6、反應(yīng)熱

[方法指導(dǎo)]

由于能源問(wèn)題已成為社會(huì)熱點(diǎn)，有關(guān)能源的試題也將成為今后命題的重點(diǎn)。在復(fù)習(xí)過(guò)程中應(yīng)以能源問(wèn)題為切入點(diǎn)，從不同的角度設(shè)問(wèn)，形成跨學(xué)科的綜合試題，來(lái)全面考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)和運(yùn)用多學(xué)科知識(shí)分析問(wèn)題和解決實(shí)際問(wèn)題的能力。除此之外，今后高考命題的趨勢(shì)是：考查反應(yīng)熱的內(nèi)容將不斷拓寬，難度有所提高，形勢(shì)也會(huì)更加靈活。加強(qiáng)蓋斯定律的教學(xué)也將是復(fù)習(xí)的重點(diǎn)。

[知識(shí)網(wǎng)絡(luò)]

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

例7(全國(guó)卷11)．已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H　 = -12.1kJ /mol；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H　 = -55.6kJ/ mol。則HCN在水溶液中電離的H等于(　　 )

A．-67.7 kJ /mol　 B．-43.5kJ /mol C．+43.5 kJ/ mol D．+67.7 kJ/ mol

點(diǎn)評(píng)：掌握反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱基本概念和應(yīng)用蓋斯定律是本節(jié)知識(shí)的主要考點(diǎn)

^{二輪復(fù)習(xí)由于時(shí)間比較緊，我們切記不要漫無(wú)目的四處出擊，要找重點(diǎn)找學(xué)生學(xué)習(xí)的盲點(diǎn)弱點(diǎn)。復(fù)習(xí)要以大綱和教材為依據(jù)，以高考的熱點(diǎn)和發(fā)展趨勢(shì)為方向，突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，高考當(dāng)中一定會(huì)取得實(shí)效。}

2. 性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律

例6. 亞氨基羥(Li₂NH)是一種儲(chǔ)氫容量器，安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為L(zhǎng)i₂NH+H₂＝LiNH₂+LiH。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. Li₂NH中N的化合價(jià)是－1　　 B.該反應(yīng)中H₂既是氧化劑又是還原劑

C.Li⁺和H⁺的離子半徑相等 　　　 D.此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同

點(diǎn)評(píng)：熟悉常見元素的化合價(jià)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的概念。

1. 了解基本概念

3、　 引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)解決有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算方法和技巧；可根據(jù)電子守恒，依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)的關(guān)系，列出守恒關(guān)系式求解，從試題的變化趨勢(shì)看，有一類題目是已知參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的質(zhì)量比，計(jì)算確定產(chǎn)物。要注意參加反應(yīng)的量不一定完全是被氧化，或被還原；或一種物質(zhì)由于歧化，有一部分被氧化，而另一部分被還原；即部分氧化或部分還原的計(jì)算。

[知識(shí)網(wǎng)絡(luò)]

2、　 講清氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較以及判斷強(qiáng)弱的方法。(要求學(xué)生掌握常見的氧化劑和還原劑)

1、　 理清幾組重要概念及其之間的關(guān)系

5、氧化還原反應(yīng)

[方法指導(dǎo)]

3．關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的理解與綜合應(yīng)用

阿伏加德羅常數(shù)問(wèn)題主要有：

(1)一定質(zhì)量的物質(zhì)中所含原子數(shù)、電子數(shù)，其中考查較多的是H₂O、N₂、O₂、H₂、NH₃、P₄等。

(2)一定體積的物質(zhì)中所含原子數(shù)、分子數(shù)，曾考過(guò)的物質(zhì)有Cl₂、NH₃、CH₄、O₂、N₂、CCl₄、C₈H₁₀等

(3)一定量的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，曾考過(guò)的有Na、Mg、Cu等。

(4)一定體積和一定物質(zhì)的量濃度溶液中所含電解質(zhì)離子數(shù)、分子數(shù)，如稀硫酸、硝酸?鎂等。

(5)某些典型物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目，如SiO₂、Si、CH₄、P₄、CO₂等。

(6)細(xì)微知識(shí)點(diǎn)(易出錯(cuò))：狀態(tài)問(wèn)題，水、CCl₄、C₈H₁₀等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體或固體；D₂O、T₂O、¹⁸O₂等物質(zhì)的摩爾質(zhì)量；Ne、O₃、白磷等物質(zhì)分子中原子個(gè)數(shù)等。

例5(2010年江蘇5)設(shè) 為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．常溫下，的溶液中氮原子數(shù)為0.2

B．1羥基中電子數(shù)為10

C．在反應(yīng)中，每生成3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6

D．常溫常壓下，22.4L乙烯中鍵數(shù)為4

點(diǎn)評(píng)：涉及阿伏加德羅常數(shù)(N_A)的問(wèn)題每年高考都會(huì)考查，重現(xiàn)率為100%。在解答這類題目時(shí)，要認(rèn)真審題，特別注意試題中一些關(guān)鍵性的字、詞，留心有無(wú)“陷阱”。

解題思路是：在正確理解有關(guān)概念的基礎(chǔ)上，將各物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積、溶液的濃度等轉(zhuǎn)化為指定粒子的物質(zhì)的量，然后進(jìn)行判斷。在解題時(shí)還應(yīng)注意下面一些細(xì)微的知識(shí)點(diǎn)：如常溫與標(biāo)準(zhǔn)狀況，羥基與氫氧根等區(qū)別。

2.物質(zhì)的量和其它物理量之間的關(guān)系：

1. 基本概念和重要定律