8．下列各離子①R^－�、赗⁺�、跼²⁺�、躌³⁺　⑤RH�、轗H^－(R表示不同的元素)都有10個電子，其中不會破壞水的電離平衡的有(　)

A．僅有②③　 B．僅有②　 C．②③⑥　 D．②③⑤

解析：它們分別為F^－、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH、OH^－，其中只有Na⁺不會破壞水的電離平衡。

答案：B

7．對于0.1 mol/L的醋酸溶液，下列說法正確的是(　)

A．加水稀釋后，溶液中c(H⁺)和c(OH^－)都減少

B．溫度升高后，溶液的pH增大

C．加入少量Na₂CO₃固體，醋酸電離平衡向左移動

D．加入少量冰醋酸后，溶液的c(H⁺)增大

解析：本題考查外界因素對醋酸電離平衡的影響。加水稀釋，c(H⁺)減小，c(OH^－)增大；溫度升高，醋酸的電離度增大，c(H⁺)增大；加入Na₂CO₃，CO與H⁺結合，醋酸的電離平衡右移。

答案：D

6．(2009·濰坊統考)有四種物質的量濃度相等、且都由一價陽離子A⁺和B⁺及一價陰離子X^－和Y^－組成的鹽溶液。據測定常溫下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7。由此判斷可能不水解的鹽是(　)

A．BX　 B．AX　 C．AY　 D．BY

解析：由AY溶液pH＞7知A⁺是強堿陽離子，Y^－是弱酸陰離子，BX溶液pH＜7知X^－應是強酸陰離子，而B⁺為弱堿陽離子，故不水解的鹽應是AX。

答案：B

5．(2008·天津理綜，9)醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOHH⁺+CH₃COO^－，下列敘述不正確的是(　)

A．CH₃COOH溶液中離子濃度的關系滿足：c(H⁺)＝c(OH^－)+c(CH₃COO^－)

B．0.1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH^－)減小

C．CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固體，平衡逆向移動

D．常溫下，pH＝2的CH₃COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7

解析：CH₃COOH溶液中存在電離平衡CH₃COOHH⁺+CH₃COO^－，由電荷守恒可知c(H⁺)＝c(OH^－)+c(CH₃COO^－)；加水稀釋時平衡正向移動，但稀釋是主要的改變，大于平衡的移動，因此c(H⁺)減小，由K_W＝c(OH^－)·c(H⁺)，則c(OH^－)增大；加入CH₃COONa固體平衡逆向移動；D中pH＝2的CH₃COOH溶液和pH＝12的NaOH溶液等體積混合n(CH₃COOH)>n(NaOH)，則混合液中酸過量(因為CH₃COOH為弱酸)pH<7。

答案：B

4. 下列有關問題，與鹽的水解有關的是(　)

①NH₄Cl與ZnCl₂溶液可作焊接金屬中的除銹劑�、谟肗aHCO₃與Al₂(SO₄)₃兩種溶液可作泡沫滅火劑�、鄄菽净遗c銨態(tài)氮肥不能混合施用�、軐嶒炇沂⒎臢a₂CO₃溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞�、菁訜嵴舾葾lCl₃溶液得到Al(OH)₃固體

A．①②③　 B．②③④　 C．①④⑤　 D．①②③④⑤

解析：本題考查鹽類水解的應用與解釋。①中NH₄Cl與ZnCl₂溶液水解均顯酸性，可以除去金屬表面的銹；②用HCO與Al³⁺兩種離子水解相互促進，產生二氧化碳，可作滅火劑；③草木灰主要成分為碳酸鉀，水解顯堿性，而銨態(tài)氮肥水解顯酸性，因而不能混合施用；④碳酸鈉溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會與堿反應生成硅酸鈉將瓶塞與瓶口黏合而打不開，因此實驗室盛放碳酸鈉的試劑瓶應用橡膠塞；⑤AlCl₃溶液中存在水解平衡：AlCl₃+3H₂O Al(OH)₃+3HCl，加熱時，HCl揮發(fā)使平衡不斷右移，最終得到Al(OH)₃固體(如果灼燒，會得到Al₂O₃固體)。

答案：D

3．在25℃時，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH₃COOH溶液等體積混合后，下列關系式中正確的是(　)

A．c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)

B．c(H⁺)＝c(CH₃COO^－)+c(OH^－)

C．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

解析：pH＝11的NaOH溶液中c(NaOH)＝c(OH^－)＝10^－3 mol/L，而pH＝3的CH₃COOH溶液中c(H⁺)＝10^－3 mol/L，c(CH₃COOH)遠遠大于10^－3 mol/L。兩者等體積混合后，形成CH₃COOH與CH₃COONa混合液，且c(CH₃COOH)遠大于c(CH₃COONa)，溶液呈酸性，電荷守恒關系為c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(CH₃COO^－)+c(OH^－)，離子濃度大小順序為

c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)。

答案：D

2．冰醋酸中加水稀釋時，溶液中的氫離子濃度隨加入的水量變化的下列各曲線圖中，正確的是(　)

解析：冰醋酸為純醋酸，沒有水作溶劑，難以電離出氫離子。隨著水的加入，在極性試劑作用下：CH₃COOHH⁺+CH₃COO^－。H⁺濃度不斷增加，稀釋到一定程度，成為醋酸的水溶液，則隨水的增加，溶液體積變大，雖然電離程度也增加，但體積增大因素占主要地位，所以溶液中H⁺的濃度逐漸減小。

答案：C

1．(2009·寧夏理綜，11)將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關量或性質的變化趨勢，其中錯誤的是(　)

解析：A項開始隨NaOH滴加，中和反應放熱越來越大，溫度逐漸升高，至CH₃COOH反應完全后，放出的熱被環(huán)境吸收，又呈下降趨勢；B項，混合液的pH，隨NaOH加入，由酸性變到中性，到達反應終點時，pH發(fā)生突變，再加NaOH，因NaOH溶液濃度增大，pH呈逐漸增大形狀；C選項CH₃COOH是弱電解質，導電能力較弱，加入NaOH后，生成強電解質CH₃COONa，導電能力增強；D選項NaOH濃度不會一直增大，最后呈基本水平走勢。

答案：D　　　　　　　　　　　　　　　

13．(2009·濰坊統考)碳、氮元素及其化合物與人類的生產生活密切相關。試回答下列有關問題：

(1)NH₃極易溶于水，其水溶液俗稱氨水。用水稀釋0.1 mol·L^－1的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是________(填序號)。

a.　 b.

c．c(H⁺)·c(OH^－)　 d.

(2)標準狀況下，將1.12 L CO₂通入100 mL 1 mol·L^－1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________________________________________；

用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式：

①c(OH^－)＝2c(H₂CO₃)+______________________________________________________；

②c(H⁺)+c(Na⁺)＝________________________________________________________。

(3)甲烷燃料電池中發(fā)生的化學反應為：CH₄+2O₂===CO₂+2H₂O，該電池的電解質溶液為H₂SO₄溶液，則原電池工作時電解質溶液中向正極移動的離子是________。

解析：(1)在氨水中存在NH₃·H₂ONH+OH^－的平衡，加水稀釋時平衡右移，但NH和OH^－的濃度均減小，可借助K_b＝，K_W＝c(H⁺)·c(OH^－)判斷出b、d正確。

(2)將CO₂通入NaOH溶液中可生成正鹽，也可生成酸式鹽，甚至兩種都有，則依據反應物的物質的量知發(fā)生反應為：CO₂+2NaOH===Na₂CO₃+H₂O，離子濃度關系為：c(Na⁺)＞c(CO)＞c(OH^－)＞c(HCO)＞c(H⁺)

①c(OH^－)＝2c(H₂CO₃)+c(HCO)+c(H⁺)

②c(H⁺)+c(Na⁺)＝c(OH^－)+c(HCO)+2c(CO)

(3)向正極移動的離子是陽離子，故是H⁺。

答案：(1)bd　(2)c(Na⁺)＞c(CO)＞c(OH^－)＞c(HCO)＞c(H⁺)�、�c(HCO)+c(H⁺)　②c(OH^－)+c(HCO)+2c(CO)　(3)H⁺

12．在純堿溶液中滴入酚酞，所觀察到的現象是________________________________________________________________________，

若在該溶液中逐滴加入過量的氯化鈣溶液，所觀察到的現象是________________________________________________________________________，

其原因是(以離子方程式和簡要文字說明)：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：由于CO水解使溶液顯堿性，滴入酚酞，溶液變紅；當向溶液中逐滴加入過量的氯化鈣溶液，Ca²⁺結合CO生成了白色的CaCO₃沉淀，使CO水解平衡向左移動，溶液的堿性變弱，溶液的紅色變淺，直至退去。

答案：溶液變紅　溶液中生成了白色的沉淀，溶液紅色變淺直到退去　純堿溶液中滴入酚酞，由于CO水解溶液顯堿性，使溶液呈紅色，CO+H₂OHCO+OH^－；當向溶液中滴入過量的氯化鈣溶液，Ca²⁺結合CO生成了白色的CaCO₃沉淀，Ca²⁺+CO===CaCO₃↓，使CO水解平衡向左移動，溶液的堿性變弱，溶液的紅色變淺，直至退去