A以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(L?s)B將容器體積變?yōu)?0 L.Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2C若增大壓強(qiáng).則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D若升高溫度.X的體積分?jǐn)?shù)增大.則該反應(yīng)的DH＞0 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知反應(yīng)X+3Y2?Z+Q，在某段時(shí)間內(nèi)以X的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速度為1mol．L-1．min-1，則此段時(shí)間內(nèi)以Z的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（　�。�

查看答案和解析>>

已知反應(yīng)X＋3Y2Z＋Q，在某段時(shí)間內(nèi)以X的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速度為1 mol·L－1·min－1，則此段時(shí)間內(nèi)以Z的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

A．

0.5 mol·L－1·min－1

B．

1 mol·L－1·min－1

C．

2 mol·L－1·min－1

D．

3 mol·L－1·min－1

查看答案和解析>>

I．某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并測(cè)定和KI反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：

【實(shí)驗(yàn)原理】

和KI反應(yīng)的離子方程式為：

        （1）

平均反應(yīng)速率的計(jì)算式為。

實(shí)驗(yàn)時(shí)，向、和淀粉指示劑混合溶液中加入溶液，不斷攪拌。在反應(yīng)（1）進(jìn)行的同時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：

              （2）

反應(yīng)（1）生成的立即與反應(yīng)，生成無(wú)色的和。耗盡時(shí)，反應(yīng)（1）繼續(xù)生成的才與淀粉作用呈現(xiàn)藍(lán)色。從加入溶液到出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間為。

【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】

（1）實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下，請(qǐng)將表中字母表示的空格填上。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

①[來(lái)源:Z。xx。k.Com]

②

③

④

⑤

試劑[來(lái)源:學(xué)&科&網(wǎng)Z&X&X

用量

（mL）

0．20 mol·L（NH4）2S2O8 溶液

20．0

10．0[

b

20．0

20．0

0．20 mol·LKI溶液

20．0

20．0

20．0

10．0

5．0

0．010 mol·LNa2S2O3溶液

a

8．0

8．0

8．0

8．0

0．2%淀粉溶液

2．0

2．0

2．0

2．0

2．0

0．20 mol·LKNO3溶液

0

0

0

10．0

c

0．20 mol·L（NH4）2SO4 溶液

0

10．0

15．0

0

0

20℃時(shí)，反應(yīng)時(shí)間

32

67

130

66

135

為了使溶液的離子強(qiáng)度和總體積保持不變，減少的（NH4）2S2O8溶液或KI溶液的用量，分別用（NH4）2SO4溶液或KNO3溶液補(bǔ)足；溶液混合后體積不變

（2）為了使反應(yīng)充分進(jìn)行，減少數(shù)據(jù)誤差，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)該不斷進(jìn)行的操作是      。

（3）第①組實(shí)驗(yàn)的         mol·（L·s）。

（4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，可以得到的結(jié)論有（寫出一條即可）      。

II．實(shí)驗(yàn)小組查資料得知，向含有NaCO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制備上述實(shí)驗(yàn)所需的Na2S2O3。反應(yīng)如下：

該小組根據(jù)上述原理設(shè)計(jì)如圖19所示裝置制備。

（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是①     ；

②     。

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，隨著氣體的通入，裝置①中有大量黃色固體析出，繼續(xù)通入氣體，可以觀察到的現(xiàn)象是         。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，從制得的稀溶液中得到晶體的主要操作包括：           。

查看答案和解析>>

取a mol　A和b mol　B置于V L容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)aA(g)＋bB(g)＝cC(g)＋dD(g)．1 min末，測(cè)得容器內(nèi)A的物質(zhì)的量濃度為x mol/L，這時(shí)B的物質(zhì)的量濃度為________mol/L，C的物質(zhì)的量濃度為________mol/L．這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的速率若以物質(zhì)A的物質(zhì)的量濃度的變化來(lái)表示，應(yīng)為________mol/(L·min)．

查看答案和解析>>

（12分）某同學(xué)用如圖一所示的裝置來(lái)探究CO2、SO2與澄清石灰水的反應(yīng)，結(jié)果通入CO2可以看到先渾濁后澄清的現(xiàn)象，但通入SO2沒(méi)有能看到渾濁現(xiàn)象。經(jīng)過(guò)思考分析后，該同學(xué)改用圖二的裝置，將氣體收集在注射器，緩慢地將氣體一個(gè)氣泡一個(gè)氣泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先變渾濁再澄清的現(xiàn)象，且通入SO2產(chǎn)生現(xiàn)象明顯比通入CO2快。

（1）對(duì)比分析兩組實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為用圖一裝置實(shí)驗(yàn)

時(shí)，通入SO2不能出現(xiàn)渾濁的原因可能是：

_________________。

（2）用圖二裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，以相同速率通入CO2或

SO2，SO2產(chǎn)生渾濁、澄清的現(xiàn)象比CO2

快的原因是______________________________________。

（3）用圖一進(jìn)行SO2與石灰水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，從安全角度

考慮裝置應(yīng)做何改進(jìn)？

_____________________________________________。

（4）有人提出上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象“石灰水先變渾濁再澄清”可能與澄清石灰水的濃度有關(guān)。為了探究CO2通入澄清石灰水中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，查得下列數(shù)據(jù)：

Ⅰ 20℃時(shí)，Ca(OH)2 的溶解度為：0.165g/100g水。

Ⅱ 不同濃度石灰水生成CaCO3的最大量

飽和石灰水與水的體積比

1:0

1:1

1:2

1:3

1:5

1:7

能生成CaCO3的最大量（g/100水）

A

0.110

0.073[來(lái)源:Zxxk.Com]

0.055

0.037

0.028

① 上表中A=                    g/100g水

Ⅲ 在1.01×105Pa CO2壓力下，CaCO3的溶解度

熱力學(xué)溫度/K

282

298

308

CaCO3溶解度（g/100水）[來(lái)源:學(xué)#科#網(wǎng)Z#X#X#K]

0.130

0.094

0.076 5

Ⅳ 在不同壓強(qiáng)（CO2）下，CaCO3溶解度（18℃）

P(CO2)/Pa

0

1.40×104

9.95×104

CaCO3溶解度（g/100水）

0.001 3

0.023 3

0.108 6

認(rèn)真分析以上數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

②由表Ⅲ和表Ⅳ可知CaCO3溶解度的變化規(guī)律是：                                      

                                                                                           

③由以上數(shù)據(jù)可以得出結(jié)論：欲觀察到“石灰水先變渾濁再澄清的現(xiàn)象”，所需要的實(shí)驗(yàn)條件是：                                                                                    

 

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案