12．已知反應mX(g)+nY(g)qZ(g)的ΔH<0，m+n>q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是

(　)

A．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動

B．X的正反應速率是Y的逆反應速率的倍

C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小

D．增加X的物質的量，Y的轉化率降低

[解析]　可逆反應在恒容密閉容器中達到平衡時，向其中通入稀有氣體，由于影響平衡移動的條件沒有改變，平衡不移動；降低溫度，平衡右移，氣體的質量不變，氣體的物質的量減少，平衡相對分子質量應變大；增加反應物X的物質的量，能提高另一反應物Y的轉化率。

[答案]　B

11．在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應：2NO₂(g)O₂(g)+2NO(g)；ΔH＞0，達到平衡。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合右圖所示曲線的是

(　)

①當X表示溫度時，Y表示NO₂的物質的量

②當X表示壓強時，Y表示NO₂的轉化率

③當X表示反應時間時，Y表示混合氣體的密度

④當X表示NO₂的物質的量時，Y表示O₂的物質的量

A．①②　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．②③

C．③④　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．①④

[解析]　升高溫度，平衡向右移動，n(NO₂)減少；增大壓強，平衡向左移動，NO₂轉化率減小，所以①、②正確。平衡后，平衡混合氣的密度不隨時間改變；增大n(NO₂)，平衡向右移動，n(O₂)增多，所以③、④錯誤。

[答案]　A

10．某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡，測得平衡時A、B、C物質的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶2∶1。若保持溫度不變，以2∶2∶1的物質的量之比再充入A、B和C，下列判斷中不正確的是

(　)

A．平衡向正反應方向移動　 　　　　　　 B．平衡不會發(fā)生移動

C．C的質量分數(shù)增大　 　　　　　　　　　 D．B的質量分數(shù)減小

[解析]　相當于增大壓強，平衡向正反應方向移動。C的質量分數(shù)增大，B的質量分數(shù)減小。

[答案]　B

9．在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應：A(g)+B(g)C(g)+D(g)已達平衡的是

(　)

A．混合氣體的壓強　 　　　　　　　　　　　 B．混合氣體的密度

C．B的物質的量濃度　 　　　　　　　　　 D．氣體的總物質的量

[答案]　C

8．α₁和α₂分別為A在兩個恒容容器中平衡體系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質的量，下列判斷正確的是　　　

　 (　)

A．α₁、α₂均減小　　　　 B．α₁、α₂均增大

C．α₁減小，α₂增大　 　　　　　　　 　D．α₁增大，α₂減小

[解析]　在理解轉化率概念的基礎上進行勒夏特列原理的二次運用，對于反應：A(g)2B(g)①，2A(g)B(g)②。在恒溫，恒容條件下達到平衡時，A的轉化率分別為α₁、α₂，保持條件不變，增加A的物質的量，第一次運用勒夏特列原理判斷兩平衡均應向右移動。但對平衡①來說，A的轉化促使B的物質的量以A的轉化物質的量的2倍增加，第二次運用勒夏特列原理判斷，最終原平衡向左移動，即α₁減�。粚Β趤碚f原來平衡只能向右移動，即α₂增大。

[答案]　C

7．某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應：2M(g)+N(g)2E(g)，

若開始時只充入2 mol E，達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2 mol M和1 mol N的混合氣體，達平衡時M的轉化率為

(　)

A．20%　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．40%

C．60%　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．80%

[解析]　恒溫、恒容條件下，開始充入2 mol E與開始充入2 mol M和1 mol N完全等效。由題意知

平衡時n(總)＝2 mol×(1+20%)＝2.4 mol

設M轉化率為a，則

　　 2M(g)+N(g)2E(g)

n_始 　2　 　　1　 　　　　0

Δn　 　2a 　　a　 　　　　2a

n_平　 2－2a　 1－a　 　　　2a

所以：2－2a+1－a+2a＝2.4

a＝0.6

M的轉化率為60%。

[答案]　C

6．在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)。已知H₂和I₂的起始濃度均為0.10 mol·L^－1時，達平衡時HI的濃度為0.16 mol·L^－1。若H₂和I₂的起始濃度增大變?yōu)?.20 mol·L^－1時，則平衡時H₂的濃度(mol·L^－1)是

(　)

A．0.16　　　　　　　 B．0.08

C．0.04　 　　　　　　　　　　　　　 　　　 D．0.02

[解析]　此平衡不受壓強影響，兩平衡為等效平衡，二者轉化率相等。

[答案]　C

5．在一容積不變的密閉容器中，充入1 mol的A氣體和2 mol的B氣體以及1 mol的C氣體，發(fā)生A+2BnC的反應，一段時間后達到平衡狀態(tài)，此時C的物質的量是反應開始時的2.4倍，且增大壓強會使A的轉化率增大，升高平衡體系溫度，再達平衡后A在平衡體系中的體積分數(shù)為13%，則下列判斷不正確的是

(　)

A．第一次達到平衡時，反應消耗的A為0.7 mol

B．n＝2

C．正反應放熱

D．正反應吸熱

[解析]　由該反應達到平衡后，增大壓強會使A的轉化率增大，即使平衡向正向移動，可得正反應是一個體積減小的反應，即n<3，而由平衡時C的物質的量是反應開始時的2.4倍，可得平衡是正向反應建立的，而當n＝1時，即使所有的A和B全部轉化，也只能生成1 mol的C，不可能達到起始的2.4倍，所以n值只能為2；由于第一次達到平衡時生成的C的物質的量為1.4 mol，所以反應消耗的A的物質的量為0.7 mol，同時反應消耗的B為1.4 mol，即此時A的體積分數(shù)為0.3/(0.3+0.6+2.4)＝9.09%，而在升高溫度后A的體積分數(shù)變?yōu)?3%，可知升高溫度使平衡逆向移動，所以該反應是正向放熱。

[答案]　D

4．某溫度下，C和H₂O(g)在密閉容器中發(fā)生下列反應：

①C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)

②CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)

當反應達到平衡時，測得c(H₂)＝1.9 mol/L，c(CO)＝0.1 mol/L，則CO₂的濃度為(　)

A．0.1 mol/L　 B．0.9 mol/L

C．1.8 mol/L　 D．1.9 mol/L

[解析]　設反應①中生成的H₂為x，反應②中生成的H₂為y，則

C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)

　x　x　　 　　x　　x

CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)

　y　　y　　 　y　　y

根據(jù)題意，有

解得y＝0.9 mol/L。

[答案]　B

3．已知一定溫度下，2X(g)+Y(g) mZ(g)；ΔH＝－a kJ·mol^－1(a>0)，現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，達到平衡狀態(tài)時，放出熱量b kJ，向密閉容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，達到平衡時，放出熱量c kJ，且b>2c，則a、b、m的值或關系正確的是

(　)

A．m＝4　　　　　B．a＝b

C．a<　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．m≤2

[解析]　

　2V　　加壓　　　甲 V

由于b>2c，則表明加壓向正方向移動，即正方向為氣體體積縮小的反應，則m<3，m為正整數(shù)，則D中m≤2正確。

[答案]　D