4.領悟自然界基本組成的簡單性，形成化學變化過程中元素不變的觀念。

[教學過程]

3.知道元素的簡單分類；

2.會寫常見元素的名稱和符號；

1.認識一些與人類關系密切的常見元素；

6.指導學習

[設疑]根據(jù)剛才的知識請同學們試著畫出Na和Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖，并請討論這兩種原子在化學反應中電子可能的轉(zhuǎn)移方式。

[問題]元素的原子失去最外層電子或得到電子后，是否呈電中性?

[講解]化學上我們把這種帶電的原子就稱為離子，下面我們通過視頻和動畫來看一下，原子在什么情況下、又是如何轉(zhuǎn)變成離子的。

[講解]原子得失電子后形成的離子分別帶上負電荷和正電荷，我們把帶正電荷的離子稱為陽離子；把帶負電荷的離子稱為陰離子。

[講解]為了方便我們在元素符號的右上角寫上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負來表示離子。例如：鎂原子最外層電子數(shù)為2，失2個電子后帶2個單位的正電荷，所以鎂離子的符號為Mg²⁺。氧原子最外電子層電子數(shù)為6，得2個電子后，帶2個單位得負電荷，所以氧離子符號為O^2-。

[問題]鋁離子，鎂離子，硫離子，氯離子的符號如何寫?

教學意圖：

知道原子得失電子會變成離子認識一些常見原子的結(jié)構(gòu)示意圖、離子符號、離子結(jié)構(gòu)示意圖。

第三節(jié)　 組成物質(zhì)的化學元素

[學習目標]

5.知識拓展

[講解]簡單介紹核外電子的排布規(guī)律及稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素最外層電子數(shù)的特點及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關系，了解1-18號元素原子結(jié)構(gòu)的示意圖及各類元素原子結(jié)構(gòu)(最外層電子數(shù))的特點及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關系。通過對最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的了解，讓學生認識到事物之間是相互依存和相互轉(zhuǎn)化的，初步學會科學抽象的學習方法，知道穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點，為原子轉(zhuǎn)移電子變成離子的規(guī)律建立知識儲備。

3.交流討論

道爾頓：近代原子學說，認為原子是實心球體。湯姆生發(fā)現(xiàn)電子。

[設疑]原子中的電子帶負電，你能解釋原子為什么不帶電嗎？

盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核，α粒子轟擊金箔。

[設疑]你能對α粒子運動路徑的改變作出解釋嗎？

在討論α粒子運動路徑改變使教師要鼓勵學生大膽發(fā)表自己的觀點。

[歸納]原子由原子核和電子構(gòu)成，原子核在原子中所占體積很小，但卻幾乎集中了原子的全部質(zhì)量。

講述科學家對原子探索的歷程，討論原子中微粒電荷數(shù)的關系。

[回答]原子由電子和原子核構(gòu)成，電子所帶的負電荷和原子核所帶的正電荷相互抵消使原子還是呈電中性。

[討論]大多數(shù)α粒子運動路徑?jīng)]有改變方向，一小部分α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)α粒子被反彈回來。

設計意圖：

針對史料交流談論，認識原子構(gòu)成的事實，并通過“對原子構(gòu)成探索”等內(nèi)容的學習，對學生進行科學態(tài)度和科學方法的教育，認識到原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒。