8． 由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。

裝置
現(xiàn)象	二價金屬A不斷溶解	C的質量增加	A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：

(1)裝置甲中負極的電極反應式是________________________________________________________________________。

(2)裝置乙中正極的電極反應式是________________________________________________________________________。

(3)裝置丙中溶液的pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(4)四種金屬活潑性由強到弱的順序是________________________________________________________________________。

解析：甲、乙、丙均為原電池裝置。依據(jù)原電池原理，甲中A不斷溶解，則A為負極、B為正極，活潑性A>B；乙中C極增重，即析出Cu，則B為負極，活潑性B>C；丙中A上有氣體即H₂產(chǎn)生，則A為正極，活潑性D>A，隨著H⁺的消耗，pH變大。

答案：(1)A－2e^－―→A²⁺　(2)Cu²⁺+2e^－―→Cu　(3)變大　(4)D>A>B>C

7．(2009·宣武區(qū)調考題)蓄電池在放電時起原電池的作用，在充電時起電解池的作用，下式是愛迪生蓄電池分別在充電和放電時發(fā)生的反應：Fe+NiO₂+2H₂O放電充電Fe(OH)₂+Ni(OH)₂

下列有關對愛迪生蓄電池的推斷錯誤的是(　)

A．放電時，F(xiàn)e作負極，發(fā)生氧化反應

B．放電時，NiO₂作正極，發(fā)生還原反應

C．充電時，陰極上Fe(OH)₂放電，發(fā)生氧化反應

D．蓄電池的電極應浸入堿性電解質溶液中

解析：放電時為原電池原理，F(xiàn)e作負極發(fā)生氧化反應，有化合價升高過程，NiO₂在正極發(fā)生還原反應，有化合價降低的變化。A、B項正確；充電時陰極發(fā)生還原反應，C項錯誤；此蓄電池中有Fe(OH)₂、Ni(OH)₂等能溶于酸的弱堿，所以電解質溶液不能是酸，應是堿性溶液。

答案：C

6．為研究金屬腐蝕的條件和速度，某課外小組學生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在如圖所示的三個裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時間，下列對實驗結束時現(xiàn)象的描述不正確的是(　)

A．裝置甲左側的液面一定會下降　 B．裝置乙中的鐵釘腐蝕最快

C．裝置丙中的鐵釘幾乎沒被腐蝕　 D．裝置甲中的鐵絲和裝置乙中的銅絲都會被腐蝕

解析：甲、乙中鹽酸有揮發(fā)性，甲中發(fā)生化學腐蝕，產(chǎn)生H₂使左側液面下降；乙中發(fā)生電化學腐蝕，產(chǎn)生H₂比甲中快，鐵釘腐蝕最快；丙中濃H₂SO₄有吸水性且H₂SO₄無揮發(fā)性，鐵釘幾乎不被腐蝕；乙中Cu是原電池的正極，不發(fā)生腐蝕。

答案：D

5.　 某原電池的電池反應為Fe+2Fe³⁺―→3Fe²⁺，與此電池反應相符的原電池是(　)

A．銅片、鐵片、FeCl₃溶液組成的原電池

B．石墨、鐵片、Fe(NO₃)₃溶液組成的原電池

C．鐵片、鋅片、Fe₂(SO₄)₃溶液組成的原電池

D．銀片、石墨、Fe(NO₃)₂溶液組成的原電池

解析：由電池反應知：Fe失電子應作原電池負極，而正極反應為Fe³⁺+e^－―→Fe²⁺，要求電解液必為含F(xiàn)e³⁺的鹽溶液，且電極材料相對Fe較不活潑，從而得到答案。此題考查了學生的逆向思維。

答案：AB

4．有關下圖裝置中的敘述正確的是(　)

A．這是電解NaOH溶液的裝置

B．溶液中發(fā)生了變化：4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃

C．Fe為正極，電極反應為：Fe－2e^－+2OH^－―→Fe(OH)₂

D．NaOH溶液的堿性逐漸減弱

解析：這是一個原電池裝置，也是一個吸氧腐蝕裝置。電極反應的書寫應與電解質溶液的性質相聯(lián)系。電解質pH的變化應與電極反應相聯(lián)系。

答案：B

3．下列關于鋼鐵腐蝕的敘述正確的是(　)

A．吸氧腐蝕時正極放出氧氣　 　　　　　　　　　 B．析氫腐蝕時正極放出氫氣

C．化學腐蝕速率超過電化學腐蝕速率 　　 D．析氫腐蝕比吸氧腐蝕普遍

答案：B

2．一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔(Y₂O₃)的氧化鋯(ZrO₂)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O^2－。下列對該燃料電池說法正確的是(　)

A．在熔融電解質中，O^2－由負極移向正極

B．電池的總反應是：2C₄H₁₀+13O₂―→8CO₂+10H₂O

C．通入空氣的一極是正極，電極反應為：O₂+4e^－―→2O^2－

D．通入丁烷的一極是正極，電極反應為：C₄H₁₀+26e^－+13O^2－―→4CO₂↑+5H₂O

解析：由原電池原理知負極失去的電子經(jīng)導線轉移到正極，所以正極上富集電子，根據(jù)電性關系，O^2－不可能移向正極，A錯；原電池反應就是一個氧化還原反應，只是氧化反應和還原反應分別在兩極進行，由丁烷的燃燒反應知，該電池的總反應為：2C₄H₁₀+13O₂===8CO₂+10H₂O，且丁烷失電子，O₂得電子，故選B、C。

答案：BC

1．下列反應可以設計成原電池的是(　)

①CaO+H₂O===Ca(OH)₂�、贔e+H₂SO₄===FeSO₄+H₂↑�、�2H₂O===2H₂↑+O₂↑

④NaCl+AgNO₃===AgCl↓+NaNO₃　⑤Cu+2AgNO₃===2Ag+Cu(NO₃)₂�、轋e+2FeCl₃===3FeCl₂

A．①②④⑤⑥　 B．②③⑤⑥　 C．②⑤⑥　 D．全部

解析：能設計成原電池的反應要滿足兩點：反應能自發(fā)進行；反應是氧化還原反應。①④是非氧化還原反應，③不能自發(fā)進行，②⑤⑥滿足以上兩點要求。故正確答案為C。

答案：C

20．0 g×14%+30.0 g×24%＝10.0 g

混合溶液中溶質的質量分數(shù)為：×100%＝20%

(2)n(NaCl)＝，

V(溶液)＝

c(NaCl)＝

＝×

＝4.0 mol·L^－1

(3)×100%＝20%

n(NaCl)＝4.3 mol

答案：(1)20%　(2)4.0 mol·L^－1　(3)4.3

23．(6分)(2009·廣東省高三第一學期期末調研)常溫下，將20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17 g/cm³的混合溶液。計算：

(1)該混合溶液中NaCl的質量分數(shù)。

(2)該混合溶液中NaCl的物質的量濃度。

(3)在1000 g水中需加入________摩爾氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混合溶液濃度相等。(保留1位小數(shù))

解析：(1)混合溶液的質量為：20.0 g+30.0 g＝50.0　 g混合溶液中溶質的質量為：