9. 把溫度為13℃、濃度為1.0 mol/L的酸溶液和1.1 mol/L的堿溶液各50 mL混合[溶液密度均為1 g/mL，所生成溶液的比熱容c＝4.184 J/(g·℃)]，輕輕攪動(dòng)。測(cè)得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：

(1)試計(jì)算上述兩組實(shí)驗(yàn)測(cè)出的中和熱：

ΔH₁＝__________；ΔH₂＝______________。

(2)實(shí)驗(yàn)中堿液過(guò)量的目的是___________________________________________________。

(3)兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果有差異的原因是________________________________________________。

解析：(1)根據(jù)給出的酸和堿的物質(zhì)的量，酸為0.050 mol，堿為0.055 mol，堿是過(guò)量的，應(yīng)以酸計(jì)算，算出生成0.050 mol 水放出的熱量，進(jìn)而得出生成1 mol水放出的熱量，即可得出兩組實(shí)驗(yàn)測(cè)出的中和熱數(shù)值。

|ΔH₁|＝＝5.69×10⁴ J/mol＝56.9 kJ/mol

|ΔH₂|＝＝5.27×10⁴ J/mol＝52.7 kJ/mol

(2)堿液過(guò)量是為了提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度，保證鹽酸完全反應(yīng)；NH₃·H₂O易揮發(fā)，也使NH₃·H₂O濃度下降，故應(yīng)過(guò)量。

(3)NaOH是強(qiáng)堿，在水溶液中完全電離，跟HCl中和時(shí)放熱較多，NH₃·H₂O是弱堿，只有小部分電離，發(fā)生電離時(shí)要吸熱，中和時(shí)放熱較少。

答案：(1)－56.9 kJ·mol^－1�。�52.7 kJ·mol^－1

(2)使鹽酸完全反應(yīng)，提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度

(3)NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，NH₃·H₂O是弱電解質(zhì)，繼續(xù)電離時(shí)吸收熱量

8． 在量熱計(jì)中(如圖)將100 mL 0.50 mol·L^－1的CH₃COOH溶液與100 mL 0.55 mol·L^－1的NaOH溶液混合，溫度從298.0 K升高至300.7 K。已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)(量熱計(jì)各部件每升高1 K所需要的熱量)是150.5 J·K^－1，溶液密度均為1 g·mL^－1，生成溶液的比熱容c＝4.184 J·(g·K)^－1。

(1)試求CH₃COOH的中和熱ΔH。

(2)CH₃COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為56.1 kJ·mol^－1，你認(rèn)為(1)中測(cè)得的實(shí)驗(yàn)值有偏差可能的原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)中NaOH過(guò)量的目的是________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)你認(rèn)為CH₃COOH的中和熱與HCl的中和熱數(shù)值相比，________較大，其原因是________________________________________________________________________。

解析：CH₃COOH的中和熱

ΔH＝－

＝－5.33×10⁴ J·mol^－1＝－53.3 kJ·mol^－1

答案：(1)ΔH＝－53.3 kJ·mol^－1　(2)①量熱計(jì)的保溫瓶絕熱效果不好；②酸堿溶液混合不迅速；③溫度計(jì)不夠精確等　(3)過(guò)量的堿能保證CH₃COOH完全被中和，從而提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度

(4)HCl　CH₃COOH是弱酸，只是少部分電離，CH₃COOH發(fā)生電離時(shí)要吸熱，中和時(shí)放熱較少

7．已知：①1 mol H₂分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ的能量；②1 mol Cl₂分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243 kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時(shí)釋放431 kJ的能量。下列敘述正確的是(　)

A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)

B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH＝183 kJ·mol^－1

C．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH＝－183 kJ·mol^－1

D．氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH＝－183 kJ·mol^－1

解析：氫氣和氯氣生成氯化氫的反應(yīng)熱等于氫氣鍵能加氯氣鍵能減去氯化氫鍵能的2倍即ΔH＝436 kJ·mol^－1+243 kJ·mol^－1－2×431 kJ·mol^－1＝－183 kJ·mol^－1，故氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫的熱化學(xué)方程式：H₂(g)+Cl₂(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ·mol^－1。

答案：C

保溫杯式量熱計(jì)

6.　 現(xiàn)有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：

H₂(g)+O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1

H₂(g)+O₂(g)===H₂O(l)　ΔH＝b kJ·mol^－1

2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝c kJ·mol^－1

下列關(guān)于它們的表述正確的是(　)

A．它們都是吸熱反應(yīng)　 　　　　　　　　 B．a，b和c均為正值

C．a＝b　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．2b＝c

解析：根據(jù)熱化學(xué)方程式書寫中反應(yīng)熱表示方法的規(guī)定，即ΔH為“－”表示放熱，ΔH為“+”表示吸熱，可判斷H₂燃燒放出的熱量應(yīng)該用負(fù)值表示，故A、B均不正確。根據(jù)相同物質(zhì)的反應(yīng)，聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱不同，可判斷a≠b，故C不正確。根據(jù)相同反應(yīng)，反應(yīng)熱與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比，可判斷2b＝c，D正確。

答案：D

5．已知：CH₃CH₂CH₂CH₃(g)+6.5 O₂(g)===4CO₂(g)+5H₂O(l)；ΔH＝－2 878 kJ/mol

(CH₃)₂CHCH₃(g)+6.5 O₂(g)===4CO₂(g)+5H₂O(l)；ΔH＝－2 869 kJ/mol

下列說(shuō)法正確的是(　)

A．正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子　

B．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷

C．異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程　

D．異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多

解析：燃燒放出的熱量等于反應(yīng)物的能量減去產(chǎn)物的能量，由兩個(gè)熱化學(xué)方程式知正丁烷的能量大于異丁烷，其穩(wěn)定性小于異丁烷，所以異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷需要吸熱，但正丁烷與異丁烷的碳?xì)滏I一樣多，故選A。

答案：A

4．(2009·天津理綜，6)已知：2CO(g)+O₂(g)===2CO₂(g)；ΔH＝－566 kJ/mol

Na₂O₂(s)+CO₂(g)===Na₂CO₃(s)+O₂(g)　ΔH＝－226 kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是(　)

A．CO的燃燒熱為283 kJ

B．上圖可表示由CO生成CO₂的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系

C．2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)===2Na₂CO₃(s)+O₂(g)

　　 ΔH>－452 kJ/mol

D．CO(g)與Na₂O₂(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×10²³

解析：A錯(cuò)，燃燒熱的單位應(yīng)是kJ/mol；B項(xiàng)，圖中沒(méi)有標(biāo)注物質(zhì)的系數(shù)；C項(xiàng)，由CO₂(s)===CO₂(g)　ΔH>0及蓋斯定律可知C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，當(dāng)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，參加反應(yīng)的CO為1 mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×10²³。

答案：C

3．下列變化過(guò)程，屬于放熱過(guò)程的是(　)

①液態(tài)水變成水蒸氣　②酸堿中和反應(yīng)�、蹪釮₂SO₄稀釋　④固體氫氧化鈉溶于水�、軭₂在Cl₂中燃燒�、奕跛犭婋x�、逳H₄Cl晶體與Ba(OH)₂·8H₂O混合攪拌

A．②③④⑤　 　　　　　 B．①⑥⑦　 　　　　　　　 C．②③④　 　　　　　　　 D．①③⑤

解析：弱電解質(zhì)的電離是吸熱過(guò)程。

答案：A

2． 1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9 kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(　)

A．2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－142.9 kJ·mol^－1

B．2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

C．2H₂+O₂===2H₂O　ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

D．2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝+571.6 kJ·mol^－1

解析：因反應(yīng)為放熱，淘汰D；熱化學(xué)方程式應(yīng)標(biāo)明所有物質(zhì)的聚集狀態(tài)，淘汰C；因1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量，那么4 g氫氣燃燒生成液態(tài)水應(yīng)放出571.6 kJ熱量，淘汰A。

答案：B

1．(2009·全國(guó)Ⅱ理綜，11)已知：2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol^－1

現(xiàn)有H₂與CH₄的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO₂和H₂O(l)，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3 695 kJ，則原混合氣體中H₂與CH₄的物質(zhì)的量之比為(　)

A．1∶1　 　　　　　 B．1∶3 　　　　　 C．1∶4　 　　　　　 D．2∶3

解析：解法一：設(shè)H₂與CH₄的物質(zhì)的量分別是x和y，則x+y＝112/22.4，+890y＝3 695，解得x＝1.25 mol，y＝3.75 mol，故原混合氣體中H₂與CH₄物質(zhì)的量之比是1∶3。

解法二：十字交叉法，混合氣體共＝5 mol，其平均燃燒熱為＝739 kJ·mol，則n(H₂)∶n(CH₄)＝≈1∶3。

答案：B

0.(3)0.008　(4)032　7