11.鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：

Fe+Ni₂O₃+3H₂O=Fe(OH)₂+2Ni(OH)₂

下列有關該電池的說法不正確的是

A. 電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni₂O₃、負極為Fe

B. 電池放電時，負極反應為Fe+2OH^--2e^-=Fe(OH)₂

C. 電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D. 電池充電時，陽極反應為2Ni(OH)₂+2OH^--2e^-=Ni₂O₃+3H₂O

答案：C

解釋：根據電池的總反應，由元素的化合價的升降判斷，Fe失去電子，發(fā)生了氧化反應生成Fe(OH)₂故為負極，Ni₂O₃得到電子，發(fā)生了還原反應生成Ni(OH)₂為正極。電池充電時電極反應與放電時的反應相反，陰極上Fe(OH)₂發(fā)生了還原反應產生OH^-，陰極附近溶液的pH升高，故C錯。

10.將濃度為0.1mol·L^-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是

A. c(H⁺)　　　　 B. K_a(HF)　　　　 C.　　　　　　 D.

答案：D

解釋：加水不斷稀釋過程中，HF的電離程度不斷增大，H⁺的數目不斷增多，HF分子數目不斷減少，c(H⁺)/c(HF) 始終保持增大。

9.下列反應中，屬于取代反應的是

①CH₃CH=CH₂+Br₂CH₃CHBrCH₂Br

②CH₃CH₂OH CH₂=CH₂+H₂O

③CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O

④C₆H₆+HNO₃C₆H₅NO₂+H₂O

A. ①②　　　　　 B.③④　　　　　 C.①③　　　　　　 D.②④

答案：B

解釋：①是加成反應，②是消去反應，③是酯化反應，④是硝化反應。酯化反應和硝化反應為取代反應。B正確。

8.分子式為C₅H₁₁Cl的同分異構體共有(不考慮立體異構)

A.6種　　　　 B.7種　　　 C. 8種　　　 D.9種

答案：C

解釋：考慮碳鏈異構和氯原子的位置異構。主鏈5碳的有3種，主鏈4碳的有4種，主鏈3碳的有1種。共8種。

7.下列敘述正確的是

A.1.00mol　 NaCl中含有6.02×10²³個NaCl分子

B. 1.00mol　 NaCl中,所有Na⁺的最外層電子總數為8×6.02×10²³

C.欲配置1.00L ,1.00mol.L^-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中

D.電解58.5g 熔融的NaCl，能產生22.4L氯氣(標準狀況)、23.0g金屬鈉

答案：B

解釋：A項中無NaCl分子，C項中不是溶于1.00L水，而應是配成1.00L溶液，D項中產生的氯氣只有0.5mol即11.2L(標準狀況)。B正確。

28.((13分)地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)節(jié)問題。文獻報道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO₃溶液反應，探究脫氮原理及相關因素對脫氮速率的影響。

(1)實驗前：①先用0.1mol L^-1H₂SO₄洗滌Fe粉，其目的是　　　 ，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO₃溶液的pH調至2.5；③為防止空氣中的O₂對脫氮的影響，應向KNO₃溶液中通入　 　　　(寫化學式)。

(2)右圖表示足量Fe粉還原上述KNO₃溶液過程中，測出的溶液中相關離子濃度、pH隨時間的變化關系(部分副反應產物曲線略去)。請根據圖中信息寫出t₁時刻前該反應的離子方程式　　　　 。t₁時刻后，該反應仍在進行，溶液中NH₄⁺的濃度在增大，Fe²⁺的濃度卻沒有增大，可能的原因是　　 　　　。

26.(17分)室安卡因(G)是一種抗心率天常藥物，可由下列路線合成；

(1)已知A是的單體，則A中含有的官能團是　　　 (寫名稱)。B的結構簡式是　 　　。

(2)C的名稱(系統(tǒng)命名)是　　　 ，C與足量NaOH醇溶液共熱時反應的化學方程式是

　　　　　 。

(3)X是E的同分異構題，X分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上一氯代物只有兩種，則X所有可能的結構簡式有、　　　　 、　　　　 、　　　　 。

(4)F→G的反應類型是　　　　 。

(5)下列關于室安卡因(G)的說法正確的是　　　　 。

a.能發(fā)生加成反應　　　　　　　　　　　 b.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

c.能與鹽酸反應生成鹽　　 　　　　　　　d..屬于氨基酸

[答案](1)碳碳雙鍵　 羧基　

(2)2-溴丙酸　　 +2NaOH→+NaBr+ H₂O

(3) 　　　　

(4)取代

(5)abc

[解析]本題綜合考查有機化學的命名，同分異構，官能團及性質等相關知識。較為簡單，只要稍有能力的學生都能做好。

[答案](1)MnO₂和MnCO₃

(2)5Mn²⁺+2ClO₃^-+4H₂O=5MnO₂↓+Cl₂↑+8H⁺

　(3)蒸發(fā)皿 酒精燈 玻璃棒　 NaCl

　　　　 (4)0.02

[解析]本題綜合考查離子反應方程式書寫、氧化還原反應配平、化學計算以及化學實驗的相關知識。情景較為簡單，工藝流程清晰。

13.室溫下，將1.000mol鹽酸滴入20.00mL 1.000mol氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。下列有關說法正確的是　

　A. a點由水電離出的

　B. b點：

　C.c點：

　D.d點后，容易溫度略下降的主要原因是電離吸熱

[答案]C

[解析]本題綜合考查水溶液中的電離平衡以及酸堿中和滴定的相關知識。

a點7<pH<14，因此水電離出的，A錯；b點時鹽酸和氨水反應，氨水過量，此等式不成立，B錯；c點溶液呈中性，根據電荷守恒此等式成立，C正確。d點時鹽酸和氨水恰好完全反應，放熱最多，再加鹽酸溫度降低只能是加入鹽酸的溫度低于溶液溫度，這才是溫度下降的原因。

12.研究人員最近發(fā)現了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：下列“水” 電池在海水中放電時的有關說法正確的是：

A.正極反應式：

B.每生成1 mol轉移2 mol電子

C.不斷向“水”電池的負極移動

D.是還原產物

[答案]D

[解析]本題綜合考查原電池和氧化還原反應的相關知識。

正極反應該得電子，因此A錯；原電池中電解質溶液中的陽離子應該向正極移動，C錯；Ag是反應的還原劑，因此是氧化產物，D錯。

11. 中學化學中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據有關“規(guī)律”推出的結論合理的是

　 A.根據同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大

　 B.根據主族元素最高正化合價與族序數的關系，推出鹵族元素最高正價都是+7

　 C.根據溶液的pH與溶液酸堿性的關系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性

　 D.根據較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出通入NaClO溶液中能生成HClO

[答案]D

[解析]本題綜合考查化學反應原理中的共性與特性。

A應考慮到IIA族第一電離能反常；B應考慮到F無正價；C應考慮到常溫下pH<7溶液才為酸性。