(二)當幾種原子獲得相同數(shù)目的電子形成具有穩(wěn)定結構的陰離子時.放出的能量越多.或形成的離子穩(wěn)定性越強.則該原子的氧化性越強.反之越弱. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2013?西城區(qū)二模）鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用．
（1）鋁在元素周期表中的位置是
第3周期第ⅢA族
第3周期第ⅢA族
．
（2）已知電負性的數(shù)值表示原子對電子吸引能力的相對大小．以下是幾種原子的電負性數(shù)值：
元素 鈉 鎂 鋁 硅
電負性 0.9 1.2 x 1.8
①鋁的電負性x的范圍是
1.2＜χ＜1.8
1.2＜χ＜1.8
．
②電負性的數(shù)值與元素金屬性的關系是
電負性數(shù)值越大，元素的金屬性越弱
電負性數(shù)值越大，元素的金屬性越弱
．
③下列實驗能比較鎂和鋁的金屬性強弱的是
c
c
．
a．測定鎂和鋁的導電性強弱
b．測定等物質(zhì)的量濃度的Al2（SO4）3和MgSO4溶液的pH
c．向0.1mol/LAlCl3和0.1mol/L MgCl2中加過量NaOH溶液
（3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一．
已知：4Al （s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1=-3352kJ/mol
Mn（s）+O2（g）=MnO2 （s）△H2=-521kJ/mol
Al與MnO2反應冶煉金屬Mn的熱化學方程式是
4Al（s）+3MnO2（s）=3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=-1789kJ/mol
4Al（s）+3MnO2（s）=3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=-1789kJ/mol
．
（4）冶煉金屬鋁時，用石墨做電極電解熔融Al2O3．液態(tài)鋁在（填“陰”或“陽”）
陰
陰
極得到，電解過程中，陽極石墨需要不斷補充，結合電極反應說明其原因是
在陽極發(fā)生反應2O2--4e-=O2↑，C+O2=CO2，石墨由于被消耗需要不斷補充
在陽極發(fā)生反應2O2--4e-=O2↑，C+O2=CO2，石墨由于被消耗需要不斷補充
．

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X、Y兩種元素的原子，當它們每個原子獲得兩個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結構時，放出的能量X大于Y，由此可知（　�。�

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M、N兩種元素的原子，當它們每個原子獲得兩個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結構時，放出的能量M大于N，由此可知(    )

A.M的氧化性弱于N                             B.M的氧化性強于N

C.N2-的還原性弱于M2-                       D.N2-的還原性強于M2-

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X、Y兩種元素，當它們的原子獲得兩個電子，形成惰性元素的電子層結構時，X放出的能量比Y大，那么推知……（ ）

      A、X2-和Y2-不具有還原性     B、X2-的氧化性大于Y2-

      C、Y2-的還原性大于X2-       D、X、Y都是弱氧化劑、強還原劑

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M、N兩種元素的原子，當它們每個原子獲得兩個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結構時，放出的能量M大于N，由此可知(    )

A.M的氧化性弱于N                   B.M的氧化性強于N

C.N2-的還原性弱于M2-                 D.N2-的還原性強于M2-

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