9.(2010·模擬題)無色的混合氣體甲可能含NO、CO₂、NO₂、NH₃、N₂中的幾種，將100 mL甲氣體經(jīng)過下圖所示系列實(shí)驗(yàn)處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A.NH₃、NO₂、N₂ B.NH₃、NO、CO₂

C.NH₃、NO₂、CO₂ D.NO、CO₂、N₂

解析：根據(jù)甲為無色氣體，推斷甲中不存在NO₂；甲氣體通過濃H₂SO₄后氣體體積減小，說明甲中含有NH₃，且V(NH₃)＝20 mL；剩余氣體通過足量Na₂O₂后氣體變成紅棕色，說明甲中存在NO和CO₂，且CO₂與Na₂O₂反應(yīng)產(chǎn)生的O₂使NO轉(zhuǎn)變?yōu)镹O₂；由于氣體通入水中時(shí)沒有氣體剩余，所以V(NO₂)∶V(O₂)＝4∶1；根據(jù)2CO₂+2Na₂O₂===2Na₂CO₃+O_2,2NO+O₂===2NO₂，當(dāng) V(NO)∶V(O₃)＝4∶3時(shí)，V(NO)∶V(CO₂)＝2∶3，所以V(NO)＝80 mL×＝32 mL，

V(CO₂)＝80 mL－32 mL＝48 mL。

答案：B

8.(2010·泉州市一中期中考題)某溶液與過量的NH₄HCO₃溶液混合加熱，既有氣體產(chǎn)生，又有沉淀生成，此溶液中可能大量共存的離子組是　　　　　　　　　　　　 (　)

A.Cl^－、K⁺、Cu²⁺、SO₄^2－、H⁺

B.Ba²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、Na⁺、OH^－

C.Fe²⁺、K⁺、Cl^－、H⁺、NO₃^－　

D.Na⁺、Ba²⁺、NO₃^－、OH^－、Cl^－

解析：A項(xiàng)中H⁺與HCO₃^－會(huì)產(chǎn)生CO₂氣體，因?yàn)镠CO₃^－過量，加熱時(shí)會(huì)與Cu²⁺反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；B項(xiàng)中Ba²⁺與SO₄^2－不能大量共存；C項(xiàng)Fe²⁺與H⁺、NO₃^－不能大量共存；D項(xiàng)中OH^－與NH₄⁺共熱可產(chǎn)生氣體，HCO₃^－與OH^－反應(yīng)又可產(chǎn)生CO₃^2－，CO₃^2－與Ba²⁺可生成沉淀。

答案：AD

7.(2010·模擬題)氣體X可能含有NH₃、Cl₂、H₂S、HBr、CO₂中的一種或幾種。已知X通入硝酸銀溶液時(shí)產(chǎn)生淡黃色、不溶于稀硝酸的沉淀，若將X通入澄清石灰水中沒有沉淀產(chǎn)生。則下列有關(guān)氣體X的成分的說法正確的是　　　　　　　　　　 (　)

A.一定含有溴化氫，一定含有二氧化碳　

B.一定不含二氧化碳

C.一定不含氨氣、硫化氫

D.可能含有二氧化碳和氯氣

解析：淡黃色不溶于稀硝酸的沉淀為AgBr，說明X中一定含有HBr、一定不含有H₂S(Ag₂S是黑色沉淀)，同時(shí)也說明一定不含有NH₃(HBr易與NH₃化合)、Cl₂(Cl₂可與HBr反應(yīng))；根據(jù)通入澄清石灰水中不產(chǎn)生沉淀，不能判斷CO₂是否存在，因?yàn)楹�有HBr較多時(shí)，即使含有CO₂也不會(huì)產(chǎn)生沉淀。

答案：C

6.(2010·模擬題)在銅的催化作用下氨氣與氟氣反應(yīng)，得到一種類似NH₃分子的極性分子M和一種銨鹽N。下列說法中不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A.1 mol NH₃被氧化時(shí)有6 mol e^－轉(zhuǎn)移

B.M的空間構(gòu)型為三角錐形且分子內(nèi)共價(jià)鍵全部是極性鍵

C.N屬于離子晶體，它是還原產(chǎn)物

D.在反應(yīng)中M只是氧化產(chǎn)物

解析：發(fā)生的反應(yīng)為：4NH₃+3F₂NF₃+3NH₄F�？梢�1 mol NH₃被氧化時(shí)，有

6 mol e^－轉(zhuǎn)移，A項(xiàng)敘述正確；M的分子構(gòu)型類似于NH₃，是三角錐形且3個(gè)“N-F”

鍵均為極性鍵，B項(xiàng)敘述正確；N是NH₄F，顯然屬于離子晶體，且為還原產(chǎn)物(含有

F^－)，C項(xiàng)敘述正確；NF₃既是氧化產(chǎn)物(含有)又是還原產(chǎn)物(含有F^－)，D項(xiàng)敘述不

正確。

答案：D

5.(2010·沈陽市八校期中統(tǒng)考題)據(jù)新華社報(bào)道，2009年6月16日某地一輛載有硝酸銨的列車與另一輛列車相撞導(dǎo)致電線短路繼而引發(fā)劇烈爆炸，造成重大人員傷亡。硝酸銨受撞擊或高溫發(fā)生爆炸的反應(yīng)為aNH₄NO₃===bO₂↑+cN₂↑+dH₂O，下列關(guān)于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A.a＝1 　　　　　　　　B．b＝2 　　　　　　C．c＝3 　　　　　　D．d＝4

解析：根據(jù)反應(yīng)，aNH₄NO₃===bO₂↑+cN₂↑+dH₂O，由原子守恒有c＝a，d＝2a，則aNH₄NO₃===bO₂↑+aN₂↑+2aH₂O，由O原子守恒或得失電子守恒均可得a＝2b，由此可得d＝4。

答案：D

4.(2010·改編題)下列事實(shí)可證明NH₃·H₂O是弱堿的是　　　　　　　　　　　 (　)

A.氯化銨受熱易分解

B.氨水可以使酚酞試液變紅

C.常溫下，0.1 mol/L氯化銨溶液的pH約為5

D.氨水能與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵

解析：只要能證明NH₃·H₂O溶液中存在電離平衡即可說明NH₃·H₂O是弱電解質(zhì)。選項(xiàng)A，銨鹽受熱易分解是銨鹽的性質(zhì)，與NH₃·H₂O溶液中是否存在電離平衡無關(guān)。選項(xiàng)B，任何堿性溶液都可使酚酞試液變紅。選項(xiàng)C,0.1 mol/L氯化銨溶液的pH約為5，說明溶液中存在NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺水解平衡，反過來即可證明NH₃·H₂O溶液存在電離平衡。選項(xiàng)D，可溶性堿都可以和FeCl₂溶液反應(yīng)生成Fe(OH)₂沉淀。

答案：C

3.(2010·福州市五校期中統(tǒng)考題)將a L NH₃通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質(zhì)玻璃管后，氣體體積變?yōu)?i>b L(氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定)，該b L 氣體中NH₃的體積分?jǐn)?shù)是　　　　

(　)

A. 　　　　　　　　B.　 　　　　　　　　C. 　　　　　　D.

解析：2NH₃N₂+3H₂，每有1 L NH₃分解，氣體體積就增大1 L，現(xiàn)增大了(b－a) L，那么就有(b－a) L NH₃分解，剩余的NH₃為(2a－b) L，則NH₃的體積分?jǐn)?shù)為。

答案：C

2.(2010·改編題)如圖所示，在一盛有蒸餾水的燒杯中有一懸浮的小球，當(dāng)向燒杯中加入(或通入)下列物質(zhì)后，小球沉到水底的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A.SO₂　 　　　　　　　　B.NH₃ 　C.濃的NH₄Cl(aq)　 　D.NO₂

解析：小球開始能懸浮于蒸餾水中，說明小球的密度等于水的密度；通入某物質(zhì)后小球沉到水底，說明小球的密度比溶液的密度大，即通入某物質(zhì)形成的溶液的密度比水的小，只有氨氣或乙醇。

答案：B

1.(2010·改編題)X是一種白色晶體，它與濃NaOH溶液共熱，放出無色氣體Y。用圓底燒瓶收集干燥的Y，按下圖裝置儀器，擠壓滴管的膠頭時(shí)，可以得到藍(lán)色噴泉。X與濃硫酸反應(yīng)，放出無色氣體Z。用圓底燒瓶收集干燥的Z，仍按右圖裝置儀器，擠壓滴管的膠頭時(shí)，可以得到紅色噴泉。X的化學(xué)式是　　　　　　　　　　 (　)

A.NH₄HS　　　　 　　　B.NH₄HCO₃　　C.NH₄ClO　　　　 　D.NH₄Cl

答案：D

15．(2010·模擬題)在硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，通過下列反應(yīng)使SO₂轉(zhuǎn)化為

SO₃：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)(正反應(yīng)放熱)。已知常壓下達(dá)平衡時(shí)SO₃的體積分?jǐn)?shù)為91%，請(qǐng)回答：

(1)在生產(chǎn)中常用過量的空氣是為了　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)加熱到400-500℃是由于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)壓強(qiáng)應(yīng)采用________(填“高壓”或“常壓”)，原因是_______________________________________________________________________。

(4)常用濃H₂SO₄來吸收SO₃，而不是用水，是因?yàn)開______________________________________________________________________。

(5)尾氣中的SO₂必須回收，是因?yàn)?u>　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

解析：本題主要考查在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，運(yùn)用勒夏特列原理選擇SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的適宜條件。(1)從增大某一反應(yīng)物濃度，使平衡向生成物方向移動(dòng)，則另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率必然提高的角度去分析。(2)溫度的選擇從反應(yīng)速率的快慢，催化劑的活性溫度兩方面考慮。(3)從壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)、設(shè)備及動(dòng)力系統(tǒng)的要求兩方面考慮。(4)從吸收過程中發(fā)生的反應(yīng)對(duì)吸收速率的影響去分析。(5)從環(huán)境保護(hù)方面考慮。

答案：(1)增大氧氣的濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高了二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，使成本高的二氧化硫得到充分利用　(2)400-500℃是催化劑的活性溫度，選擇此溫度可提高反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間　(3)常壓　因?yàn)槌�壓下SO₃體積分?jǐn)?shù)已達(dá)91%，若再加壓對(duì)設(shè)備及動(dòng)力系統(tǒng)要求高，成本高，使生產(chǎn)效益降低　(4)用水吸收SO₃會(huì)形成酸霧，使吸收的速率減慢　(5)SO₂有毒，回收SO₂以避免對(duì)環(huán)境造成污染