5．某無色氣體可能含HCl、HBr、SO₂、H₂S中的一種或幾種,將該氣體通入到適量氯水中，恰好反應(yīng)，無氣體剩余。將所得到的無色溶液分裝在兩支試管中，分別加入酸化的AgNO₃溶液和酸化的BaCl₂溶液，均產(chǎn)生白色沉淀，則下列判斷正確的為 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．原氣體中一定有SO₂，一定無HBr和H₂S　

B．原氣體中可能有H₂S

　　　 C．原氣體中一定有HCl和SO₂　　　　　 　　

　　　 D．不能確定有無HCl，但一定無SO₂

4．下列溶液中，能大量共存的離子組是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　A．能使氫氧化鋁迅速溶解的溶液：Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2－

　　 B．c(H⁺)=1×10^－2mol·L^－1的溶液：Na⁺、NH₄⁺、CO₃^2－、SO₄^2－

　　 C．含有大量SO₄^2－的溶液：K⁺、Cu²⁺、Cl^－、NO₃^－

　　 D．含有大量ClO^－的溶液：H⁺、Mg²⁺、I^－、SO₄^2－

3．分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

　　　 ②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

　　　 ③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁夜

　　　 ④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

A．①②　　　　　　　　　　　 B．③④　　　　　　　　　　　 C．①③　　　　　　　　　　　 D．②④

2．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　 CH₂CH₂

B．氧化鈉的電子式　

C．明礬的化學(xué)式　　 KAISO₄·12H₂O

D．乙酸乙酯的分子式　 C₄H₈O₂

1．“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運(yùn)會(huì)開幕式更加輝煌、浪漫：這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識(shí)相關(guān)。下列說法中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無色

　 　　 B．只有金屬單質(zhì)灼燒時(shí)火焰才有顏色

　 　　 C．用Pt做鉀的焰色反應(yīng)時(shí)不需要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察

　 　　 D．NaCl與Na₂CO₃灼燒時(shí)火焰顏色均為黃色

13．[化學(xué)--有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)

我國(guó)第二代身份證采用的是具有綠色環(huán)保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且對(duì)周邊環(huán)境不構(gòu)成任何污染。PETG的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

已知：Ⅰ．　　

Ⅱ．RCOOR₁+R₂OH→RCOOR₂+R₁OH　　 (R、R₁、R₂表示烴基)

這種材料可采用下列合成路線

試回答下列問題：

　 (1)合成PETG的單體有　　　　　　　　 種。

　 (2)指出反應(yīng)類型：② 　　　　　　　　　　　　⑥　　　　　　　　　　　 。

　 (3)寫出A、B、I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A　　　　　　　　　 ，B　　　　　　　　 ，I　　　　　　　　　 　。

　 (4)G屬于酚類的同分異構(gòu)體有多種，其中酚羥基互為間位的同分異構(gòu)體共有_____種。

　 (5)反應(yīng)⑦中參加反應(yīng)的D、E、H的物質(zhì)的量之比為　　　　　　 　　　　　。

12．[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)

氮是地球上極為豐富的元素。

　 (1)Li₃N晶體中氮以N^3-存在，基態(tài)N^3-的電子排布式為　　　 　　　。

　 (2)N≡N的鍵能為942 kJ·mol^-1，N-N單鍵的鍵能為247 kJ·mol^-3_，計(jì)算說明N₂中的　　　　　 鍵比　　　　　 鍵穩(wěn)定(填“”“”)。

　 (3)(CH₃)₃NH⁺和AlCl^-₄可形成離子液體。離子液體由陰、陽(yáng)離子組成，熔點(diǎn)低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑 　　　(填“大”或“小”)，可用作 　　　(填代號(hào))。

a、助燃劑 　b、“綠色”溶劑　 c、復(fù)合材料 d、絕熱材料

　 (4)X⁺中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子

層，它與N^3-形成 的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的元

素符號(hào)是　　　　 ，與同一個(gè)N^3-相連的X⁺有　　　 個(gè)。

11．[化學(xué)--化學(xué)與技術(shù)](15分)

工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO₂ 轉(zhuǎn)化為SO₃是一個(gè)關(guān)鍵步驟。壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO₂轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO₂ 7%；O₂11% ；N₂ 82%)；

　 (1)已知SO₂的氧化是放熱反應(yīng)，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)在400~500℃時(shí)，SO₂的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率？　　　 (填“是”或“否”)，是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？　 　　　(填“是”或“否”)；

(4)為提高SO₃吸收率，實(shí)際生產(chǎn)中用　　　　 吸收SO₃；

(5)已知：2SO₂(g)+O₂(g)＝2SO₃(g)；△H＝－196．9kJ·mol^－1，計(jì)算每生產(chǎn)1萬(wàn)噸98%硫酸所需要的SO₃質(zhì)量為　　　　　　　 g，由SO₂生產(chǎn)這些SO₃所放出的熱量為　　　　　　　　　　　 kJ。

10．(14分)下圖所示裝置是用于氣體制備、干燥、性質(zhì)驗(yàn)證、尾氣處理的部分儀器裝置(加熱及夾持固

定裝置均已略去)。請(qǐng)根據(jù)下列要求回答問題。

　 (1)若燒瓶中盛裝Zn片，分液漏斗中盛裝稀H₂SO₄，則：

①當(dāng)制備H₂、驗(yàn)證H₂的還原性并檢驗(yàn)H₂的氧化產(chǎn)物，儀器連接順序?yàn)?A→C→B→B→D時(shí)，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是　　 　　　　　　　　　、　　 　　　　　(寫化學(xué)式)；D裝置的作用是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②上述實(shí)驗(yàn)中為了使H₂產(chǎn)生的速率不至于過快，在不改變現(xiàn)有藥品的條件下，可采取的方法有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(要求：寫出的兩種方法原理不同)

　 (2)若燒瓶中盛裝Na₂O₂，分液漏斗中盛裝濃氨水，則：

① 燒瓶?jī)?nèi)除了能產(chǎn)生O₂外，還能產(chǎn)生大量NH₃。能產(chǎn)生大量NH₃的原因是：

a　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　； b　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　； c　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

② 用產(chǎn)生的氣體做氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)，各儀器裝置按氣流方向(從左到右)連接順序是：　 　　→　 　　→　 　　→ 　　　(填正確序號(hào)的字母)此時(shí)在其中的一個(gè)裝置中可能會(huì)出現(xiàn)大量紅棕色氣體，該裝置是　 　　　　(用字母表示)；用化學(xué)方程式解釋紅棕色氣體產(chǎn)生的原因：　　　　　 　　　　　　　　、　　　　　　　　　　 　　　　　。

9．(15分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境

化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。

　 (1)硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：

　　　 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。某溫度下，

SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系

如圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：

①將2．0 mol SO₂和1．0 mol O₂置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平　 　

衡后，體系總壓強(qiáng)為0．10 MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于　　　　　　　　　　　 。

②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)　　　 　K(B)(填“＞”、“＜”或“=”＝

　 (2)用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)+4NO₂(g) = 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；DH =－574 kJ/mol

CH₄(g)+4NO(g) = 2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；DH =－1160 kJ/mol

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4．48 L CH₄還原NO₂至N₂，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_____________(阿伏加德羅常數(shù)的值用N_A表示)，放出的熱量為　　　　　　　 kJ。

　 (3)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe₂O_x，3＜x＜4，M = Mn、Co、Zn或Ni＝由鐵酸鹽(MFe₂O₄)經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：

請(qǐng)寫出MFe₂O_x分解SO₂的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　 　(不必配平)