5．下列離子方程式中書寫正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A．碳酸氫鈣溶液中加入了少量氫氧化鈉溶液　 HCO₃ˉ+OHˉ= CO₃²ˉ+H₂O

B．氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體　 2 Fe³⁺ + H₂S = 2 Fe²⁺ + S↓+ 2 H⁺

C．氯化鋁溶液中加入過量氨水　 Al³⁺ + 4 NH₃·H₂O = AlO₂ˉ+ 4 NH₄⁺ + 2 H₂O

D．碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣　 2 Fe²⁺ + Cl₂ = 2 Fe³⁺ + 2 Clˉ

4．用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　 A．12g金剛石中含有C-C鍵個數(shù)為1.0N_A　　　　　　

　 B．標況下，11.2L庚烷所含的分子數(shù)目為0.5 N_A

C．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6 N_A

D．用惰性電極電解CuSO₄溶液時,當電路中通過1mol eˉ時,溶液中產生的H⁺數(shù)目為N_A

3．可逆反應aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定溫度下的密閉容器內達到平衡后，t₀時改變某一外界條件，化學反應速率(v)-時間(t)圖象如下圖。下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

A．若a+b≠c，則t₀時只能是加入催化劑　　 　 B．若a+b=c，則t₀時只能是增大反應體系的壓強

B．若a+b=c，則t₀時只能是加入催化劑　　 　 D．若a+b≠c，則t₀時只能是增大反應體系的壓強

2．新型的乙醇電池結構如圖所示，它用碘酸類質子溶劑，在200℃左右時供電，其效率比甲醇電池高出32倍，且更安全。已知電池總反應式為C₂H₅OH+3O₂　　 2CO₂+3H₂O。下列說法不正確的是(　　 )

A．a極為電池的負極，該電極發(fā)生氧化反應

B．電池工作時電流由b極沿導線經(jīng)燈泡到a極

C．電池正極的電極反應式為O₂+2H₂O +4e^- 　　4OH

D．電池工作時，1mol乙醇被氧化轉移12mol電子

1．一石激起千層浪，叛逃英國的俄羅斯前特工利特維年科2006年11月23日晚在世界的關注中“緩慢而公開地死去”，直到死前3個小時才查出真正的病因--放射性元素釙-P_O中毒。釙-210屬于極毒性放射性元素，以相同重量來比較，釙-210的毒性是氰化物的2.5億倍，只需一顆塵埃大小就足以取人性命，而且沒有解毒劑。下列有關P_O說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A．P_O 與P_O 互為同素異形體 　　　　　　　　

B．P_O 與At互為同位素

C．P_O 是一種質子數(shù)為84，中子數(shù)為126的釙原子　

D． P_O元素的相對原子量為210

12．(16分)某班學生在老師指導下探究氮的化合物的某些性質。

　 (1)同學甲在實驗室利用下列裝置制取氨氣和氧氣的混合氣體，并完成氨的催化氧化。

A中加入濃氨水，D中加入堿石灰，E內放置催化劑(鉑石棉)，請回答：

①儀器B的名稱：_____________。B內只需加入一種固體試劑，該試劑的名稱為__________，B中能產生氨氣和氧氣混合氣體的原因(結合化學方程式回答)_　　　　　　　　　　 __。

②按氣流方向連接各儀器　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (填接口字母)

　 (2)同學乙擬用甲同學生成的混合氣體X(NO及過量的NH₃)，驗證NO能被氨氣還原并測算其轉化率(忽略裝置內空氣的影響)。裝置如下：

①裝置C的作用可能是 ____________

②若進入裝置A的NO共268.8mL(已折算為標準狀況，下同)，氨氣過量，最后收集到標準狀況下190.4 mL N₂，則NO的轉化率為　　　　　　　

　 (3)N₂O₃是一種新型硝化劑。一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₃可發(fā)生下列反應：2N₂O₃+O₂4NO₂(g)；△H>0，下表為反應在某溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)

　　　 　　 計算在t=500s時，NO₂的反應速率為　　　　　　　　　　　

11．(15分)在工業(yè)上烯烴可以合成多種有機材料。

　 (1)某同學設計了由乙烯合成Y的3條路線(I、II、III)如下圖所示。

① 3條合成路線中，你認為符合“原子經(jīng)濟”要求的合成路線是(填序號“I”、 “II”或“III”)　　　 。

② X的結構簡式是　　　　　　　　 。

　 (2)已知Q為乙烯的同系物.，以Q和X為原料合成M的方法如下：

請回答下列問題：

①Q的名稱是　　　　　　　　　　

②E中含有官能團的名稱是　　　　　　　 　，F(xiàn)的結構簡式是　 　　　　　　　.

③寫出M與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　

④已知：

G的同分異構體有多種，寫出符合下列條件的G的所有同分異構體　　　　　　　　　　　　

　 a．與鈉反應放出氫氣　　 b．在酸性條件下水解為N和乙醇　 c. N中含有支鏈

10．(15分)金屬鈦被稱為鐵和鋁之后崛起的第三金屬，它是空間技術、航海、化工、醫(yī)療上不可缺少的

材料。

I、工業(yè)上用鈦礦石(FeTiO₃，含F(xiàn)eO、Al₂O₃、SiO₂等雜質)經(jīng)過下述反應制得： 　 其中，步驟②發(fā)生的反應為：2H₂SO₄+FeTiO₃=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O。

　 (1)凈化鈦礦石時，是否需要除去雜質FeO？答：_________(填“需要”或“不需要”) 　 (2)凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，寫出該過程中發(fā)生反應的離子方程式　　　　　　 。

II、為了提高資源的利用率，減少環(huán)境污染，可將氯堿廠、煉鈦廠和甲醇廠組成產業(yè)鏈,其關系如下圖所示。

　 (3)寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學方程式_________________________。

　 (4)已知：①Mg(s)+Cl₂(g)＝MgCl₂(s)；△H＝一641 kJ·mol^-1

②1/2Ti(s)+Cl₂(g)＝1/2TiCl₄(l)；△H＝一385 kJ·mol^-1

則Mg 與TiCl₄反應的熱化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

該反應在氬氣氛中進行的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)在上述產業(yè)鏈中,合成192 t 甲醇理論上需額外補充H₂　　　　　 t (不考慮生產過程中物質的任何損失)。

9．(14分)有原子序數(shù)依次增大的五種主族元素X、Y、Z、W、R，已知：①X與Z，Y、R與W分別同族；②X、Z、W分別與Y都可組成兩種中學常見的化合物；③Y的陰離子與Z的陽離子的核外電子排布相同。根據(jù)以上敘述回答問題：

　 (1)R單質可用作半導體材料，寫出該元素名稱＿＿＿＿它與Y元素原子序數(shù)差為_____________

　 (2)用電子式表示化合物X₂W的形成過程__________________________________。

　 (3)寫出2種均由X、Y、Z、W 4種元素所組成的化合物在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式______________________。Z、X、W三種元素組成的鹽溶于水呈堿性，溶液中離子濃度大小順序為_______________________________。

　 (4)X、Y兩元素的單質已被應用于宇宙飛船的燃料電池，

其結構如圖所示。兩個電極均由多孔性碳構成，通入

的兩種單質由孔隙逸出在電極表面放電。b電極上的

電極反應式為______________________。

　 (5)請寫出Z元素單質的一種用途＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

8．向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量

變化如圖所示。已知：2Fe²⁺+Br₂＝2Fe³⁺+2Br^-　 ；2Fe³⁺+2I^-＝2Fe²⁺+I₂ 則

下列有關說法中，不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．線段BD表示Fe³⁺物質的量的變化

B．原混合溶液中FeBr₂的物質的量為6mol

C．當通入2molCl₂時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：

2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂＝2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

D．原溶液中：n(Fe²⁺)：n(I^-)：n(Br^-)=2：1：3