)相同條件下兩主族金屬單質與水反應的難易，可判斷兩元素金屬性的強弱

D．根據(jù)兩主族金屬元素原子最外層電子數(shù)的多少，可判斷兩元素金屬性的強弱

解析：元素非金屬性的強弱與最高價含氧酸的酸性強弱對應，A錯；氫化物沸點高低與元素的非金屬性強弱沒有必然聯(lián)系，B錯；當電子層數(shù)相同時，才可以根據(jù)最外層電子數(shù)的多少判斷金屬性的強弱，D錯。

答案：C

6．A、B、C、D、E五種元素從左向右按原子序數(shù)遞增(原子序數(shù)為5個連續(xù)的自然數(shù))的順序排列如下：

下列說法正確的是(　)

A．E元素的最高化合價為+7價時，D元素的負化合價可為－2價

B．A(OH)_n為強堿時，B(OH)_m也一定為強堿

C．H_nDO_m為強酸時，E的非金屬性一定很強

D．H_nCO_m為強酸時，E的單質可能有強還原性

解析：E元素的最高化合價為+7價時，D元素的最高化合價必為+6價，則D元素的負化合價可為－2價；A(OH)_n為強堿時，B(OH)_m可能為強堿，也可能為中強堿，還可能為弱堿；H_nDO_m為強酸，即D元素的非金屬性很強，原子序數(shù)比D大1的E可能為非金屬性比D強的非金屬元素，也可能為稀有氣體元素；元素C與元素E的關系可這樣舉例如：C是₁₆S，則E是₁₈Ar；C是₁₇Cl，則E是₁₉K。

答案：AD

5．(2008·江蘇，7)下列排列順序正確的是(　)

①熱穩(wěn)定性：H₂O>HF>H₂S�、谠�子半徑：Na>Mg>O�、鬯嵝裕篐₃PO₄>H₂SO₄>HClO₄�、芙Y合質子能力：OH^－>CH₃COO^－>Cl^－

A．①③　 　　　　　 B．②④　 　　　　　 C．①④　 　　　　　 D．②③

解析：①中熱穩(wěn)定性應與元素非金屬性對應，應為HF>H₂O>H₂S；②同周期元素的半徑從左至右逐漸減小，Na>Mg，O在Na和Mg的上一周期，半徑最�。虎鬯嵝耘c中心元素的非金屬性應該對應，錯誤；④由OH^－+CH₃COOH可反應，CH₃COO^－+HCl可反應即可知正確。

答案：B