9．(09廣東化學15)取五等份NO₂ ，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：

2NO₂(g) N₂O₄(g)，ΔH＜0 反應相同時間后，分別測定體系中NO₂的百分量(NO₂%)，并作出其隨反應溫度(T)變化的關系圖。下列示意圖中，可能與實驗結果相符的是

答案：BD

解析：

在恒容狀態(tài)下，在五個相同的容器中同時通入等量的NO₂，反應相同時間。那么則有兩種可能，一是已達到平衡狀態(tài)，二是還沒有達到平衡狀態(tài)，仍然在向正反應移動。若5個容器在反應相同時間下，均已達到平衡，因為該反應是放熱反應，溫度越高，平衡向逆反應方向移動，NO₂的百分含量隨溫度升高而升高，所以B正確。若5個容器中有未達到平衡狀態(tài)的，那么溫度越高，反應速率越大，會出現(xiàn)溫度高的NO₂轉化得快，導致NO₂的百分含量少的情況，在D圖中轉折點為平衡狀態(tài)，轉折點左則為未平衡狀態(tài)，右則為平衡狀態(tài)，D正確。

8. (09廣東化學7)難揮發(fā)性二硫化鉭(TaS₂ )可采用如下裝置提純。將不純的TaS₂ 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應如下：

TaS₂ (s)+2I₂ (g)TaI₄ (g)+S₂ (g)

下列說法正確的是

A．在不同溫度區(qū)域，TaI₄ 的量保持不變

B. 在提純過程中，I₂ 的量不斷減少

C．在提純過程中，I₂ 的作用是將TaS₂ 從高溫區(qū)轉移到低溫區(qū)

D. 該反應的平衡常數(shù)與TaI₄ 和S₂ 的濃度乘積成反比

答案：C

解析：

根據(jù)反應條件可知當溫度不同時反應進行的主要方向不同所以A錯誤。

因為是在同一密閉系統(tǒng)中有質(zhì)量守恒定律可知I₂的量不可能不斷減少，而是充當一個“搬運工”的角色，將TaS₂從高溫區(qū)轉移到低溫區(qū)，B錯誤。

根據(jù)平衡常數(shù)表達式可知K與Tal₄ 和S₂ 的濃度乘積成正比，D錯誤。

7．(09福建卷12)某探究小組利用丙酮的溴代反應：()

來研究反應物濃度與反應速率的關系。反應速率通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：

　　 分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結論不正確的是

　　 A. 增大增大　　　 B. 實驗②和③的相等

　　 C. 增大增大　　　　　　　 D. 增大，增大

答案：D

解析：從表中數(shù)據(jù)看，①④中CH₃COCH₃,HCl的濃度是相同的，而④中Br₂比①中的大，所以結果，時間變長，即速率變慢了，D項錯。其他選項依次找出表中兩組相同的數(shù)據(jù)，看一變量對另一變量的影響即可。

6．(09福建卷10) 在一定條件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：。下列說法正確的是

A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大　　　　　　

B. 通入CO₂，平衡朝正反應方向移動　

C. 升高溫度，減小　　　　　　　

D. 加入NaOH固體，溶液PH減小

答案：B

解析：平衡常數(shù)僅與溫度有關，故稀釋時是不變的，A項錯；CO₂通入水中，相當于生成H₂CO₃，可以與OH^－反應，而促進平衡正向移動，B項正確；升溫，促進水解，平衡正向移動，故表達式的結果是增大的，C項錯；D項，加入NaOH,堿性肯定增強，pH增大，故錯。

5．(09廣東理科基礎29)已知汽車尾氣無害化處理反應為

　　 下列說法不正確的是

　　 A．升高溫度可使該反應的逆反應速率降低

　　 B．使用高效催化劑可有效提高正反應速率

　　 C．反應達到平衡后，N0的反應速率保持恒定

　　 D．單位時間內(nèi)消耗CO和CO₂的物質(zhì)的量相等時，反應達到平衡

答案：A

解析：

升溫，無論是正反應，還是逆反應，速率均加快，A項錯；催化劑可以加快化學反應速率，B項正確；達平衡后，各組分的速率保持不變，C項正確；由于CO和CO₂的計量系數(shù)相等，故當兩者同時消耗的量相等時，反應即達平衡，D項正確。

4．(09江蘇卷14)I₂在KI溶液中存在下列平衡：

某I_2、、KI混合溶液中， 的物質(zhì)的量濃度c()與溫度T的關系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是

A. 反應　的△H>0

B．若溫度為，反應的平衡常數(shù)分別為

C．若反應進行到狀態(tài)D時，一定有

D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I₂)大

答案：BC

解析：

隨著溫度的不斷升高，的濃度逐漸的減小，說明反應向逆方向移動，也就意味著該反應是放熱反應，所以，所以A項錯；

因為，，所以當溫度升高時，反應向逆方向移動，即；C項，從圖中可以看出D點并沒有達到平衡狀態(tài)，所以它要向A點移動，這時的濃度在增加，所以，C項正確；

D項，從狀態(tài)A到狀態(tài)B，的濃度在減小，那么的濃度就在增加。

3．(09天津卷5)人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O₂結合生成HbO₂,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應：CO+HbO₂O₂+HbCO ，37 ℃時，該反應的平衡常數(shù)K=220 。HbCO的濃度達到HbO₂濃度的0.02倍，會使人智力受損。據(jù)此，下列結論錯誤的是

A.CO與HbO₂反應的平衡常數(shù)K=

B.人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結合的O₂越少

C.當吸入的CO與O₂濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損

D.把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動

答案：C

解析：

由反應方程式知，K的表達式正確，A對；CO與HbO₂反應的平衡常數(shù)達220，可見其正向進行的程度很大，正確。K=，由題意知，K=220， 時，人受損，則C(CO)/C(O₂)=9×10^-5,C項錯。D項，當O₂濃度很大時，題中平衡將逆向移動，從而解救人，正確。

2．(09全國卷Ⅰ13)下圖表示反應，，在某溫度時的濃度隨時間變化的曲線：

下列有關該反應的描述正確的是

A.第6后，反應就終止了

B.的平衡轉化率為85%

C.若升高溫度，的平衡轉化率將大于85%

D.若降低溫度，v_正和v_逆將以同樣倍數(shù)減少

答案：B

解析：

A項，6min時反應達平衡，但未停止，故錯；

B項，X的變化量為1-0.15=0.85mol，轉化率為0.85/1=85%，正確。

H<0，反應為放熱，故升高溫度，平衡將逆向移動，則X的轉化率減小，C項錯；D項，降溫，正、逆反應速率同時減小，但是降溫平衡正向移動，故V正>V逆，即逆反應減小的倍數(shù)大，錯誤。

1．(09安徽卷11)汽車尾氣凈化中的一個反應如下：

在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是：

答案：C

解析：

該反應為氣體計量數(shù)減小的放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，生成物濃度減小，反應物濃度增大，平衡常數(shù)減小，A選項錯誤；

同理，升高溫度，平衡逆向移動，CO的轉化率減小，B選項錯誤；

平衡常數(shù)只與熱效應有關，與物質(zhì)的量無關，C選項正確；

增加氮氣的物質(zhì)的量，平衡逆向移動，NO的轉化率減小，D選項錯誤。

29．(2010重慶卷)(14分)釩(V)及其化合物廣泛應用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領域．

(1)V₂O₅是接觸法制硫酸的催化劑．

　　 ①一定條件下，與空氣反映t min后，和物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L和b mol/L, 則起始物質(zhì)的量濃度為　　　 mol/L ；生成的化學反應速率為　　　 　mol/(L·min) ．

②工業(yè)制硫酸，尾氣用_______吸收．

(2)全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如題29圖所示．

①當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應式為　　　　　 ．

②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由　　　　　 色變?yōu)?u>　　　　　 色．

③放電過程中氫離子的作用是　　　 和　　　 ；充電時若轉移的電子數(shù)為3.0110²³個，左槽溶液中n(H⁺)的變化量為　　　　 ．

_{29．答案(14分)}

　　　 (1)①；

②氨水

　　　 (2)①

　　　 �、诰G　 紫

　　　 �、蹍⑴c正極反應; 通過交換膜定向移動使電流通過溶液；0.5mol

[解析]本題考查以釩為材料的化學原理題，涉及化學反應速率和電化學知識。

(1)　　 由S守恒可得，的起始濃度為(a+b)mol/L。的速率為單位時間內(nèi)濃度的變化，即b/tmol/(L﹒min)。可以用堿性的氨水吸收。

(2)　　 ①左槽中，黃變藍即為生成，V的化合價從+5降低為+4，得一個電子，0原子減少，從圖中知，其中發(fā)生了移動，參與反應，由此寫成電極反應式。②作為原電池，左槽得電子，而右槽失電子。充電作為電解池處理，有槽中則為得電子，對應化合價降低，即為生成，顏色由綠生成紫。③由電極反應式知，參與了反應。溶液中離子的定向移動可形成電流。n=N/NA=3.01×/6.02×=0.5mol。

[規(guī)律總結]電化學試題的分析一般是從化合價著手，對于原電池，化合價升高的作為負極，化合價降低的作為正極，兩極方程式相加即可得總反應。對于電解池，化合價升高作為陽極，降低的作為陰極。兩者之間的關系是：正極反應式顛倒即為陽極反應式，負極反應式顛倒即為陰極反應式。

2009年高考化學試題