7．碳化硅這種結(jié)構(gòu)類似于金剛石的晶體，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三種晶體①金剛石；②晶體硅；③碳化硅中，它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是　　 (　　 )

　 A.①③②　　 B.②③①　　 C.③①②　　 D.②①③

答案： 7．A　 熔點(diǎn)高低取決于共價(jià)鍵強(qiáng)弱，共價(jià)鍵強(qiáng)弱又與各原子的原子半徑有關(guān)，C的原子半徑小于Si的原子半徑　

6．下列各晶體中，含有的化學(xué)鍵類型相同且晶體類型也相同的一組是　　 (　　 )

答案： 6．D都是共價(jià)鍵，NaCl形成的是離子鍵；SiO₂形成原子晶體，NaCl形成離子晶體，形成的都是分子晶體

5．下列各組物質(zhì)汽化或熔化時(shí)，所克服的粒子間作用力完全相同的是　　 (　　 )

　 A．碘的升華和干冰汽化　　 B．2氧化硅和干冰熔化

　 C．苯和硝酸鉀熔化　　 D.食鹽和冰熔化

答案： 5．A碘和干冰都是分子晶體，克服分子間作用力；B選項(xiàng)二氧化碳克服共價(jià)鍵；C選項(xiàng)硝酸鉀克服的是離子鍵，苯克服分子間作用力；D選項(xiàng)食鹽克服離子鍵　

4．下列物質(zhì)的晶體中不存在分子的是　　 (　　 )

答案： 4．AsiO₂是原子晶體；構(gòu)成晶體的粒子是原子　

3．下列敘述中正確的是　　 (　　 )

　 A.離子晶體中肯定不含非極性共價(jià)鍵　

　 B.原子晶體的熔點(diǎn)肯定高于其他晶體

　 C．由分子組成的物質(zhì)其熔點(diǎn)一般較低

　 D.原子晶體中除去極性共價(jià)鍵外不可能存在其他類型的化學(xué)鍵

答案：3．C；A選項(xiàng)離子晶體中有時(shí)也含非極性共價(jià)鍵，例Na₂O₂；B選項(xiàng)SiO₂的熔點(diǎn)為1 723℃，而鎢(W)熔點(diǎn)為3 410℃；C選項(xiàng)分子晶體一般熔點(diǎn)較低； D選項(xiàng)金剛石晶體C-C間為非極性共價(jià)鍵　

2．下列晶體由原子直接構(gòu)成，且屬于分子晶體的是　　 (　　 )

　 A．干冰　　 B.固態(tài)氖　　 C．白磷　　 D.三氯化鋁

答案：2．B　 氖(Ne)是單原子分手，是分子晶體，干冰、白磷、AlCl₃是由分子構(gòu)成的分子晶體　

1．下列晶體中屬于原子晶體的是　　 (　　 )

　 A.氖　　 B.食鹽　　 C.干冰　　 D.金剛石

答案：1．D　 根據(jù)原子晶體的組成特點(diǎn)及常見的性質(zhì)判斷　

2．理解并掌握晶體類型與性質(zhì)的關(guān)系，大致掌握晶體性質(zhì)的比較思路和方法，例如物質(zhì)熔沸點(diǎn)的比較。

　　 (1)一般來說，異類晶體：原子晶體>離子晶體>分子晶體()；

　　 (2)同類晶體：

　　 原子晶體的決定因素：共價(jià)鍵鍵能通過原子半徑比較鍵長(C>Si>SiC>Si)。

分子晶體的決定因素：①范氏力結(jié)構(gòu)組成相似時(shí)，比較相對(duì)分子質(zhì)量(Ch>CBr>CC>C)。

②相對(duì)分子質(zhì)量相同,比較

　　 注：分子晶體性質(zhì)比較時(shí)，注意分子間有無氫鍵存在，有則首先考慮氫鍵的影響。

　　 離子晶體的決定因素：靜電引力的大小比較離子電荷、離子半徑(MgO>Mg>NaCl>CsCl)。

1．學(xué)習(xí)本節(jié)知識(shí)要充分利用模型了解典型晶體的空間結(jié)構(gòu)，糾正平面結(jié)構(gòu)的錯(cuò)覺，培養(yǎng)空間想像能力�？臻g想像能力較差的學(xué)生開始可借助模型分析，慢慢地再放開模型想像。理解晶體結(jié)構(gòu)的共同點(diǎn)，晶體質(zhì)點(diǎn)(原子、分子、離子)排列有規(guī)則，隔一定的距離重復(fù)出現(xiàn)，有明顯的周期性；要注意與周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)內(nèi)容相聯(lián)系，要善于利用數(shù)學(xué)工具掌握計(jì)數(shù)規(guī)則，靈活應(yīng)用分析方法，如何借助已學(xué)過的典型晶體結(jié)構(gòu)(如氯化鈉晶體等)為模型進(jìn)行聯(lián)想、類比和遷移，培養(yǎng)知識(shí)的遷移能力和理論聯(lián)系實(shí)際的應(yīng)用能力。

(1)離子晶體：離子半徑越小，離子電荷數(shù)越大，離子鍵越強(qiáng)，晶體熔、沸點(diǎn)就越高，如KF>KCI> KBr，。

(2)分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高，如

。

　　 注：①分子晶體性質(zhì)比較時(shí)，注意分子間有無氫鍵存在，有則首先考慮氫鍵的影響；

　　 ②在同分異構(gòu)體中，一般支鏈越多，熔、沸點(diǎn)越低，如沸點(diǎn)正戊烷>異戊烷>新戊烷；同分異構(gòu)體

　　 的芳香烴及其衍生物其熔、沸點(diǎn)高低順序是鄰>間>對(duì)位化合物。