21．溫室效應，又稱“花房效應”，是大氣保溫效應的俗稱。大氣中的二氧化碳濃度增加，阻止地球熱量的散失，使地球上發(fā)生可感覺到的氣溫升高，這就是有名的“溫室效應”。

(1)二氧化碳除被綠色植物吸收外，水也是吸收二氧化碳的主力軍。CO₂溶于水存在的平衡有：______________、____________、____________。

(2)無論是汽水還是啤酒，都充入了一定量的二氧化碳。試解釋打開冰鎮(zhèn)啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫的原理________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)為了減少CO₂的排放，可將CO₂進行回收處理，如將CO₂與CH₄在催化劑作用下發(fā)生反應，其反應為：CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g)；ΔH>0。在其他條件不變的情況下，達到平衡后將體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是______。

a．氫氣的物質(zhì)的量濃度減小　 　 b．正反應速率減慢，逆反應速率加快

c．甲烷的物質(zhì)的量增加　 　　　　　 d．重新平衡時n(H₂)/n(CH₄)減小

解析：(3)當平衡體系的體積壓縮至原來的1/2這一瞬間，各組分的物質(zhì)的量濃度均變?yōu)樵瓉淼?倍，由于壓強增大，平衡逆向移動，但這只減弱了這種改變而不能完全抵消這種改變，故a錯；當壓強增大時，正、逆反應速率均增大，則b錯；平衡逆向移動，甲烷的物質(zhì)的量增加，氫氣的物質(zhì)的量會減小，則cd正確。

答案：(1)CO₂+H₂OH₂CO₃　H₂CO₃H⁺+HCO　HCOCO+H⁺

(2)因啤酒中存在溶解平衡CO₂(g)CO₂(aq)，當溫度升高，壓強減小時，根據(jù)勒夏特列原理可知，平衡均逆向移動，故會產(chǎn)生大量的泡沫　(3)cd

20. 將一定量的NaOH與NaHCO₃的混合物A，放在密閉容器中加熱，充分反應后生成氣體V₁ L(V₁≠0)。將反應后的固體殘渣B與過量鹽酸反應，又生成CO₂ V₂ L(氣體體積在標準狀況下測定)，則：

(1)B的成分是(　)

A．Na₂CO₃與NaOH　 B．Na₂CO₃與NaHCO₃

C．Na₂CO₃ 　　　　　D．NaOH

(2)A中NaOH與NaHCO₃共________摩爾。

NaOH與NaHCO₃的物質(zhì)的量之比為________。

解析：守恒法　因為V₁≠0，A受熱發(fā)生反應后，A中的Na⁺完全轉(zhuǎn)移成Na₂CO₃(其物質(zhì)的量為 mol)，則A中的Na⁺共 mol，即NaOH與NaHCO₃共 mol。A中碳元素全部轉(zhuǎn)化為CO₂，共 mol。所以A中NaHCO₃為 mol。A中NaOH為：－＝ mol。NaOH與NaHCO₃物質(zhì)的量之比為。

答案：(1)C　(2) mol　

19．10℃時加熱NaHCO₃的飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為_________________________________________________。

乙同學認為溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO₃，該分解反應的化學方程式為________________________________________________________________________。

丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：

(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的BaCl₂溶液，若產(chǎn)生沉淀，則乙判斷正確。為什么？能不能選用Ba(OH)₂溶液？_________________________________________。

(2)將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH______(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，則__________(填“甲”或“乙”)判斷正確。

(3)查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO₃的分解溫度為150℃，丙斷言不用再做任何實驗也可判斷，請你分析誰的觀點錯誤，理由是_______________________________________。

解析：本題為探究性試題，同時考查分析和處理圖表的能力。根據(jù)甲、乙兩同學觀點的差異分析知(1)中只能選用BaCl₂溶液；由表中數(shù)據(jù)分析知表中的溫度均沒有達到150℃，因此可以斷定乙同學的猜想是錯誤的。

答案：HCO+H₂OH₂CO₃+OH^－　大于　2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

(1)若原因是HCO水解程度增大，則溶液中幾乎沒有CO，所以可用BaCl₂溶液檢驗溶液中是否含有CO來推知乙的觀點是否正確，但不能選用Ba(OH)₂溶液，因為Ba²⁺+OH^－+HCO===BaCO₃↓+H₂O，若用Ba(OH)₂檢驗，無論哪種觀點都會有沉淀產(chǎn)生　(2)等于　甲(或大于

乙)　(3)乙的觀點是錯誤的，常壓下加熱NaHCO₃的水溶液，溶液的溫度達不到150℃。

18．(1)向純堿溶液中滴入酚酞溶液，觀察到溶液變________色，說明純堿溶液顯______性；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________，

原因是__________________________________________________________。

(2)常溫下向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量的CO₂觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________，

原因是__________________________________________________________。

解析：(1)純堿的成分是Na₂CO₃，其水溶液顯堿性，故滴入酚酞后溶液顯紅色。若滴加CaCl₂溶液，溶液中產(chǎn)生白色沉淀：Na₂CO₃+CaCl₂===CaCO₃↓+2NaCl，溶液中呈堿性的Na₂CO₃轉(zhuǎn)化為中性的NaCl，溶液由紅色轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色。

(2)向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量的CO₂，CO₂與Na₂CO₃溶液發(fā)生了反應：Na₂CO₃+CO₂+H₂O===2NaHCO₃，溶液中的水減少了，溶質(zhì)的質(zhì)量比反應前增大了，而NaHCO₃的溶解度比Na₂CO₃的溶解度小得多，所以觀察到溶液中有白色固體析出。

答案：(1)紅　堿　產(chǎn)生白色沉淀，紅色退去　Na₂CO₃+CaCl₂===CaCO₃↓+2NaCl，溶液中呈堿性的Na₂CO₃轉(zhuǎn)化為中性的NaCl，溶液由紅色轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色　(2)溶液中有白色固體析出　CO₂與Na₂CO₃溶液發(fā)生反應：Na₂CO₃+CO₂+H₂O===2NaHCO₃，溶液中的水減少，溶質(zhì)的質(zhì)量比反應前增大，且NaHCO₃的溶解度比Na₂CO₃的溶解度小得多

17. A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含1-18號元素中的某一元素，它們按圖所示關(guān)系相互轉(zhuǎn)化，已知A為單質(zhì)。

(1)寫出A―→E的化學式：

A．________________________________________________________________________

B．________________________________________________________________________

C．________________________________________________________________________

D．________________________________________________________________________

E．________________________________________________________________________

(2)寫出A―→D、C―→D、C―→E反應的化學方程式：

A―→D：____________________________________________________________，

C―→D：____________________________________________________________，

C―→E：____________________________________________________________。

解析：從轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可以看出，單質(zhì)A與O₂反應，在不同條件下可以生成兩種不同的氧化物C和B，C和B與水反應生成共同的產(chǎn)物D，D又能與酸性氧化物CO₂反應生成E，由此可以確定A是金屬Na，B為Na₂O，C為Na₂O₂，D為NaOH，E為Na₂CO₃，經(jīng)驗證，各物質(zhì)符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系。

答案：(1)NaNa₂O　Na₂O₂　NaOH　Na₂CO₃　(2)2Na+2H₂O===2NaOH+H₂↑　2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑　2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O₂

16．通常用NaHCO₃溶液除去混在CO₂中的少量HCl氣體，其離子方程式為________________________________________________________________________，

而不用NaOH溶液的原因(用離子方程式表示)為________________________________________________________________________，

也不用飽和Na₂CO₃溶液的原因(用離子方程式表示)為________________________________________________________________________。

解析：NaHCO₃與CO₂不反應，與HCl反應生成CO₂氣體，離子方程式為：HCO+H⁺===CO₂↑+H₂O；NaOH溶液和飽和Na₂CO₃溶液都能吸收CO₂，離子方程式為：CO₂+2OH^－===CO+H₂O；CO+CO₂+H₂O===2HCO。

答案：HCO+H⁺===CO₂↑+H₂O

CO₂+2OH^－===CO+H₂O

CO+CO₂+H₂O===2HCO

15．某�；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ-Ⅳ所示。

(1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的的是(填裝置序號)________。

(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應的化學方程式為________________________________________________________________________；

與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點是(填選項序號)________。

A．Ⅳ比Ⅲ復雜

B．Ⅳ比Ⅲ安全

C．Ⅳ比Ⅲ操作簡便

D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行

(3)若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是(填化學式)___________________________________________________________。

(4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應。

①當石灰水過量時，其離子方程式為___________________________________；

②當碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2∶1時，所得溶液中溶質(zhì)的化學式為__________，請設計實驗檢驗所得溶液中溶質(zhì)的陰離子_____________________________________________________________________。

解析：(1)圖Ⅰ不能達到實驗目的，因為無論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳氣體與澄清石灰水作用變渾濁，故不可以；圖Ⅱ可以鑒別，因為等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的鹽酸反應，生成的二氧化碳氣體的量不同，可根據(jù)氣球膨脹程度判斷。

(2)圖Ⅲ、Ⅳ所涉及的化學方程式為：2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，實驗Ⅳ的優(yōu)點是可同時做對比實驗。

(3)試管B裝入碳酸氫鈉，試管A裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉，溫度高，不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉很不穩(wěn)定。

(4)①石灰水過量時，碳酸氫根全部反應，離子方程式為：Ca²⁺+OH^－+HCO===CaCO₃↓+H₂O；②2NaHCO₃+Ca(OH)₂===CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O，則其中的溶質(zhì)是碳酸鈉，要檢驗CO，可以取少量上層清液于潔凈的試管中，加入適量氯化鈣溶液，振蕩，若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有CO。

答案：(1)Ⅱ　(2)2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑　D　(3)NaHCO₃　

(4)①Ca²⁺+OH^－+HCO===CaCO₃↓+H₂O�、贜a₂CO₃　取少量上層清液(或過濾后的濾液或所得溶液)于潔凈(若無“潔凈”也可)的試管中，加入適量氯化鈣溶液，振蕩，若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有CO

14. 將0.5 mol CO₂通入200 g 10%的NaOH溶液中，充分反應后，生成鹽的類別為(　)

A．正鹽　 B．酸式鹽 　C．堿式鹽 　D．不確定

解析：題給CO₂與NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶1，反應產(chǎn)物為NaHCO₃。

答案：B

13．為了驗證碳酸氫鈉固體中是否含有碳酸鈉。下列實驗及判斷中，正確的是(　)

A．加熱，觀察是否有氣體放出　 　　　　　　　　　 B．溶于水后加石灰水，看有無沉淀

C．溶于水后加氯化鋇溶液，看有無沉淀　 　　 D．加熱后稱量，看質(zhì)量是否變化

解析：采用加熱的方法，只能說明有NaHCO₃存在，而不能證明Na₂CO₃存在；溶于水后與石灰水反應，無論是否含有Na₂CO₃均有CaCO₃沉淀生成；BaCl₂與NaHCO₃不反應，與Na₂CO₃反應有BaCO₃沉淀生成。

答案：C

12．向一定量的K₂CO₃溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應地發(fā)生變化，如下圖所示，各條曲線與溶液中離子數(shù)目的大致對應關(guān)系相對正確的是(　)

A．NS：K⁺；MP：H⁺；QR：CO；OT：HCO；RU：Cl^－

B．NS：K⁺；MP：CO；OQR：HCO；OT：Cl^－；RU：H⁺

C．NS：K⁺；MP：Cl^－；QR：H⁺；OT：HCO；RU：CO

D．NS：K⁺；MP：H⁺；OQR：Cl^－；OT：CO；RU：HCO

解析：發(fā)生反應：CO+H⁺===HCO

HCO+H⁺===CO₂↑+H₂O，然后逐個分析：K⁺、CO、HCO、Cl^－隨鹽酸加入的變化情況，對號入座即可。

答案：B