9.　 在原電池構(gòu)成的閉合回路中，關(guān)于電子和陰、陽離子運動方向的描述正確的是(　)

A．電子從原電池的負(fù)極通過導(dǎo)線移向正極　 　　 B．電子從原電池的正極通過導(dǎo)線移向負(fù)極

C．陰離子在電解質(zhì)溶液中向正極移動　 　　　　　 D．陽離子在電解質(zhì)溶液中向正極移動

解析：根據(jù)同一閉合回路中，同性電荷運動方向一致，異性電荷運動方向相反的規(guī)律，在電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動。

答案：AD

8．用鋅粒和鹽酸制氫氣時，加入少量下列試劑，可使生成氫氣的速率加快的是(　)

A．硫酸銅晶體　 B．水　 C．氯化鋇晶體　 D．醋酸鉀晶體

解析：鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅，銅與鋅在酸溶液中構(gòu)成原電池，加速鋅失去電子；加水，鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率減小，B錯；加入氯化鋇晶體，無影響，C錯；加入醋酸鉀，鹽酸與其反應(yīng)生成弱酸醋酸，反應(yīng)速率減小，D錯。

答案：A

7．將鐵片和鋅片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如圖所示，最先觀察到變?yōu)榧t色的區(qū)域為(　)

A．Ⅰ和Ⅱ　 　B．Ⅰ和Ⅳ

C．Ⅱ和Ⅲ　 　D．Ⅱ和Ⅳ

解析：甲為原電池裝置，Zn為負(fù)極，該條件下，Zn被腐蝕，電極反應(yīng)為負(fù)極：

Zn－2e^－―→Zn²⁺，正極：2H₂O+O₂+4e^－―→4OH^－，故Ⅰ電極c(OH^－)增大使酚酞變紅。乙為電解裝置，電極反應(yīng)為：陽極Fe－2e^－―→Fe²⁺，陰極2H⁺+2e^－―→H₂↑，Ⅳ極區(qū)域c(OH)^－增大，使酚酞變紅。

答案：B

6．(2009·濰坊統(tǒng)考)現(xiàn)將氯化鋁溶液蒸干灼燒并熔融后用鉑電極進(jìn)行電解，下列有關(guān)電極產(chǎn)物的判斷正確的是(　)

A．陰極產(chǎn)物是氫氣　 　　　　　　　　　　 B．陽極產(chǎn)物是氧氣

C．陰極產(chǎn)物是鋁和氧氣 　　　 　　　 D．陽極產(chǎn)物只有氯氣

解析：本題既考查鹽類水解，又考查電解知識，AlCl₃+3H₂OAl(OH)₃+3HCl加熱時平衡右移，生成Al(OH)₃，加熱灼燒得氧化鋁，電解氧化鋁的陰極產(chǎn)物是鋁，陽極產(chǎn)物是氧氣。

答案：B

5．相同材質(zhì)的鐵在圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是(　)

解析：在A中，食醋提供電解質(zhì)溶液環(huán)境，鐵勺和銅盆是相互接觸的兩個金屬電極，形成原電池，鐵是活潑金屬作負(fù)極；在B中，食鹽水提供電解質(zhì)溶液環(huán)境，炒鍋和鐵鏟都是鐵碳合金，符合原電池形成的條件，鐵是活潑金屬作負(fù)極，碳作正極；在D中，酸雨提供電解質(zhì)溶液環(huán)境，鐵鉚釘和銅板分別作負(fù)、正極，形成原電池；在上述三種情況中，都是鐵作負(fù)極，鐵容易被腐蝕；在C中，銅鍍層將鐵球覆蓋、使鐵被保護(hù)，所以鐵不易被腐蝕。

答案：C

4.　 (2009·廣東單科，10)出土的錫青銅(銅錫合金)文物常有Cu₂(OH)₃Cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是(　)

A．錫青銅的熔點比純銅高

B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫可對銅起保護(hù)作用

C．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中慢

D．生成Cu₂(OH)₃Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程，但不是化學(xué)反應(yīng)過程

解析：A項，合金的熔點低于各成分金屬的熔點；B項，活潑金屬作負(fù)極，活潑金屬易腐蝕；D項，電化學(xué)腐蝕過程一定是化學(xué)反應(yīng)過程。

答案：B

3． 如圖甲是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如圖乙所示，則卡片上的描述合理的是(　)

圖甲　　　　　

圖乙　　

A．①②③　 B．②④　 C．④⑤⑥　 D．③④⑤

解析：①中Cu為正極，Zn為負(fù)極，③中SO向負(fù)極移動，⑤中電子的流向是：Zn→Cu，⑥中正極反應(yīng)式：2H⁺+2e^－―→H₂↑，故①③⑤⑥錯。

答案：B

2．關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是(　)

A．在放電時，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)+SO(aq)―→PbSO₄(s)+2e^－

B．在放電時，該電池的負(fù)極材料是鉛板

C．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小

D．在充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO₄(s)+2e^－―→Pb(s)+SO(aq)

解析：A項中電池放電時正極應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：

PbO₂+4H⁺+SO+2e^－―→PbSO₄+2H₂O；C項中電池充電時硫酸的濃度應(yīng)不斷增大；D項中電池充電時陽極應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)。

答案：B

1．下列關(guān)于金屬腐蝕的敘述中，正確的是(　)

A．金屬被腐蝕的本質(zhì)是：M－ne^－―→Mⁿ⁺(M表示金屬)

B．金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕一定是在酸性環(huán)境中

C．鍍鋅鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時是鋅被腐蝕，而鐵一定不會被腐蝕

D．金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕時是較活潑金屬作負(fù)極，先被腐蝕

解析：金屬的電化學(xué)腐蝕也可以在中性、堿性環(huán)境下進(jìn)行；鍍鋅鐵中鋅若被腐蝕完，F(xiàn)e也可能繼續(xù)被腐蝕，而且實際上鋅被腐蝕后露出的鐵也會被空氣、水所腐蝕(即鐵的吸氧腐蝕)。

答案：AD

12．(2009·濰坊統(tǒng)考)如圖甲、乙是電化學(xué)實驗裝置。

(1)若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。

①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為

________________________________________________________________________；

②乙中總反應(yīng)的離子方程式為

________________________________________________________________________；

③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后退色，這是因為過量的Cl₂氧化了生成的I₂。若反應(yīng)中Cl₂和I₂的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

________________________________________________________________________。

(2)若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO₄溶液。

①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為

________________________________________________________________________；

②如果起始時乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO₄溶液(25℃)，一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入________(填寫物質(zhì)的化學(xué)式)________g。

解析：(1)甲裝置為原電池，乙裝置為電解池，當(dāng)盛有食鹽水時，甲中發(fā)生吸氧腐蝕，乙中根據(jù)電子的流向知，石墨棒為陽極、鐵棒為陰極，所以甲中石墨棒上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H₂O+O₂+4e^－―→4OH^－，而B中電解食鹽水的離子方程式為：2Cl^－+2H₂O2OH^－+H₂↑+Cl₂↑，根據(jù)Cl₂和I₂反應(yīng)的量及產(chǎn)物知5Cl₂+I₂+6H₂O===2HIO₃+10HCl。

(2)甲中鐵為負(fù)極，F(xiàn)e－2e^－―→Fe²⁺。

乙中電解CuSO₄溶液，電解方程式為2CuSO₄+2H₂O2Cu+O₂↑+2H₂SO₄。根據(jù)pH變化求出c(H⁺)＝0.1 mol·L^－1。則生成的H₂SO₄為0.1 mol·L^－1×0.2 L×＝0.01 mol，則加入氧化銅的物質(zhì)的量為0.01 mol質(zhì)量為0.8 g。如果加入CuCO₃，則為1.24 g。

答案：(1)①O₂+2H₂O+4e^－―→4OH^－�、�2Cl^－+2H₂O2OH^－+H₂↑+Cl₂↑�、�5Cl₂+I₂+6H₂O===2HIO₃+10HCl　(2)①Fe－2e^－―→Fe²⁺　②CuO　0.8或CuCO₃　1.24