12.4 g　 0.4 mol

則＝

則M_r(X)＝16為O元素，其它各項(xiàng)由此而求出。

答案：Ⅰ.(1)　(2)34－m　(3)N_A

Ⅱ.(1)108 g·mol^－1　(2)62 g·mol^－1　62　16　Na₂O

13．(2010·模擬題)Ⅰ.根據(jù)下列數(shù)據(jù)判斷元素X的相對(duì)原子質(zhì)量

(1)1.01×10⁵ Pa,273℃時(shí)氣態(tài)單質(zhì)X_n的密度為d g/L，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_______。

(2)相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物H_mX的質(zhì)量是等體積NH₃的2倍。則X的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_______。

(3)a個(gè)X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為_(kāi)_______。

Ⅱ.(1)20 g A物質(zhì)和14 g B物質(zhì)完全反應(yīng)，生成8.8 g C物質(zhì)、3.6 g D物質(zhì)和0.2 mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______。

(2)12.4 g Na₂X含有0.4 mol Na⁺，Na₂X的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______，其相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_______，X的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_______，該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_______。

解析：Ⅰ.(1)在273℃時(shí)，氣體摩爾體積是標(biāo)況下的2倍，即V_m＝2×22.4 L·mol^－1＝44.8 L·mol^－1X_n的相對(duì)分子質(zhì)量為44.8d，X的相對(duì)原子質(zhì)量是。

(2)H_mX的相對(duì)分子質(zhì)量為17×2＝34，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為34－m。

(3)一個(gè)X原子的質(zhì)量為 g,1 mol X的質(zhì)量為 g·N_A，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為N_A。

Ⅱ.(1)依據(jù)質(zhì)量守恒定律，m(E)＝(20 g+14 g)－(8.8 g+3.6 g)＝21.6 g

則M(E)＝＝＝108 g·mol^－1

(2)Na₂X　-　2Na⁺　-　X^2－

[46+M_r(X)]g　 2 mol

12．(2010·原創(chuàng)題)某氣體的摩爾質(zhì)量是M g·mol^－1，分子數(shù)為X，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積是V L，質(zhì)量是m g。某元素原子的摩爾質(zhì)量是A g·mol^－1，原子個(gè)數(shù)是Y。阿伏加德羅常數(shù)為N_A，試說(shuō)明下列各式表示的意義。

(1)___________________________ _______________________________。

(2)___________________________________________________________。

(3)____________________________________________________________。

(4)____________________________________________________________。

(5)______________________________________________ ____________。

解析：本題主要考查物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積的概念及物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、氣體體積之間的相互求算。解答的關(guān)鍵是正確理解有關(guān)概念的意義。

答案：(1)一個(gè)氣體分子的質(zhì)量　(2)原子的物質(zhì)的量　(3)氣體的密度　(4)氣體的物質(zhì)的量　(5)氣體的密度

11．(2010·模擬題)利用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可以測(cè)定一定條件下1 mol　

氣體的體積。圖中儀器C稱(chēng)為液體量瓶，瓶頸上有110-130 mL　

刻度線。將一定質(zhì)量的鎂帶和過(guò)量的稀硫酸在儀器A瓶中完全反

應(yīng)，產(chǎn)生的H₂將B瓶中的液體壓入液體量瓶中，根據(jù)液體的體

積可以轉(zhuǎn)換成H₂的體積。

實(shí)驗(yàn)步驟

①裝配好化學(xué)反應(yīng)氣體體積測(cè)定儀，作氣密性檢查。

②用砂紙擦去鎂帶表面的氧化物，然后稱(chēng)取0.100-0.110 g的鎂帶，把數(shù)據(jù)記錄于表格。

③取下A瓶加料口的橡皮塞，用小燒杯加入20 mL水，再把已稱(chēng)量的鎂帶加到A瓶的底部，用橡皮塞塞緊加料口。

④用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶導(dǎo)管內(nèi)外液面持平。

⑤用注射器吸取10 mL 3 mol/L硫酸，用針頭扎進(jìn)A瓶加料口橡皮塞，將硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出針頭。

⑥當(dāng)鎂帶完全反應(yīng)后，讀取C瓶中液體的體積，把數(shù)據(jù)記錄于表格。

⑦用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶中導(dǎo)管內(nèi)外液面持平，記錄抽出氣體的體積，把數(shù)據(jù)記錄于表格。

重復(fù)上述操作進(jìn)行第二次實(shí)驗(yàn)，避免偶然誤差。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方法回答下列問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn)室溫度：25℃，壓強(qiáng)，101 kPa。該條件下1 mol氫氣體積的理論值為24.5 L。

(1)連接裝置及氣密性檢查：當(dāng)A瓶加料口塞上橡膠塞，_____________________

可以確認(rèn)裝置氣密性合格。

(2)B中所裝液體一般是________(填“水”或“品紅”)。

A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：溫度：25℃(鎂元素的相對(duì)原子質(zhì)量為24.3)

①上表中X＝________；

②計(jì)算1 mol氫氣體積：兩次實(shí)驗(yàn)的平均值＝________L；

③計(jì)算實(shí)驗(yàn)誤差：×100%＝________；

④引起該誤差的可能原因是________(填字母)。

A．鎂帶中含有跟硫酸不反應(yīng)的雜質(zhì)　 B．沒(méi)有除去鎂帶表面的氧化鎂

C．鎂帶中含有雜質(zhì)鋁　 D．所用稀硫酸不足量

(4)許多同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的數(shù)據(jù)偏高(記錄數(shù)據(jù)時(shí)已恢復(fù)至室溫)。為此，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)此實(shí)驗(yàn)方案提出了兩條修正建議①A、B瓶的氣體中含有水汽，增加的氣體體積中所含的水汽，不該計(jì)入氫氣的體積。②B瓶中導(dǎo)管(圖中陰影部分VB)內(nèi)液柱部分在反應(yīng)后為空氣所占據(jù)，不該計(jì)入氫氣的體積。你認(rèn)為他們的意見(jiàn)合理的是________(合理則填序號(hào)，否則填“無(wú)”)。

如有合理之處，請(qǐng)根據(jù)下面的數(shù)據(jù)給出修正的1 mol氫氣體積的數(shù)學(xué)表達(dá)式。(鎂元素的相對(duì)原子質(zhì)量為24.3)

1 mol氫氣體積＝________L(填寫(xiě)數(shù)學(xué)表達(dá)式。)

解析：(1)微熱A裝置，系統(tǒng)內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，趨向于把儲(chǔ)液瓶(B瓶)內(nèi)導(dǎo)管中液體通過(guò)導(dǎo)管壓到裝置C。

(2)B中所裝液體用“品紅”比“水”更直觀鮮明。

(3)④鎂帶中含有雜質(zhì)鋁，致使生成的氣體較理論值偏多。

(4)①A、B瓶的氣體中含有水汽，增加的氣體體積中所含的水汽，不該計(jì)入氫氣的體積。②B瓶中導(dǎo)管(圖中陰影部分V_B)內(nèi)液柱部分在反應(yīng)后為空氣所占據(jù)，不該計(jì)入氫氣的體積。

答案：(1)儲(chǔ)液瓶(B瓶)內(nèi)導(dǎo)管中液面會(huì)上升，觀察上升液面在1分鐘內(nèi)無(wú)明顯下降

(2)品紅　Mg+2H⁺===Mg²⁺+H₂↑　(3)①106.5�、�25.5　③4.08%�、蹸

(4)①②　0.243(106.5－V_B)(1－a%)

10．(2010·哈爾濱市九中期中考題)等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5∶6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是(　)

A．甲、乙中都是鋁過(guò)量　 B．甲中鋁過(guò)量、乙中堿過(guò)量

C．甲中酸過(guò)量、乙中鋁過(guò)量　 D．甲中酸過(guò)量、乙中堿過(guò)量

解析：發(fā)生的反應(yīng)有甲中：2Al+6HCl===3H₂↑+2AlCl₃；乙中為2Al+2NaOH+2H₂O===3H₂↑+2NaAlO₂生成H₂的體積比為5∶6，那么發(fā)生反應(yīng)的Al的物質(zhì)的量之比為5∶6，由于n(NaOH)＝n(HCl)，顯然甲中Al過(guò)量，乙中堿過(guò)量。

答案：B

9．(2010·泗陽(yáng)中學(xué)期中考題)已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9∶22，在反應(yīng)X+2Y===2Q+R中，當(dāng)1.6 g X和Y完全反應(yīng)后生成4.4 g R，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為(　)

A．46∶9　 B．32∶9　 C．23∶9　 D．16∶9

解析：應(yīng)用方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，應(yīng)用質(zhì)量守恒：

X+2Y===2Q　+　R

　　2 mol　1 mol

∴∶＝2∶1

∵M(Q)∶M(R)＝9∶22，∴∶＝2∶1　m(Q)＝3.6 g

根據(jù)質(zhì)量守恒則m(Y)＝4.4 g+3.6 g－1.6 g＝6.4 g

∴m(Y)∶m(Q)＝6.4 g∶3.6 g＝16∶9。

答案：D

8．(2010·邗江中學(xué)期中考題)某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為2AB+2C+2D。測(cè)得生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為(　)

A．7d　 　　B．5d 　　　C．2.5d　 　　　D．2d

解析：根據(jù)題給出的方程式知，完全分解后生成氣體的平均摩爾質(zhì)量＝[M(B)+2M(C)+2M(D)]/5。根據(jù)題意＝d·M(H₂)＝d·2 g·mol^－1，則：M(B)+2M(C)+2M(D)＝5＝ 10d g·mol^－1。

又根據(jù)質(zhì)量守恒定律：2M(A)＝M(B)+2M(C)+2M(D)。所以M(A)＝5d g·mol^－1，M_r(A)＝5d。

答案：B

7．(2009·浙江)用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　)

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5N_A

B．1 mol乙烷分子含有8N_A個(gè)共價(jià)鍵

C．58.5 g的氯化鈉固體中含有N_A個(gè)氯化鈉分子

D．在1 L 0.1 mol·L^－1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1N_A

解析：本題以阿伏加德羅常數(shù)為載體考查化學(xué)基本概念及原理。NO與O₂混合后會(huì)發(fā)生反應(yīng)，分子數(shù)將減少，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；乙烷分子中含有7個(gè)共價(jià)鍵，可以作出乙烷的結(jié)構(gòu)式來(lái)看，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化鈉為離子晶體，不存在小分子，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；CO₃^2－水解，1 mol可以水解生成1 mol HCO₃^－和1 mol OH^－，CO₃^2－+H₂OHCO₃^－+OH^－，故陰離子總數(shù)變大，D選項(xiàng)正確。

答案：D

6．(2009·江蘇)用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　)

A．25℃時(shí)，pH＝13的1.0 L Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－數(shù)目為0.2N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl₂與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2N_A

C．室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0N_A

解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)。A項(xiàng)，pH＝13也就是意味著c(H⁺)＝1×10^－13 mol·

L^－1，則c(OH^－)＝1×10^－1 mol·L^－1，所以n(OH^－)＝c(OH^－)×V＝1×10^－1 mol·L^－1×1 L＝0.1 mol，所以N(OH^－)＝0.1N_A；B項(xiàng)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O(該反應(yīng)為歧化反應(yīng))，n(Cl₂)＝0.1 mol，那么轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目應(yīng)該為0.1N_A；C項(xiàng)，乙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式都是CH₂，則n(CH₂)＝＝1.5 mol，所以n(C)＝1.5 mol，N(C)＝1.5N_A；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇為液態(tài)，那么甲醇的物質(zhì)的量就不是1 mol，則所含有的氧原子個(gè)數(shù)也不為N_A。

答案：C

5．(2009·福建)設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　)

A．24 g鎂的原子最外層電子數(shù)為N_A

B．1 L 0.1 mol·L^－1乙酸溶液中H⁺數(shù)為0.1N_A

C．1 mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙醇的分子數(shù)為N_A

解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)。一個(gè)Mg原子最外層有2個(gè)電子，24 g Mg的物質(zhì)的量為1 mol，故最外層電子數(shù)為2N_A，A錯(cuò)；乙酸為弱酸，在水溶液中不能完全電離，溶液中H⁺小于0.1N_A，B錯(cuò)；1個(gè)甲烷分子含有10個(gè)質(zhì)子，故1 mol甲烷分子含有質(zhì)子數(shù)為10N_A，C對(duì)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，D錯(cuò)。

答案：C