CO2發(fā)生裝置除雜洗氣裝置(Y)制備產(chǎn)品裝置(Z)選擇的裝置 c選擇的藥品 ①(4)如何檢驗(yàn)所選擇的CO2發(fā)生裝置(X)的氣密性.請(qǐng)寫(xiě)出主要操作過(guò)程: .(5)將裝置按X.Y.Z順序連接并檢查氣密性后.當(dāng)加入藥品實(shí)驗(yàn)時(shí).X裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .(6)常溫下.向Z裝置的NaOH溶液中通入過(guò)量CO2氣體.其原因是 . 山東省臨沂市羅莊一中08-09學(xué)年高三上學(xué)期期中考試 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在沒(méi)有現(xiàn)成CO2氣體發(fā)生器的情況下，請(qǐng)你選用下圖中部分儀器裝配成一個(gè)簡(jiǎn)易的、能隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停的CO2氣體發(fā)生裝置。

（1）應(yīng)選用的儀器是（填入編號(hào)）________________________。

（2）若用上述裝置制取CO2氣體，而實(shí)驗(yàn)室只有稀H2SO4、濃HNO3、水、塊狀純堿和塊狀大理石，比較合理的方案，應(yīng)選用的藥品是________________________。

（3）根據(jù)（2）選用的藥品，寫(xiě)出制備CO2的化學(xué)方程式________________________。

 

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在沒(méi)有現(xiàn)成CO2氣體發(fā)生器的情況下，請(qǐng)你選用下圖中部分儀器裝配成一個(gè)簡(jiǎn)易的、能隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停的CO2氣體發(fā)生裝置。

（1）應(yīng)選用的儀器是（填入編號(hào)）________________________。

（2）若用上述裝置制取CO2氣體，而實(shí)驗(yàn)室只有稀H2SO4、濃HNO3、水、塊狀純堿和塊狀大理石，比較合理的方案，應(yīng)選用的藥品是________________________。

（3）根據(jù)（2）選用的藥品，寫(xiě)出制備CO2的化學(xué)方程式________________________。

 

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（1）在沒(méi)有現(xiàn)成的CO2氣體發(fā)生器的情況下，請(qǐng)你選用下圖中的部分儀器，裝配成一個(gè)簡(jiǎn)易的、能隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停的CO2氣體發(fā)生裝置，應(yīng)選用的儀器是（填入編號(hào)）                  ；

        （2）若用上述裝置制取CO2氣體，而實(shí)驗(yàn)室只有稀硫酸、濃硝酸、水、塊狀純堿、塊狀大理石，比較合理的方案，應(yīng)選用的藥品是                                     。

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某興趣小組的學(xué)生根據(jù)活潑金屬M(fèi)g與CO2發(fā)生反應(yīng)，推測(cè)活潑金屬鈉也能與CO2發(fā)生反應(yīng)，因此興趣小組用圖1裝置進(jìn)行“鈉與二氧化碳反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)探究（尾氣處理裝置已略去）．已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原，例如：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl．反應(yīng)生成黑色的金屬鈀，此反應(yīng)也可用來(lái)檢測(cè)微量CO的存在．
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請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）通常實(shí)驗(yàn)室制取CO2氣體的離子方程式是
 
，為了使制氣裝置能“隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨�！保瑘D2處應(yīng)選用的裝置是
 
（填寫(xiě)“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．
（2）觀察實(shí)驗(yàn)裝置圖可知Na與CO2反應(yīng)的條件是
 
．檢查裝置的氣密性完好并裝入藥品后，在點(diǎn)燃酒精噴燈前，必須進(jìn)行的操作是
 
，這步操作的目的是
 
．
（3）假設(shè)CO2氣體為足量，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中分別產(chǎn)生以下①、②兩種不同情況，請(qǐng)分析并回答問(wèn)題：
①若裝置F中溶液無(wú)明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質(zhì)，取少量固體生成物與鹽酸反應(yīng)后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
②若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質(zhì)，取少量該固體與鹽酸反應(yīng)后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）請(qǐng)用文字簡(jiǎn)要說(shuō)明你判斷②中D裝置生成固體的成分是鈉的正鹽或酸式鹽的理由．
 
．

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（2013?西城區(qū)一模）甲、乙兩同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物．

文獻(xiàn)記載：I．在濃硝酸和活潑金屬反應(yīng)過(guò)程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產(chǎn)物有+4、+2、-3價(jià)等氮的化合物．
II．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收．
甲的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象記錄如下：
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
打開(kāi)彈簧夾，通入一段時(shí)間CO2，關(guān)閉彈簧夾．
打開(kāi)分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關(guān)閉活塞． 無(wú)明顯現(xiàn)象．
加熱燒瓶，反應(yīng)開(kāi)始后停止加熱． ①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間后，氣體顏色逐漸變淺； B中溶液變棕色； C中溶液紫色變淺．
②反應(yīng)停止后，A中無(wú)固體剩余．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）滴入濃硝酸加熱前沒(méi)有明顯現(xiàn)象的原因是
常溫時(shí)，鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生
常溫時(shí)，鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生
．
（2）檢驗(yàn)是否生成-3價(jià)氮的化合物，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是
取少量反應(yīng)后A中溶液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近試管口．若試紙變藍(lán)，則A中生成NH4+
取少量反應(yīng)后A中溶液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近試管口．若試紙變藍(lán)，則A中生成NH4+
．
（3）甲取少量B中溶液，加熱，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
棕色溶液變淺（或綠），無(wú)色氣體逸出，且在空氣中變?yōu)榧t棕色
棕色溶液變淺（或綠），無(wú)色氣體逸出，且在空氣中變?yōu)榧t棕色
．請(qǐng)用化學(xué)平衡原理解釋原因：
FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0正反應(yīng)放熱，加熱后，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0正反應(yīng)放熱，加熱后，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
．甲依據(jù)該現(xiàn)象得出的結(jié)論是A中有NO生成．
（4）乙認(rèn)為甲得出A中有NO生成的證據(jù)不足．為獲取充足的證據(jù)，乙仍采用該裝置和操作進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)，乙作出的改變是
濃硝酸換成稀硝酸
濃硝酸換成稀硝酸
，證明有NO生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
A中沒(méi)有紅棕色氣體生成，B中溶液變?yōu)樽厣?/div>
A中沒(méi)有紅棕色氣體生成，B中溶液變?yōu)樽厣?/div>．
（5）證明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，選擇的藥品是（填序號(hào)）
cd
cd
．
a．鐵粉   b．溴水    c．鉄氰化鉀溶液    d．硫氰化鉀溶液．

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題號(hào)

1

2

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5

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8

9

答案

C

D

D

C

D

C

C

C

B

題號(hào)

10

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12

13

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18

答案

C

A

D

C

D

B

D

A

C

19、(9分)（1）焰色（1分）。

（2）①Na2CO3（1分）靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，若不再有沉淀生成，則加Na2CO3溶液已過(guò)量。（2分）

②鹽酸（1分）除盡溶液中過(guò)量的Na2CO3（1分）

③稀HNO3和AgNO3溶液(1分) （其它合理答案也可）

文本框: ×100%

④                     (2分，其它合理答案也可)


 

  
  
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        催化劑
        高溫
        （2）4NH3+5O2===== 4NO+6H2O（2分）
        （3）白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色（1分）
         （4）   （2分）（5）2（1分） 
        （6）棕色細(xì)口瓶中，置于冷暗處  （1分）
        21、（13分）（1）固體完全溶解，溶液呈紅色（1分）  （2）不合理（1分）當(dāng)原固體粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物時(shí)，加入稀硫酸后產(chǎn)生的Fe3+和Cu反應(yīng)生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也可以不變紅色（2分）
        （3）Fe2O3和Cu2O（1分）  Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O  Cu2O+2H+=Cu+H2O  
         2Fe3++Cu=2Fe3++Cu2+(每個(gè)離子方程式1分，共3分)
        （4）9（b-a）/a（2分）  （5）①B、D (1分)
        ②Fe(OH)3 （1分）③蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶（1分）
        22、（15分）（1）固體與液體反應(yīng)或液體與液體反應(yīng)，且反應(yīng)不需加熱  （2分）
        （2）NO能與O2反應(yīng)生成NO2，CO與空氣密度相差不大。（2分）   g (1分)
        在裝置d中裝滿水  （2分）（3）f (1分)  b （1分）   ②⑥ （1分）  ④ （1分）
        （4）塞緊單孔橡皮塞，關(guān)閉開(kāi)關(guān)，在燒杯中加入一定量水，使干燥管下端管口浸沒(méi)在水中，若干燥管內(nèi)外液面有一定高度差，說(shuō)明裝置氣密性良好。（2分）
        （5）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O （1分） 
        （6）使溶液中的NaOH完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3(1分)
        		
        
	
	
        
		
        


        同步練習(xí)冊(cè)答案
        


        


        






















			
        

        
	







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