14．反應：PCl₅(g) PCl₃(g)+Cl₂(g)①

2HI(g) H₂(g)+I₂(g)②

2NO₂(g) N₂O₄(g)③

在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉化率均是 a%。若保持各反應的溫度和容器的體積都不改變，分別再加入一定量的各自的反應物，則轉化率(　)

A．均不變　　 　B．①增大，②不變，③減少

C．均增大　 　　D．①減少，②不變，③增大

解析：對于可逆反應：aA(g)bB(g)+cC(g)，增加A的量，平衡向正方向移動，但該反應物A的轉化率的變化與方程式中氣體的系數(shù)有關：Ⅰ.若a＝b+c，A的轉化率不變，如題給反應②；Ⅱ.若a>b+c，A的轉化率增大，相當于題給反應③，Ⅲ.若a<b+c，A的轉化率減小，相當于反應①。本題也可這樣理解：在恒溫恒容條件下，對反應物只有一種的可逆反應來說，增大反應物濃度，同時反應體系的壓強也增大了(這是一個隱含條件)，討論如下：①若壓強增大能使平衡移動，且移動方向與增大反應物濃度使平衡移動方向一致，則反應物轉化率增大，若方向不一致，則反應物轉化率減小。②若壓強增大不能使平衡移動，則反應物的轉化率不變。再結合題目的反應即可判斷。

答案：D

13. 可逆反應A(g)+BC(g)+D達到平衡時，下列說法不正確的是(　)

A．若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是具有顏色的氣體

B．增大壓強，平衡不移動，說明B、D必是氣體

C．升高溫度，C的百分含量減小，說明正反應是放熱反應

D．若B是氣體，增大A的濃度會使B的轉化率增大

解析：增大壓強，平衡不移動，B、D既可以都是氣體，也可以都不是氣體。

答案：B

12．如圖所示，甲、乙之間的隔板K可以左右移動，甲中充入2 mol A和1 mol B，乙中充入2 mol C和1 mol He，此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應：2A(g)+B(g) 2C(g)，反應達到平衡后，恢復到反應發(fā)生前時的溫度。下列有關說法不正確的是(　)

A．根據隔板K滑動與否可判斷左右兩邊的反應是否達到平衡

B．達到平衡后，隔板K最終停留在左側刻度0-2之間

C．達到平衡時，甲容器中C的物質的量大于乙容器中C的物質的量

D．若平衡時K停留在左側1處，則活塞仍停留在右側6處

解析：由題意可知：2A(g)+B(g) 2C(g)，由于甲中充入2 mol A和1 mol B，反應向正反應方向進行，甲中壓強降低，所以活塞向甲容器中移動，最多能轉化為2 mol C。由于是可逆反應，C的物質的量在0-2 mol之間，達到平衡后，隔板K不再滑動，最終停留在左側刻度0-2之間。如果不充入He，甲、乙兩容器為等效平衡，都相當于2 mol C。又因為保持恒壓的條件，充入He，那么乙中2A(g)+B(g)2C(g)反應體系相當于壓強降低，所以到達平衡時，乙向逆方向反應的程度大于甲中，導致到達平衡時甲容器中C的物質的量大于乙容器中C的物質的量。甲、乙容器中壓強相等，若平衡時K停留在左側1處，則活塞停留在6處右側。D錯誤。

答案：D

11．(2008·海南，10)X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1∶1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X+2Y2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3∶2，則Y的轉化率最接近于(　)

A．33%　 B．40%　 C．50%　 D．65%

解析：設X、Y的初始物質的量均為1 mol，轉化的物質的量分別為a mol、2a mol、2a mol，由方程式

　　　X　+　2Y2Z

開始(mol)　 1 　　　　　1　 　　0

轉化(mol)　 a　 　　　　2a 　　2a

平衡(mol)　 1－a　 　　1－2a 　　2a

由題意得＝，求得：a＝，因此Y的轉化率為×100%，最接近65%。

答案：D

10．對于平衡體系：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，下列判斷正確的是(　)

A．若溫度不變將容器的容積增大1倍，達到新平衡時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.45倍，則m+n>p+q

B．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m∶n

C．若升高平衡體系的溫度，達到新平衡時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.55倍，說明該反應ΔH<0

D．若溫度不變，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定等于原體積的

解析：將容器的容積增大1倍，A的濃度應變?yōu)樵瓉淼?.5 倍，現(xiàn)A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.45倍，故減小壓強平衡向正反應方向移動，A項錯；升高溫度，達到新平衡時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.55倍，故升高溫度平衡向正反應方向移動，C項錯；增大壓強平衡向體積減小的方向移動，達到新平衡時，總體積小于原體積的，若m+n＝p+q，D項才能符合題意，D項錯。

答案：B

9． 對可逆反應4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)，下列敘述正確的是(　)

A．反應達到平衡時，若兩種反應物的轉化率相等，則起始投入的n(NH₃)∶n(O₂)＝4∶5

B．反應達到平衡后，對體系一直進行加壓，平衡總是向逆向移動

C．反應達到平衡時，若向壓強固定的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動

D．當v_正(NH₃)∶v_正(NO)＝1∶1時，說明該化學反應已經達到平衡

解析：平衡時，反應物的轉化率相等，則起始投入量之比應該等于化學計量數(shù)之比，故A正確；當加壓到一定壓強時，氣態(tài)水變?yōu)榉菤鈶B(tài)水，平衡會向正向移動，故B錯；充入稀有氣體而壓強不變，相當于增大容積，平衡向體積增大的方向移動，C錯；NH₃、NO的正反應速率都是向右方向的速率，平衡與否其反應速率之比都等于化學計量數(shù)之比，故D錯。

答案：A

8.　 在一定溫度下，將一定質量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，達到平衡時測得B氣體的濃度為0.6 mol/L，恒溫下將密閉容器的容積擴大1倍，重新達到平衡時，測得B氣體的濃度為0.4 mol/L，下列敘述中正確的是(　)

A．a+b>c+d　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．平衡向右移動

C．重新達平衡時，A氣體濃度增大　 　　 D．重新達平衡時，D的體積分數(shù)減小

解析：本題考查平衡移動規(guī)律以及濃度概念等知識，同時考查綜合分析問題和解決問題的能力以及逆向思維能力。在恒溫下密閉容器的容積擴大1倍，則容器的各種氣體物質的量濃度各減半，此刻B氣體的濃度應為0.3 mol/L，但其實際濃度為0.4 mol/L，說明當容器容積擴大一倍，相當于壓強減小化學平衡向氣體體積增大的方向移動，B氣體的濃度由0.3 mol/L增加到0.4 mol/L，所以化學計量數(shù)關系為：a+b>c+d，即減小氣體壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動。

由于在容積擴大一倍時，A氣體的濃度將減小，故C項不符合題意。

選項D中，由于平衡向逆反應方向移動，D氣體的物質的量減小，所以其體積分數(shù)也減小。

答案：AD

7． 把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產生H₂的速率如圖所示，在下列因素中，影響O-t₁時間段反應速率的主要因素是(　)

A．鹽酸的濃度　 　　 B．鎂條的表面積

C．Cl^－的濃度　 　　　 D．溶液的溫度

解析：鎂條和鹽酸反應的實質為：Mg+2H⁺===Mg²⁺+H₂↑，O-t₂過程中，c(H⁺)、鎂條的表面積一直減小，而O-t₁過程中，反應速率一直加快，故O-t₁時間段影響速率的主要因素為溫度，即反應放熱引起溶液溫度的升高；t₁-t₂時間段影響速率的主要因素為c(H⁺)。

答案：D

6． 在V L密閉容器中，通入0.2 mol SO₂和0.2 mol SO₃氣體，在一定條件下，發(fā)生可逆反應：2SO₂+O₂2SO₃，平衡時SO₃為a mol，在相同溫度下分別按下列配比在V L密閉容器中放入起始物質，平衡時有關SO₃的物質的量敘述正確的是(　)

A．放入0.3 mol SO₂、0.1 mol O₂、0.1 mol SO₃，達到平衡時SO₃必小于a mol

B．放入0.2 mol SO₂、0.1 mol O₂、0.2 mol SO₃，達到平衡時SO₃必小于a mol

C．放入0.4 mol SO₂、0.1 mol O₂，達到平衡時SO₃必等于0.4 mol

D．放入0.2 mol SO₂、0.1 mol O₂，達到平衡時SO₃必小于a mol

解析：根據等效平衡，題干中0.2 mol SO₂和0.2 mol SO₃相當于0.4 mol SO₂和0.1 mol O₂。與之相比較：A選項相當于0.4 mol SO₂和0.15 mol O₂，所以SO₃大于a mol；B選項相當于0.4 mol SO₂和0.2 mol O₂，所以SO₃大于a mol；C選項平衡時SO₃等于a mol；D選項平衡時SO₃小于a mol。

答案：D

5.　 在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是(　)

A．圖Ⅰ研究的是t₀時刻增大O₂的物質的量濃度對反應速率的影響

B．圖Ⅱ研究的是t₀時刻通入氦氣增大體系壓強對反應速率的影響

C．圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

思路分析：題目中可以應用的信息主要有：①SO₂和O₂反應生成SO₃，ΔH<0，且體積縮小，②兩個v-t圖像和α(SO₂)-t的關系圖像，本著外界因素對化學反應速率的影響規(guī)律分析引起變化的因素。

解析：這是一道把圖像、反應速率的影響因素等結合在一起的逆向考查綜合題。

圖Ⅰ中t₀時刻的v′(正)、v′(逆)都高于原平衡化學反應速率且v′(正)>v′(逆)，應是增大體系的壓強所致，A項錯；圖Ⅱ中圖像顯示v′(正)＝v′(逆)都高于原平衡體系，而體系中通入氦氣只能增大體系的總壓，并未改變各組分的分壓，故不影響v′(正)、v′(逆)，B項錯；催化劑只能改變化學反應速率，對化學平衡無影響，因而加入催化劑后，甲、乙能達到同一平衡狀態(tài)，C項錯；圖Ⅲ中乙比甲到達平衡所需時間短，其他條件不變時，T(乙)>T(甲)，且此反應是ΔH<0，溫度由T(乙)―→T(甲)降低，α(SO₂)降低，符合曲線變化，D項正確。

答案：D