3．下列實驗操作完全正確的是(　)

思路點撥：先根據(jù)教材實驗基本操作要領(lǐng)統(tǒng)讀操作，再結(jié)合具體實驗反應(yīng)物質(zhì)作出正誤判斷。

解析：

答案：C

2．下列操作：①將100 g H₂O倒入100 g 98% H₂SO₄溶液中配制成49%的H₂SO₄溶液；②取用后剩下金屬鈉立即放回原試劑瓶中；③用酸式滴定管裝KMnO₄溶液；④為避免液體外流，在使用膠頭滴管時，應(yīng)將滴管尖嘴伸進試管內(nèi)，其中正確的是(　)　　　　　　　　　　　　　　　

A．①④　 B．③④　 C．②③　 D．①③

解析：①應(yīng)將濃硫酸沿?zé)�杯壁緩慢倒入水中并不斷攪拌；③KMnO₄溶液會氧化乳膠管，不能用堿式滴定管裝；④膠頭滴管尖嘴不能伸進試管內(nèi)。

答案：C

1．下列各圖所示裝置，肯定不符合氣密性要求的是(　)

解析：D中，關(guān)閉彈簧夾，上下移動容器時兩液面保持水平，說明漏氣。

答案：D

19．實驗室需要制備純凈的氯化鉀。現(xiàn)有含少量KBr和K₂SO₄的氯化鉀樣品，按照如圖所示的實驗方案進行提純。

請回答下列問題：

(1)操作Ⅰ的名稱為__________，操作Ⅱ所需要的玻璃儀器有______________。

(2)若用硝酸鋇來代替氯化鋇，是否可行？請說明理由

________________________________________________________________________。

(3)某同學(xué)對該實驗方案提出質(zhì)疑，他認為加適量氯化鋇溶液不容易控制，應(yīng)該加入過量氯化鋇溶液，請你按照他的思路，用上述實驗流程圖表示出他后面的實驗過程，要注明所用試劑和所得產(chǎn)物的化學(xué)式以及相應(yīng)操作的名稱。

解析：本題制備純凈的氯化鉀，事實上是物質(zhì)的分離、提純，在設(shè)計實驗流程時，應(yīng)注意不能引入不易除去的雜質(zhì)離子，在(2)中不能用Ba(NO₃)₂替代BaCl₂。

(3)中設(shè)計的關(guān)鍵在于除去過量的Ba²⁺、其他雜質(zhì)離子。

答案：(1)過濾　玻璃棒、酒精燈

(2)否，會引入KNO₃雜質(zhì)

(3)

18．有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù))

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B兩溶液中水的電離程度相同；

②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。

(1)A是__________，B是__________，C是________，D是________；

(2)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：____________。

解析：由A、C兩溶液的pH>7，結(jié)合離子共存可推知，A、C為Ba(OH)₂、CH₃COONa中的一種，又由A、B溶液中水的電離程度相同，知A、B水解程度相近，即水解形成的弱酸或弱堿的電離程度相近，進而推知A、B為CH₃COONa、NH₄Cl中的一種，再結(jié)合C溶液和D溶液相遇時只產(chǎn)生白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象，推出A為CH₃COONa，B為NH₄Cl，C為Ba(OH)₂，D為Na₂SO₄。當B、C混合時，發(fā)生反應(yīng)NH+OH^－===NH₃↑+H₂O，故等體積等物質(zhì)的量濃度的NH₄Cl與Ba(OH)₂混合時，各離子濃度由大到小的順序為：c(OH^－)>c(Ba²⁺)＝c(Cl^－)>c(NH)>c(H⁺)。

答案：(1)CH₃COONa　NH₄Cl　Ba(OH)₂　Na₂SO₄　(2)c(OH^－)>c(Ba²⁺)＝c(Cl^－)>c(NH)>c(H⁺)

17. 乙二酸(HOOC-COOH)俗稱草酸。某研究小組為探究乙二酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進行了下述實驗：

(1)向盛有少量乙二酸的飽和溶液的試管內(nèi)滴入用稀硫酸酸化的KMnO₄溶液，振蕩，觀察到的現(xiàn)象為溶液紫紅色退去，說明乙二酸具有________(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)。

(2)向圖甲的A試管中加入一定量的乙二醇、濃硫酸和乙二酸，用酒精燈小火均勻加熱該試管3-5 min，在B試管中有油狀液體產(chǎn)生，若反應(yīng)中生成了六元環(huán)狀化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________

________________________________________________________________________，

其中B試管中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是_____________________________

________________________________________________________________________，

飽和碳酸鈉溶液的作用是_______________________________________________。

(3)已知：草酸在約157℃時升華，在175℃時受熱分解可生成H₂O、CO₂和CO；草酸鈣是難溶于水的白色固體。該研究小組設(shè)計了一套驗證草酸受熱分解并檢驗產(chǎn)物中有CO₂的實驗裝置，如圖乙所示。請回答：

①從環(huán)境保護的角度看，應(yīng)增加尾氣處理裝置，你如何進行尾氣處理________________________________________________________________________。

②依據(jù)題給數(shù)據(jù)，請分析根據(jù)D試管中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象，能否確定草酸分解產(chǎn)物中有CO₂________(填“能確定”或“不能確定”)，理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：本題是關(guān)于乙二酸的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的綜合題。綜合了化學(xué)實驗、有機化學(xué)、元素化合物性質(zhì)等板塊知識。

(1)酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，還原性物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液退色，所以乙二酸使酸性高錳酸鉀溶液退色應(yīng)是表現(xiàn)了還原性。

(2)乙酸可以與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，乙二酸也可以與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，乙二酸與乙二醇的酯化反應(yīng)可由乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)遷移過來，包括實驗裝置的特點、飽和碳酸鈉溶液的作用等都可以遷移過來。

(3)草酸分解的產(chǎn)物中有H₂O、CO₂、CO，由此可知，尾氣處理要除去CO，可以采用一個點燃的酒精燈。由題意可知草酸鈣是白色沉淀，若草酸受熱揮發(fā)進入澄清石灰水中，草酸能與氫氧化鈣反應(yīng)生成草酸鈣，也會產(chǎn)生渾濁，因此，D試管中石灰水變渾濁不能確定草酸分解產(chǎn)物中有CO₂。

答案：(1)還原性

(2)

防止加熱不均勻而使碳酸鈉溶液倒吸入加熱的A試管中　除去酯中混有的乙二酸和乙二醇，同時減小酯在水中的溶解度，便于分層析出

(3)①在裝置的尾端放一個點燃的酒精燈(其他合理答案均可)

②不能確定　草酸升華后可能有部分草酸進入D試管，與澄清石灰水反應(yīng)生成草酸鈣沉淀，從而對CO₂的檢驗造成干擾

16．課題式課堂教學(xué)是研究性學(xué)習(xí)的一種方式，其基本教學(xué)模式為：

―→―→―→

如圖甲是關(guān)于“一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)”的課題式課堂教學(xué)中解決問題階段，甲同學(xué)設(shè)計的證明CO具有還原性的實驗裝置。

(1)實驗時應(yīng)先點燃________處(填“A”或“B”)的酒精燈。

(2)硬質(zhì)試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(3)乙同學(xué)認為甲裝置有待優(yōu)化，如尾氣可先儲存在瓶內(nèi)，然后再處理。如下圖乙是他設(shè)計的貯氣瓶，尾氣應(yīng)從________(填“a”或“b”)口通入(其他裝置略)。

(4)丙同學(xué)質(zhì)疑：CO能否使澄清石灰水變渾濁？因此，他設(shè)計在CO通入CuO之前，應(yīng)先通入澄清石灰水，以比較排除CO與澄清石灰水反應(yīng)，試對此作出評價。你認為丙的設(shè)計是否有必要________，理由是________________________。

(5)如果開始時通入的是CO和CO₂的混合氣體，則應(yīng)如何設(shè)計才能達到實驗?zāi)康�？________________________________________________________________________。

思路點撥：綜合考慮CO和CO₂的性質(zhì)，根據(jù)所給儀器來設(shè)計，既要防止CO的污染還要考慮混合物的除雜問題。

解析：(1)CO為可燃性有毒氣體，由于先通CO排空氣，故應(yīng)先點燃B處的酒精燈。

(2)CO能還原CuO生成CO₂。

(3)貯氣瓶應(yīng)從a口進氣，水從b口排出。

(4)由于整個設(shè)計過程中CO開始通過了澄清石灰水，故沒必要排除CO的干擾。

(5)應(yīng)先除去CO₂再進入裝置。

答案：(1)B　(2)CuO+COCu+CO₂

(3)a　(4)不必要　在酒精燈A點燃前，CO已通過了澄清石灰水　(5)先通過堿石灰除去CO₂后再通入裝置

規(guī)律方法：對實驗方案的合理與否，嚴密與否作出評判要從“合理選擇，排除干擾，操作準確”等方面入手。

①“合理選擇”是指儀器的選擇、藥品的選擇、連接方式的選擇等。儀器的選擇又包括發(fā)生裝置(幾種基本類型)、凈化裝置(除雜質(zhì)的試劑與順序)、反應(yīng)裝置、尾氣處理裝置等；藥品的選擇包括藥品的種類、濃度、狀態(tài)等；連接方式指儀器的先后順序，導(dǎo)管接口的連接等。

②“排除干擾”是指反應(yīng)條件的控制、防止空氣成分介入、副反應(yīng)盡量避免、雜質(zhì)的清除以及防止物質(zhì)的揮發(fā)性、溶解性、顏色等對實驗的干擾。

③“操作準確”則要求熟悉主要儀器的性能、用途和典型的實驗操作規(guī)則。

15. 現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH、Cl^－、Mg²⁺、Ba²⁺、CO、SO，現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗：

①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生；

②第二份加入足量NaOH溶液加熱后，在標準狀況下收集到氣體0.896 L氣體；

③第三份加入足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實驗，回答下列問題：

(1)原溶液中一定存在的離子有______________，一定不存在的離子有____________，可能存在的離子有________________________________________________________。

(2)寫出實驗③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________。

(3)請你設(shè)計實驗，確認可能存在離子的情況____________________________________。

解析：根據(jù)①可知原溶液中至少含有Cl^－、CO、SO的一種；根據(jù)②可知原溶液中含有0.896 L/22.4 L·mol^－1＝0.04 mol NH；根據(jù)③可計算出含有0.02 mol CO，0.01 mol SO，故原溶液中不存在Mg²⁺、Ba²⁺，可能存在Cl^－；根據(jù)電荷守恒，陰離子的電荷至少為0.06 mol，而NH的電荷為0.04 mol，故原溶液中含有K⁺。Cl^－的檢驗要排除CO和SO的干擾。

答案：(1)CO、SO、NH、K⁺　Mg²⁺、Ba²⁺　Cl^－　(2)Ba²⁺+CO===BaCO₃↓，Ba²⁺+SO===BaSO₄↓，BaCO₃+2H⁺===Ba²⁺+CO₂↑+H₂O　(3)取一定量的原溶液置于試管中，向其中加入足量的稀HNO₃和Ba(NO₃)₂溶液，靜置，向上層清液中加入AgNO₃溶液，如有白色沉淀生成則有Cl^－，如無白色沉淀生成則無Cl^－

14．水蒸氣中常含有部分(H₂O)₂，要確定(H₂O)₂的存在，可采用的方法是(　)

A．1 L水蒸氣冷凝后與足量金屬鈉反應(yīng)，測產(chǎn)生氫氣的體積

B．1 L水蒸氣通過稀硫酸后，測稀硫酸增重的質(zhì)量

C．該水蒸氣冷凝后，測水的pH

D．該水蒸氣冷凝后，測氫氧原子比

解析：因為水蒸氣中含有(H₂O)_2,1 L水蒸氣中水的物質(zhì)的量增加，故A正確。

答案：A

13．某化學(xué)小組為測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗方案：

方案Ⅰ：銅鋁混合物足量溶液A充分反應(yīng)測定生成氣體的體積

方案Ⅱ：銅鋁混合物足量溶液B充分反應(yīng)測定剩余固體的質(zhì)量

下列有關(guān)判斷中不正確的是(　)

A．溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液

B．若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質(zhì)量分數(shù)偏小

C．溶液A和B均可選用稀硝酸

D．實驗室中方案Ⅱ更便于實施

解析：利用銅與鋁的性質(zhì)差異，可選擇非氧化性酸、強堿或冷的氧化性酸，讓其中一種金屬參加反應(yīng)，可達到目的。對于B項，鋁可鈍化，生成少量氧化鋁，測鋁的質(zhì)量偏大，故銅的質(zhì)量分數(shù)偏小。

答案：C