A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol?L―1?s―1 B.其它條件不變.將容器體積變?yōu)?0L.Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2 C.其它條件不變.若增大壓強(qiáng).則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小 D.其它條件不變.若升高溫度.X的體積分?jǐn)?shù)增大.則該反應(yīng)的△H>0 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

已知反應(yīng)X+3Y2?Z+Q,在某段時(shí)間內(nèi)以X的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速度為1mol.L-1.min-1,則此段時(shí)間內(nèi)以Z的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為( 。

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已知反應(yīng)X+3Y2Z+Q,在某段時(shí)間內(nèi)以X的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速度為1 mol·L-1·min-1,則此段時(shí)間內(nèi)以Z的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

A.

0.5 mol·L-1·min-1

B.

1 mol·L-1·min-1

C.

2 mol·L-1·min-1

D.

3 mol·L-1·min-1

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I.某;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,并測(cè)定和KI反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究:

【實(shí)驗(yàn)原理】

和KI反應(yīng)的離子方程式為:

        (1)

平均反應(yīng)速率的計(jì)算式為

實(shí)驗(yàn)時(shí),向、和淀粉指示劑混合溶液中加入溶液,不斷攪拌。在反應(yīng)(1)進(jìn)行的同時(shí),發(fā)生反應(yīng):

              (2)

反應(yīng)(1)生成的立即與反應(yīng),生成無(wú)色的。耗盡時(shí),反應(yīng)(1)繼續(xù)生成的才與淀粉作用呈現(xiàn)藍(lán)色。從加入溶液到出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間為

【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】

(1)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下,請(qǐng)將表中字母表示的空格填上。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

①[來(lái)源:Z。xx。k.Com]

試劑[來(lái)源:學(xué)&科&網(wǎng)Z&X&X

用量

(mL)

0.20 mol·L(NH42S2O8 溶液

20.0

10.0[

b

20.0

20.0

0.20 mol·LKI溶液

20.0

20.0

20.0

10.0

5.0

0.010 mol·LNa2S2O3溶液

a

8.0

8.0

8.0

8.0

0.2%淀粉溶液

2.0

2.0

2.0

2.0

2.0

0.20 mol·LKNO3溶液

0

0

0

10.0

c

0.20 mol·L(NH42SO4 溶液

0

10.0

15.0

0

0

20℃時(shí),反應(yīng)時(shí)間

32

67

130

66

135

為了使溶液的離子強(qiáng)度和總體積保持不變,減少的(NH42S2O8溶液或KI溶液的用量,分別用(NH42SO4溶液或KNO3溶液補(bǔ)足;溶液混合后體積不變

(2)為了使反應(yīng)充分進(jìn)行,減少數(shù)據(jù)誤差,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)該不斷進(jìn)行的操作是      。

(3)第①組實(shí)驗(yàn)的         mol·(L·s)

(4)根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析,可以得到的結(jié)論有(寫出一條即可)      。

II.實(shí)驗(yàn)小組查資料得知,向含有NaCO3的Na2S溶液中通入SO2,可以制備上述實(shí)驗(yàn)所需的Na2S2O3。反應(yīng)如下:

該小組根據(jù)上述原理設(shè)計(jì)如圖19所示裝置制備

(1)實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是①     ;

     。

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,隨著氣體的通入,裝置①中有大量黃色固體析出,繼續(xù)通入氣體,可以觀察到的現(xiàn)象是         。

(3)反應(yīng)結(jié)束后,從制得的稀溶液中得到晶體的主要操作包括:          

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在25℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖:

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(    )

A.反應(yīng)可表示為3X+Y2Z

B.從反應(yīng)開始到0.4s時(shí),以Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為:0.25mol·L1·s1

C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大

D.升高溫度,平衡常數(shù)可能增大也可能減小

 

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在25 ℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)可表示為3X+Y2Z
B.從反應(yīng)開始到0.4 s時(shí),以Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.25 mol·L-1·s-1
C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),正逆反應(yīng)速率均增大
D.升高溫度,平衡常數(shù)一定增大

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15、(12分)    (1)Mg2+、Al3+、NO、SO(4分)

(2)Fe2+、Ba2+、I、HCO(4分)

(3)焰色反應(yīng),取少量原溶液,加入Ba(NO32溶液后,取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3(4分)

 

16、⑴C、D、F、E;  ⑵10;⑶濃硫酸,干燥SO2               ⑷A、D  ⑸⑤     

⑹42%(或0.42);NaCl、Na2SO4

 

17、I.(1)溶液顯色所需要的時(shí)間。

(2)①2NO+O2+4CO4CO2+N2(3分);②-1160 kJ?mol1;

(3)①該研究只能提高化學(xué)反應(yīng)速率,不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)、   D 

II.NO2(2)NH4NO3N2O+2H2O(3分)

 

18、 (1)、、Mg2+(2)氟,2H2O+2F2=4HF+O2(其它的合理答案也正確)

(3) 2C+SiO2 2CO↑+Si  (4)2Mg+CO22MgO+C

19、Ⅰ.2L?mol―1  2.8L  2.8L?mol―1   向左(每空1分)

    Ⅱ.(1)HgCl2       HgCl++Cl(1分);

    2Fe2++2HgCl2=Hg2Cl2↓+2Fe3++2Cl(2分);

    K=[Fe3+]2―[Cl]2/[Fe2+]2[HgCl­2]2(2分)

(2)不能。因?yàn)榧訜崮艽龠M(jìn)氯化鋁水解,且氯化氫逸出也使平衡

            或者說(shuō),當(dāng)加熱溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)AlCl3+3H2O    Al(OH)3↓+3HCl↑,得不到無(wú)水氯化鋁

             

            20、74;  C4H10O   CH3CH2OCH2CH3

            (1)碳碳雙鍵、羧基(或)(2分)(2)②③(2分)(3)3(2分)(4)(2分)

            (5) (3分)

                 (3分)

            21、(1)堿 、 PH約等于8時(shí),c (HCO3-)最大,c (CO32-)最少,說(shuō)明HCO3-極少電離。

            (2)AC

            (3)c (CO32-)≥1.01×10-5

            (4)能、因?yàn)镻H==11時(shí),CO32-占總碳元素含量的50%以上,濃度為CO32-最低濃度的500倍以上,足以保證CaCO3沉淀,即Ca2+有效去除、

            c (CO32-)> c (HCO3-)> c (OH-)

             

            22、(1)①C≡O(shè) (2分)   CN(2分)    ② b. c. (2分)

            (2)1s22s22p63s23p63d104s24p1(2分)

            Ga失去1個(gè)電子后內(nèi)層電子達(dá)到全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)   (2分)(3)d  (2分)

             


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