8．(2010·模擬題)某結晶水合物的化學式為R·nH₂O，其相對分子質量為M,25℃時將a g該晶體溶于b g水中達到飽和，并變成V mL溶液，下列表達式中正確的是(　)

A．飽和溶液的物質的量濃度為1 000a(M－18n)/MV mol·L^－1　

B．飽和溶液的溶質的質量分數(shù)為a(M－18n)/100M(a+b)

C．25℃時R的溶解度為100a(M－18n)/(18na+Mb)g

D．飽和溶液的密度為a(M－18n)/(a+b) g·L^－1

解析：依據(jù)題示數(shù)據(jù)知：

c＝＝ mol·L^－1，w＝＝，＝，則S＝ g，ρ＝＝ g·mL^－1。

答案：C

7．(2010·鄭州11中期中考題)現(xiàn)有t℃時質量分數(shù)為a%的KNO₃溶液m g，將其分成質量比為1∶2的甲、乙兩份溶液。甲溶液蒸發(fā)5 g水，恢復到原溫度時析出晶體2 g；乙溶液蒸發(fā)12 g水，恢復到原溫度時析出晶體5 g。則下列說法正確的是(　)

A．t℃時，KNO₃溶解度為41.7 g

B．t℃時，KNO₃溶解度為40 g

C．t℃時，原KNO₃溶液中溶質質量分數(shù)為

D．t℃時，原KNO₃溶液中溶質質量分數(shù)為

解析：由題知甲的質量為m/3，乙的質量為2m/3。乙可看作兩份甲，說明每蒸發(fā)6 g水，析出晶體2.5 g，而甲蒸發(fā)5 g水析出晶體2 g，說明1 g水中溶解0.5 g晶體，KNO₃的溶解度為50 g；由題意結合溶解度計算得＝，解得a%＝。

答案：D

6．(高考題改編)標準狀況下將V L(摩爾質量為M g·mol^－1)氣體A溶于100 mL水中，得到的溶液的密度是d g·mL^－1，則此溶液物質的量濃度是(　)

A. mol·L^－1　 B.　 mol·L^－1

C.　 mol·L^－1　 D.　 mol·L^－1

解析：由于題中給出溶液的密度，可根據(jù)公式c＝求解。溶質的質量是(g)，溶液的質量是(g)，質量分數(shù)是：×100%＝

×100%，把它代入公式就可得到 mol·L^－1。

答案：C

5．(2010·模擬題)下圖分別表示四種操作，其中有兩處錯誤的是(　)

解析：A項有1處錯誤；B項有2處(不能在量筒中稀釋濃硫酸，不能將水加入濃硫酸中)；C項有1處；D項，應用玻璃棒攪拌。

答案：B

4．(2010·模擬題)在200 mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5N_A個硫酸根離子(N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值)，同時含有N_A個金屬離子。則該硫酸鹽的物質的量濃度為(　)

A．2 mol·L^－1 　　　B．2.5 mol·L^－1 　　　C．5 mol·L^－1　 　　D．7.5 mol·L^－1

解析：由硫酸根離子與金屬陽離子的數(shù)目之比為3∶2可知該硫酸鹽的物質的量為0.5 mol，故其濃度為2.5 mol·L^－1。

答案：B

3．(2010·南京一中期中考題)下列實驗基本操作中正確的是(　)

A．用量筒量取液體時，視線與量筒內液體凹液面最低處保持水平

B．稀釋濃硫酸時，把濃硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并攪拌

C．用膠頭滴管向試管中加入液體時，膠頭滴管緊貼試管內壁

D．用托盤天平稱量物質時，稱量物放在右盤，砝碼放在左盤

解析：本題考查實驗基本操作，較易題。稀釋濃硫酸應在燒杯中進行，選項B錯。用膠頭滴管向試管中加液體時，膠頭滴管應在試管口正上方，選項C錯。用托盤天平稱量物質時，稱量物應放在左盤，砝碼放在右盤，選項D錯。

答案：A

2．(2010·模擬題)20 ℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174 g/cm³，物質的量濃度為4.0 mol/L，則下列說法中不正確的是(　)

A．25 ℃時，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 mol/L

B．此溶液中KCl的質量分數(shù)為×100%

C．20 ℃時，密度小于1.174 g/cm³的KCl溶液是不飽和溶液

D．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20 ℃時，溶液密度一定大于1.174 g/cm³

解析：w(KCl·20℃)＝×100%，溫度越高，S越大，c越大，ρ越大⇒A、B、C均正確。D項，變化后的是該溫度下的飽和溶液，溶液組成未變。

答案：D

1．(2010·改編題)質量分數(shù)為a的某物質的溶液m g與質量分數(shù)為b的該物質的溶液n g混合后，蒸發(fā)掉p g水，得到的溶液每毫升質量為q g，物質的量濃度為c mol/L。則溶質的相對分子質量為(　)

A.　 B.　 C.　 D.

解析：(ma+nb)g＝×10^－3 L·c mol·L^－1×M⇒M＝ g·mol^－1⇒C項正確。

答案：C

5．(2009×浙江理綜，26)各物質之間的轉化關系如上圖，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z

中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最

小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質氣體，J、

M為金屬，I有漂白作用，反應①常用于制作印刷電路板。

請回答下列問題：

(1)寫出A的化學式________，C的電子式________。

(2)比較Y與Z的原子半徑大小________>________(填寫元素符號)。

(3)寫出反應②的化學方程式(有機物用結構簡式表示)____________________，舉出該反應

的一個應用實例____________________。

(4)已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍色，并放出無色氣體。請寫出該反應的化學方程式：

________________________________________________________________________。

(5)研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結構中原子的排列為

正四面體，請寫出N及其2種同素異形體的名稱________、________、________。

審題視點：根據(jù)X、Y、Z原子結構特征判斷X為H元素，結合各物質的性質推斷出X、Y、

Z及各物質。

思路詳細：據(jù)題意，首先推出X為H，G為Cl₂，反應①為2FeCl₃+Cu===2FeCl₂+CuCl₂，即

M為Cu，L為FeCl₃，K為FeCl₂，由轉化關系可知，F(xiàn)eCl₂由H與一金屬反應得到，結合J

為金屬可知，J為Fe，H為HCl，I有漂白作用為HClO，則C為H₂O，O最外層電子數(shù)為6，

另一元素原子最外層電子數(shù)為4，因為X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，所以Y為C，Z為

O。B→E→F這條線根據(jù)現(xiàn)象及葡萄糖參與反應可知F為Cu₂O，E為Cu(OH)₂，B為CuCl₂，

即A與HCl反應

得CuCl₂、H₂O、CO₂，所以A為CuCO₃或堿式碳酸銅。(1)注意要求寫A的化學式、水的

電子式。(2)C與O屬同周期元素，從左到右，原子半徑隨原子序數(shù)遞增而減小。(3)葡萄糖

是多羥基醛，與新制Cu(OH)₂發(fā)生反應。方程式也可寫為

CH₂OH(CHOH)₄CHO+2Cu(OH)₂+NaOHCH₂OH(CHOH)₄COONa+Cu₂O↓+3H₂O，實

例可舉醫(yī)學上檢驗病人是否患糖尿病。(4)Cu₂O與HNO₃反應被氧化成Cu²⁺，同時生成無色

氣體NO，注意書寫化學方程式后配平。(5)CO₂被還原為C，據(jù)題意可知晶體N為金剛石，

再寫出其同素異形體。

規(guī)范解答：(1)Cu₂(OH)₂CO₃[Cu(OH)₂×CuCO₃]或CuCO₃　HH　(2)C　O

(3)CH₂OH(CHOH)₄CHO+2Cu(OH)₂CH₂OH(CHOH)₄COOH+Cu₂O↓+2H₂O　醫(yī)學上可

用這個反應檢驗尿液中的葡萄糖　(4)3Cu₂O+14HNO₃(稀)===6Cu(NO₃)₂+2NO↑+7H₂O　(5)

金剛石　石墨　富勒烯(C₆₀)或碳納米管等

4．(2010×北京-黃岡預測卷三)A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。元素A

的負一價離子具有和稀有氣體He一樣的結構，元素B的最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的2

倍，元素C是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，元素D在地殼中的含量位于第二位，

元素E與元素B可形成具有正四面體結構的物質。請回答下列問題。

(1)在周期表中，元素B位于________周期________族；A與C形成的離子化合物的電子式

為____________；A與C形成的離子化合物與水反應的化學方程式為

________________________________________________________________________。

(2)C、E形成的簡單離子的離子半徑大小關系為____________(用離子符號表示)。

(3)D、E元素形成的化合物可與水反應生成一種沉淀和一種氣體，試寫出該反應的化學方程

式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)單質B與水反應是將B充分利用的措施之一，試寫出該反應的化學方程式：

________________________________________________________________________。

解析：由元素A的負一價離子具有和稀有氣體He一樣的結構推知A為H元素；由B元素的最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的2倍推知B為C元素；由元素C是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，推斷C為Na元素；由原子序數(shù)依次增大，得出D、E均為第三周期元素，又由于D在地殼中的含量位于第二位，推斷D為Si元素；由元素E與元素B可形成具有正四面體結構的物質，推斷E為Cl元素。

技巧點撥：掌握元素周期律的基本內容是進行元素推斷的重要保證。本題在解題時要根據(jù)

題給信息并結合元素周期律的知識進行推斷。“位、構、性”是推斷的重要法寶，嚴格審

題是正確解決問題的途徑。掌握短周期元素的特殊性是解題的突破口，如常溫下的氣態(tài)單

質有：H₂、N₂、O₂、F₂、Cl₂；形成化合物種類最多的元素是C；最高價氧化物對應水化物

酸性最強的元素是Cl等。

答案：(1)第二　第ⅣA　Na⁺[:H]^-　NaH+H₂O===NaOH+H₂↑　(2)r(Cl^-)>r(Na⁺)　

(3)SiCl₄+3H₂O===H₂SiO₃↓+4HCl↑　(4)C+H₂O(g) 　　CO+H₂