2．ClO₂是一種消毒殺茵效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得

ClO₂:

下列說法正確的是　　　 (　　 )

　 A．KclO₃在反應中得到電子　 B.ClO₂是氧化產(chǎn)物

　 C．H₂C₂O₂在反應中被氧化　　 D．1molKClO₃參加反應有2mol電子轉移

答案: 2．AC

1．H^-可以跟NH₃反應，，根據(jù)該反應事實，可以得出的正確結論是　 (　　 )

　 A.NH₃具有還原性　　 B．H^-是很強的還原劑

　 C．H₂是氧化產(chǎn)物，NH是還原產(chǎn)物　　 D．該反應屬于置換反應

答案: 1．B　 根據(jù)化合價變化，價態(tài)升高，失e^­-，故H^-為強還原劑

3．本節(jié)內(nèi)容綜合性很強．對綜合運用知識分析問題的能力要求較高，因此，必須學會從不同角度思考、分析、解決問題的方法。　　

潛能開發(fā)

　　 ［例1］在一定條件下，氯酸鉀與碘按下式反應：，由此可推斷下列相應的結論，不正確的是　 (　　 )

A.該反應屬于置換反應　　 B.原性12>Cl₂

C．非金屬性I>C1　　 D.氧化性KclO₃>C1₂

　　 根據(jù)置換反應的概念，首先斷定所給反應是一個置換反應。由元素化合價的變化可知：反應中KclO₃　　　　 是氧化劑，I₂是還原劑，KIO₂是氧化產(chǎn)物，Cl₂是還原產(chǎn)物，據(jù)“還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性”規(guī)律推知B正確。再結合Cl₂不能將I₂氧化成IO　　 的事實，推知D正確，反應的發(fā)生，與I元素、C1元素的非金屬性強弱沒有必然聯(lián)系，且事實上是C1元素的非金屬性強于I元素的非金屬性，因而C是不正確的。

　　 [答案]C

[例2]根據(jù)反應式可判斷離子還原性由強到弱的順序為　　 (　　 )

思路分析

首先確定各反應的還原劑(①為I^-，②為Fe²⁺)和還原產(chǎn)物(①為Fe²⁺，②為Br-)，其次是根據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，推出還原性：I^- >Fe²⁺ ,Fe²⁺ >Br^-，最后綜合給出離子還原性強弱順序為：I^- >Fe²⁺ >Br^-。

　　 [答案]B　

　　 [例3]往100mL溶液中緩緩通人0．1mol氯氣，使溶液中有的Br-被氧化成Br₂ 。求原FeBr₂溶液的物質的量濃度。

思路分析　　

求FeBr₂溶液的物質的量濃度關鍵是求算溶液中所含F(xiàn)eBr₂的物質的量，而求算溶液中所含F(xiàn)eBr₂的物質的量，必須分析有關的反應原理�！　� FeBr₂溶液中的Fe²⁺ 、Br^-均能被Cl₂氧化，但解題時應知道Fe²⁺ 、Br^-中哪一種離子先被氧化。據(jù)反應可知　　　　 Fe²⁺的還原性強于Br^-，因此，當Br^-有被氧化時，溶液中的Fe²⁺已全部被氧化了，然后根據(jù)電子守恒，有：

　　 ．

［答案］1.2mol／L

思維診斷

該反應表面上看是I₂置換出Cl₂，容易使人誤認為I₂的氧化性強于Cl₂，并做出非金屬性I元素強于C1元素的錯誤結論。

思維診斷

　　 解答此種類型的題，準確判斷每一個反應中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是關鍵；熟記規(guī)律，綜合分析是比較物質氧化性和還原性強弱的基本策略。即：有升必有降，有得必有失；兩強生兩弱等�！　�

思維診斷

當一種氧化劑遇到兩種或兩種以上還原劑時，優(yōu)先氧化還原性最強的物質，當氧化性最強的物質完全被氧化后，才能依次氧化還原性較強的物質。涉及氧化還原反應的計算問題，利用電子守恒原理分析，可化難為易，化繁為簡。

知能達標訓練

2．本節(jié)內(nèi)容涉及眾多氧化還原反應，知識容量較大，學習時要善于歸納、小結，盡量使所學知識條理化、系統(tǒng)化。

1．由于學生對氧化還原反應已經(jīng)有了較全面、系統(tǒng)的認識，因此學習本節(jié)知識時要特別注重新舊知識的聯(lián)系，進一步加深對氧化劑和還原劑的認識�！　�

4．低價金屬陽離子(如Fe²⁺　 )和低價含氧酸根離子(如)作還原劑的反應。學法建議

3．高價金屬陽離子(如Fe³⁺)和高價含氧酸根離子(如)作氧化劑的反應。

2．一些氧化物和金屬單質、非金屬單質之間發(fā)生的反應。

1．金屬單質之間、非金屬單質之間發(fā)生的置換反應。

2．重要的還原劑有①活潑的金屬單質，如Na、Al、Fe等；②某些不活潑的非金屬單質，如H₂、C、Si等；③非金屬的氣態(tài)氫化物及其陰離子，如HBr、HI、H₂S、NH₃、S^2- 、Br^- 、I^-等；④一些元素的低價態(tài)鹽，如FeSO₄ 、NaSO₄、硫化物；⑤一些氧化物，如CO、SO₂.