10．a(chǎn)、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈堿性，且堿性b>a；c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d>c；五種元素的原子得失電子后所形成的簡單離子中e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是(　)

A．b、a、d、c、e　 　B．e、b、a、d、c　 　C．b、a、e、d、c　 　D．c、d、e、a、b

解析：a和b的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈堿性，則a、b為金屬，且失電子能力b>a(其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性b>a)；c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d>c，即c、d為非金屬，且得電子能力d<c。根據(jù)同周期元素從左到右失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強的規(guī)律，將a、b、c、d四種元素大致排序為： 因為五種元素的原子得失電子后所形成的簡單離子中e的離子半徑最小，則e應(yīng)為金屬元素，且原子序數(shù)b<a<e(如Na、Mg、Al)。

答案：C

9．國際無機化學(xué)命名委員會將長式元素周期表原先的主、副族號取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為18列。按這個規(guī)定，下列說法不正確的是(　)

A．只有第2列元素的原子最外層有2個電子　

B．第14列元素形成的化合物種類最多

C．第3列元素種類最多　

D．第16、17列元素都是非金屬元素

解析：在長式周期表中各族元素的排列順序為：ⅠA、ⅡA、ⅢB―→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA―→ⅦA、0族，18列元素應(yīng)分別與以上各族對應(yīng)。所以第2列為堿土金屬族，其最外層有2個電子，但元素He及多數(shù)過渡元素的最外層也是2個電子；第14列為碳族元素，形成化合物的種類最多；第3列為ⅢB族，有鑭系和錒系元素，元素種類最多；第16、17列分別為氧族和鹵族元素，并非全部為非金屬元素。

答案：AD

8．短周期元素中，若兩種元素的原子序數(shù)相差8，則它們(　)

A．一定是同族元素　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．周期數(shù)一定相差1

C．只能形成1∶1型化合物　 　　　　　　　 D．只能形成1∶2型化合物

解析：原子序數(shù)相差8的短周期元素可能在同一主族如氧和硫，也可能不在同一主族，如H和F；在短周期元素中列舉符合條件的化合物可有HF、SO₂、SO₃、SiC等。

答案：B

7.　 下列事實一般不能用于判斷金屬性強弱的是(　)

A．金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)

B．1 mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少

C．金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱

D．金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度

解析：元素的金屬性是指元素的原子失電子的能力，元素的原子失電子的能力越強，元素的金屬性就越強；金屬活潑性是指單質(zhì)在水溶液中失電子的能力，失電子的能力越強，金屬活潑性越強；所以A、C、D都可以用于判斷金屬性強弱；而1 mol金屬單質(zhì)失電子的多少由原子結(jié)構(gòu)決定，與失電子能力強弱無關(guān)。

答案：B

6．下列說法正確的是(　)

A．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強

B．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高

C．同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強

D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

解析：同周期第ⅠA族元素金屬性比第ⅡA族元素強，但不同周期比較，如Na(ⅠA)、Ca(ⅡA)，前者金屬性較弱；第ⅥA族元素的氫化物中穩(wěn)定性最好的是H₂O，因分子間存在氫鍵，其沸點也最高；同周期非金屬元素最高價氧化物的水化物酸性從左到右依次增強，但低價態(tài)氧化物的水化物酸性不一定如此，如H₂SO₄的酸性比HClO強；第三周期元素離子半徑大小順序為：P^3－>S^2－>Cl^－>Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺。

答案：B

5．下列關(guān)于非金屬元素氣態(tài)氫化物的敘述正確的是(　)

A．氣態(tài)氫化物的水溶液都是酸　 B．氣態(tài)氫化物都可由非金屬單質(zhì)和H₂直接化合

C．氣態(tài)氫化物是極性分子　 　 　　　 D．氣態(tài)氫化物都是共價化合物

解析：此題可以用反例法選擇。NH₃水溶液顯堿性；碲、砹等非金屬不能直接與氫氣化合；CH₄為非極性分子。

答案：D

4．有人認(rèn)為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點的是(　)

A．HF　 　　　　　　　 B．NH₄Cl　 　　　　 C．NaH　 　　　　　 D．H₂O₂

解析：ⅦA族元素原子在反應(yīng)中易獲得一個電子，顯－1價，如NaH，C項中氫元素顯－1價符合題意，A、B、D三項中氫元素均顯+1價，不能支持這種觀點。

答案：C

3.　 已知原子序數(shù)，可以推斷原子的(　)

①質(zhì)子數(shù)�、谥凶訑�(shù)　③質(zhì)量數(shù)�、芎穗姾蓴�(shù)�、莺送怆娮訑�(shù)�、拊�子結(jié)構(gòu)示意圖�、咴�素在周期表中的位置

A．①②③④⑥　 　　　　　　　　　　 B．①④⑤⑥⑦

C．②③④⑤⑦ 　　　　　　 D．③④⑤⑥⑦

解析：由原子序數(shù)定義可直接得出①④⑤；由⑤和核外電子排布規(guī)律可推⑥，如：31號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為；由⑥可推⑦，如：31號元素位于第四周期ⅢA族。

答案：B

2． X、Y是元素周期表中ⅦA族中的兩種元素，下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是(　)

A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多　

B．X的氫化物的沸點比Y的氫化物沸點低

C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定　

D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來

解析：本題是ⅦA族元素非金屬性的比較，因此必須與本族元素的特性聯(lián)合考慮。A選項中X原子電子層數(shù)多于Y，因此在同族中X在Y的下方，根據(jù)同主族元素由上向下，非金屬性減弱可知，X的非金屬性比Y弱，故A錯誤；B是氫化物的沸點問題，Y的氫化物如果是HF，X的氫化物是HCl，氫化物的沸點與非金屬性沒有必然的聯(lián)系，B選項有一定的干擾能力；C項比較的是氫化物的穩(wěn)定性，X的氫化物穩(wěn)定，說明其非金屬性強，舉例如：穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>HI；D中Y單質(zhì)能夠?qū)�X的離子從其鹽溶液中置換出來，說明Y非金屬性強于X，與題干相反。

答案：C

1．X、Y、Z、M是4種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y與M、X與Z位于同一周期。X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比X原子少1。M是同周期中原子半徑最大的元素(除稀有氣體元素外)。下列說法正確的是(　)

A．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為HYO₃

B．Z和M組成的化合物為離子化合物，它與鹽酸反應(yīng)可以生成兩種鹽

C．X、Y、Z元素的氣態(tài)氫化物中，Y的沸點最高

D．四種元素簡單離子的半徑由大到小依次為Y>Z>X>M

解析：由X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍推出X是O元素，由X、Y位于同一主族，推出Y是S元素，由Z原子的核外電子數(shù)比X原子少1，推出Z是N元素，Y與M同周期，且M是同周期中原子半徑最大的元素(除稀有氣體元素外)，故M是Na元素。A項，Y元素即S元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H₂SO₄；B項，Z、M形成的化合物為Na₃N，與鹽酸反應(yīng)生成NaCl、NH₄Cl兩種鹽，正確；C項，X、Y、Z元素的氣態(tài)氫化物中，X(H₂O)的沸點最高；D項，四種元素簡單離子中S^2－半徑最大，Na⁺、O^2－、N^3－電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，故正確。

答案：BD