3．使用分液漏斗時，應首先

(　)

A．洗滌

B．檢查是否漏水

C．打開上端塞子

D．打開活塞

解析：使用分液漏斗時首先要檢查是否漏水．

答案：B

2．在實驗室里進行分液操作，下列實驗儀器一定用不著的是

(　)

A．錐形瓶　 　　　　　　　　　　　 B．分液漏斗

C．玻璃棒　 　　　　　　　　　　　 D．溫度計

解析：錐形瓶可以代替燒杯，向分液漏斗中傾倒液體可以用玻璃棒引流．

答案：D

1．已知丙酮通常是無色液體，不溶于水，且密度小于水，沸點約是55℃.要從丙酮和水的混合物中將丙酮分離出來，下列操作中最合理的是

(　)

A．蒸餾　　　　　 B．分液　　　　　 C．過濾　　　　　 D．蒸發(fā)

解析：丙酮和水是互不相溶的液體，分液是最佳方法．

答案：B

0．165 g×y　 　　　0.335 g

y＝×100%＝95.8%

答案：(1)3MnO₂+6KOH+KClO₃3K₂MnO₄+KCl+3H₂O

(2)3MnO+4H⁺===MnO₂↓+2MnO+2H₂O

(3)2.4 g

(4)2KMnO₄+5Na₂C₂O₄+8H₂SO₄===2MnSO₄+K₂SO₄+5Na₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O

(5)95.8%

2．5 g×80%　 　　　　　　x

x＝＝2.4 g

(4)2KMnO₄+5Na₂C₂O₄+8H₂SO₄K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O.

(5)設該KMnO₄的純度為y，根據化學方程式可知：

KMnO₄　-　Na₂C₂O₄

×158 g/mol　 　　134 g/mol

22．(10分)實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO₂)制備KMnO₄，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO₃在高溫下反應，生成錳酸鉀(K₂MnO₄)和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K₂MnO₄轉變?yōu)镸nO₂和KMnO₄；濾去MnO₂沉淀，濃縮濾液，結晶得到深紫色的針狀KMnO₄.

請回答：

(1)由軟錳礦制備K₂MnO₄的化學方程式是___________________；

(2)用K₂MnO₄制備KMnO₄的離子方程式是___________________；

(3)若用2.5 g軟錳礦(含MnO₂ 80%)進行上述實驗，計算KMnO₄的理論產量為________；

(4)KMnO₄能與熱的經硫酸酸化的Na₂C₂O₄反應生成Mn²⁺和CO₂，該反應的化學方程式是________；

(5)上述制得的KMnO₄產品0.165 g，恰好與0.335 g純Na₂C₂O₄反應完全，計算該KMnO₄的純度．

解析：(1)根據化合價升降法可得軟錳礦與過量固體KOH和KClO₃在高溫下反應的化學方程式為3MnO₂+6KOH+KClO₃3K₂MnO₄+KCl+3H₂O；

(2)K₂MnO₄酸化得MnO₂、KMnO₄，離子方程式為3MnO+4H⁺===MnO₂↓+2MnO+2H₂O

(3)由上兩小題的兩個方程式可知，反應物和生成物之間的計量關系為：

MnO₂　-　K₂MnO₄　-　KMnO₄

87　 　　　　　　　　　　158×

21．(9分)有X、Y、Z三種元素，已知：

①X^2－、Y^－均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數；

②Z與Y可組成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚顯紫色．

請回答：

(1)Y的最高價氧化物對應水化物的化學式是________．

(2)將ZY₃溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應的離子方程式是______________________．此液體具有的性質是________(填寫序號字母)．

a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”

b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深

c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產生

d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成

(3)X單質在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體．

①已知一定條件下，每1 mol該氣體被O₂氧化放熱98.0 kJ.若2 mol該氣體與2 mol O₂在此條件下發(fā)生反應，達到平衡時放出的熱量是176.4 kJ，則該氣體的轉化率為________．

②原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5 mol Y的一種含氧酸(該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣)的溶液在一定條件下反應，可生成一種強酸和一種氧化物．若有1.5×6.02×10²³個電子轉移時，該反應的化學方程式是________．

解析：根據信息ZY₃遇苯酚呈紫色，說明ZY₃為FeCl₃.則Y為Cl元素，Z為Fe元素. 又因為X^2－與Cl^－電子總數相同，所以X為S元素．

(1)Cl的最高價氧化物對應水化物的化學式為HClO₄.

(2)FeCl₃滴入沸水制得Fe(OH)₃膠體．方程式為Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃(膠體)+3H⁺，膠體具有丁達爾效應，可以發(fā)生電泳，將膠體加熱蒸干得Fe(OH)₃，灼燒得Fe₂O₃.故選擇a、b、d.

向膠體中加入電解質可以聚沉，故c不正確．

(3)①S單質在空氣中燃燒產生SO₂氣體．

物質燃燒放出的熱量與燃燒物質的物質的量成比例變化．

所以列出關系式：

SO₂　-　ΔH

1 mol　 　　　98 kJ

x　 　　　　　176.4 kJ

∴x＝＝1.8 mol，

產生176.4 kJ熱量反應掉SO₂ 1.8 mol.

∴轉化率為×100%＝90%.

②由條件可知該反應為SO₂與HClO₃發(fā)生氧化還原反應，SO₂被氧化為H₂SO₄，而HClO₃在反應中被還原得到1 mol電子，所以其產物為ClO₂，據得失電子守恒即可寫出該化學方程式為SO₂+2HClO₃===H₂SO₄+2ClO₂.

答案：(1)HClO₄

(2)Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃(膠體)+3H⁺　a、b、d

(3)①90%�、赟O₂+2HClO₃===H₂SO₄+2ClO₂

20．(9分)已知復印機工作時易產生臭氧，臭氧濃度過高時對人體有害．臭氧具有強氧化性，可以使?jié)駶櫟牡饣�鉀淀粉試紙變藍，其中臭氧部分轉化為氧氣．

(1)寫出并配平發(fā)生反應的離子方程式________.

(2)該反應的氧化劑是________，還原產物是________________．

(3)該反應包含兩種反應：①氧化反應為________轉化為________，②還原反應過程的反應式為________．

(4)反應中1 mol臭氧________(填“得到”或“失去”)________mol電子．

解析：據題目可知該反應中是O₃將KI氧化為I₂，其中部分O₃轉化為O₂，因此反應物中還有H₂O，生成物中有KOH，據得失電子守恒不難寫出化學反應方程式為O₃+2KI+H₂O===2KOH+I₂+O₂，所以氧化劑為O₃，還原產物為KOH，還原反應為O₃+H₂O+2e^－===2OH^－+O₂，因此1 mol O₃得到2 mol電子．

答案：(1)O₃+2I^－+H₂O===2OH^－+I₂+O₂

(2)O₃　OH^－(或KOH)

(3)①I^－　I₂　②O₃+H₂O+2e^－===2OH^－+O₂

(4)得到　2

19．(9分)(2009·黃岡秋季期末)A、B、C、D四種可溶的化合物(所含離子各不相同)，分別由陽離子Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺和陰離子OH^－、Cl^－、SO、CO兩兩組合而成．為了確定這四種化合物的成分，某同學進行了如下實驗操作：

①將四種化合物各取適量配成溶液，分別裝入四支試管．

②取A溶液分別滴入另外三種溶液中，記錄實驗現象如下：

B溶液白色沉淀沉淀不溶解

C溶液白色沉淀沉淀不溶解

D溶液白色沉淀沉淀部分溶解

③向B溶液中滴入D溶液，無明顯實驗現象．

請回答下列問題：

(1)寫出它們的化學式：A________；B________；C________；D________.

(2)上述②的第三次實驗，再加入A，沉淀部分溶解的離子方程式為__________________．

(3)③中若是向C溶液中滴入D溶液，可能出現的實驗現象是________．

解析：分析4種陽離子和4種陰離子之間的關系可知CO只能與Na⁺結合成Na₂CO₃，則OH^－只能與Ba²⁺結合成Ba(OH)₂.對照實驗②可知A為Ba(OH)₂，生成的白色沉淀分別可能是BaCO₃、Mg(OH)₂、Al(OH)₃、BaSO₄，D溶液中生成的白色沉淀再加Ba(OH)₂溶液后沉淀部分溶解，說明D是Al₂(SO₄)₃.溶液B可能是Na₂CO₃或MgCl₂，根據實驗③可確定溶液B是MgCl₂，則C是Na₂CO₃.(2)中沉淀部分溶解屬于鋁鹽的性質．(3)中CO與Al³⁺發(fā)生雙水解反應生成氣體和沉淀．

答案：(1)Ba(OH)₂　MgCl₂　Na₂CO₃　Al₂(SO₄)₃

(2)Al(OH)₃+OH^－===AlO+2H₂O

(3)冒出大量氣泡，同時生成白色沉淀

18.(8分)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe₂O_x,3<x<4，M＝Mn、Zn、Ni，其均顯+2價，下同)，由鐵酸鹽MFe₂O₄經高溫還原得到，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去，轉化流程如下：

　(1)已知鐵酸鹽(MFe₂O₄)被H₂高溫還原時，發(fā)生反應的MFe₂O₄與H₂的物質的量之比為2∶1，則還原產物MFe₂O_x中x＝________，MFe₂O_x中+2價鐵與+3價鐵的物質的量之比為________．

(2)在酸性溶液中，Fe₂O易轉化為Fe²⁺：

Fe₂O+2e^－+8H⁺―→2Fe²⁺+4H₂O

有K₂MnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四種物質中的一種能使上述還原過程發(fā)生，寫出該氧化還原反應的離子方程式并配平：________________________.

解析：(1)MFe₂O₄被還原時，MFe₂O₄與H₂的物質的量之比為2∶1，根據電子守恒，則(3－)×2×2＝2，x＝3.5，即Fe在MFe₂O_x的平均價態(tài)為+2.5價，則Fe²⁺和Fe³⁺物質的量之比為1∶1.

(2)要使Fe₂O被還原，應選擇具有還原性的物質，只能是Cu₂O，反應的方程式為：

Fe₂O+Cu₂O+10H⁺===2Fe²⁺+2Cu²⁺+5H₂O.

答案：(1)3.5　1∶1

(2)Fe₂O+Cu₂O+10H⁺===2Fe²⁺+2Cu²⁺+5H₂O