26.(1)20%　　　　　 (2)3.93 mol/L　　　 (3)4.27 mol

24.(1)20　　　 (2)50　 25.(1)0.15 mol　　 (2)141.4 g (3)7

23.(1)因為在10℃、40℃、75℃時剩余固體量依次減少，所以說明10℃和40℃時溶液一定是 飽和的。

設加入的水為x.

(104-81)∶100＝(201-132)∶x，解得x＝300 g

(2)在75℃時，混合物中硝酸鈉是否全部溶解了?設40℃到70℃時，在300g水中又溶解了y g 硝酸鈉。

(150-104)∶100＝y(tǒng)∶300，解得y＝138 g＞(132-72) g

說明硝酸鈉在70℃之前就已全部溶解了。

設10℃時300 g水中溶解了z　g硝酸鈉。

81∶100＝z∶300，　　 z＝243 g

從10℃到75℃又溶解的硝酸鈉：201-72＝129(g)

混合物中總共含硝酸鈉：243+129＝372(g)。

(3)設t℃時硝酸鈉恰好溶解在300 g水中，此時硝酸鈉的溶解度為S g。

S∶100＝372∶300，　　 S＝124 g

查硝酸鈉溶解度表可得溫度為60℃。故完全溶解混合物中硝酸鈉所需最低溫度為60℃。

22.(1)80%　　 (2)40%

21.MgH₂，酸足量時△₁ ＝，酸不足時 Δ₁＝A-1。AlH₂，堿足量時Δ₂＝，堿不足時Δ₂＝B-3.

①　 酸堿均過量時，要使天平平衡需Δ₁＝Δ₂，有的關系，取值范圍0＜A＜12是對的。0＜B＜27是不對的，因為產(chǎn)生等量H₂時 耗Al量比Mg少，故應由B＝＝12.3 75，得0＜B＜12.375.②　 酸堿均不足時，并非A＝B＞12，應是A-1＝B-3，即A＝B-2，這是關 鍵，取值范圍B＞27，A＞25而無上限(只需符合A＝B-2)。③　 酸對Mg不足，堿對Al有余時，應為A-1＝。取值范圍怎樣?酸對Mg不足，當然需A＞12，這時B應由A-1＝算式而定，將A＞12代入知B＞12.375，故B的取值范圍為27＞B＞1 2.375.而Mg是否為27＞A＞12?不是的。當B＜27時，A應由＝A-1決 定，即＝A-1得A＝25，令B＜27，則A＜25，A的取值范圍為12＜A＜25。④　 酸對Mg有余，堿對Al不足時，應有＝B-3，而A＜12，B＞27，可見這種情況是不可能的。

35.如下圖為電解NaOH溶液的示意圖：

(1)在圖中標出鈉離子和氫氧根離子的運動方向。

(2)已知電流表的讀數(shù)是0.6A，則一秒鐘通過溶液截面的陰、陽離子數(shù)分別為　　　　 ，

　　　　　　 。

(3)寫出電解氫氧化鈉水溶液的化學反應方程式：

(4)從能量轉化的角度看，通電時能量由　　　　　　 能轉化為　　　　 能與　　　　　　 能。在上述電路中，若電源電動勢為ε，內阻為r ，電解槽中溶液的等效電阻為R，電流表的讀數(shù)為I，電解時間為t，則這段時間內轉化為化 學能的能量為　　　　　　　　　 。

(5)將質量分數(shù)為0.052(5.2%)的NaOH溶液1L(密度為1.06g·cm^－3)用鉑電極電解，當溶液中NaOH的質量分數(shù)改變了0.010(1.0%)時停止電解。則電解后

①　 溶液中所含溶質的質量分數(shù)為　　　　　　　　 　　　　。

②　 陽極上析出物質的物質的量為　　　　　　　　　　　 。

(6)已知鉛蓄電池充、放電的總反應式為：

Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O

上題(5)NaOH溶液電解時若使用鉛蓄電池作電源，電解過程中蓄電池內消耗硫酸的物質的量 至少為　　　　　　 。

34.為除去火力發(fā)電站的廢氣中的二氧化硫，可用碳酸鈣或氫氧化鈣的懸濁水溶液洗滌，反應產(chǎn)物為石膏(CaSO₄·2H₂O)。

(1)寫出上述兩個反應的化學方程式。

(2)設廢氣10000m³/h，含二氧化硫0.150%(0℃，1.01×10⁵Pa),二氧化硫的凈化率為95%，問一晝夜需要多少kg碳酸鈣?

(3)在2題的條件下每天得到多少kg石膏?

33.(1)鄰苯二甲酸氫鉀(相對分子質量為204.2)可以用于標定NaOH溶液的濃度，反應如下：KHC₈H₄O₄+NaOHKNaC₈H₄O₄+H₂O。準確稱取KHC₈H₄O₄晶體0.5105g，溶于水后加 入酚酞指示劑，用NaOH溶液滴定至溶液呈淡紅色消耗NaOH20.00mL。計算NaOH溶液的物質的量濃度(結果保留4位有效數(shù)字)。

(2)食醋中除醋酸外，還含有其他有機酸，食醋的總酸度以每1000mL食醋中含醋酸(其他酸也 折算作醋酸)的質量(g)表示，通常寫作CH₃COOH%。用移液管移取市售食醋50.00mL，置于2 50mL容量瓶中，用水稀釋至刻度。再從中移取25.00mL，用上小題已知濃度的NaOH溶液滴定 ，消耗堿液體積為V(mL)，寫出CH₃COOH%的計算式。

(3)已知0.1mol/L鄰苯二甲酸溶液的pH大于1，取等體積的鄰苯二甲酸溶液和某KOH溶液混合，測得混合溶液的pH等于7，則堿與酸的濃度比值(x)為　　　　　　 (選填下列選項編號)。

A.x＞2　　 B.x=2　　　 C.2＞x＞1　 D.x=1 　E.1＞x＞　　　 F.x=

32.本案相對分子質量用以下數(shù)據(jù)：H₂O-18.0　 CaO-56.0　 CaO₂-72.0

過氧化鈣是一種完全無毒的氧化物，通常含有部分CaO,且?guī)в袛?shù)量不等的結晶水。為分析某 過氧化鈣樣品的組成，進行了如下實驗：

①　 稱取0.270 g樣品，灼熱使之完全分解，生成CaO、O₂和H₂O，得到的O₂在標準狀況下體積為33.6 mL。

②　 另取0.120 g樣品，溶于稀鹽酸，加熱煮沸，使生成的H₂O₂完全分解。然后將溶液中的Ca²⁺完全轉化為CaC₂O₄沉淀，經(jīng)過濾洗滌后，將沉淀溶于熱的稀硫酸，用0.02 00 mol/L KMnO₄溶液滴定，共用去31.0 mL KMnO₄溶液�；瘜W方程式如下：

5CaC₂O₄+2KMnO₄+8H₂SO₄＝K₂SO₄+2MnSO₄+5CaSO₄+10CO₂↑+8H₂O

(1)寫出CaO₂受熱分解的化學方程式。

(2)計算樣品中CaO₂的質量分數(shù)。

(3)計算樣品中CaO₂·xH₂O的x值。

31.向100 mL某二價金屬M的氫氧化物澄清溶液中加入過量的NaHCO₃溶液，生成了MCO₃ 沉淀，過濾，將沉淀置于足量的鹽酸溶液中，在標準狀況下收集到了4.48 L氣體。將濾液加水稀釋至250 mL，取出25 mL恰好與20 mL鹽酸完全反應，在標準狀況下收集到了1.12L氣體。

(1)M的氫氧化物澄清溶液與NaHCO₃溶液反應的化學方程式為　　　　　　　　　　 。

(2)要計算金屬M的相對原子質量，你認為還必需要下列哪項數(shù)據(jù)(填選項數(shù)字)?

①　 M的氫氧化物溶液的物質的量濃度(設為2 mol/L)

②　 M的碳酸鹽的質量(設為39.4 g)

③　 與M的碳酸鹽反應的鹽酸的物質的量濃度(設為0.1 mol/L)

④　 題設條件充足，不需要補充數(shù)據(jù)

(3)根據(jù)你的選擇，試計算金屬M的相對原子質量和加入的NaHCO₃溶液中所含NaHCO₃的質 量。