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2．要有電解質溶液, 【查看更多】

某電解質溶液中，可能大量存在有、、、、、，你認為一定有的離子是_________，一定沒有的離子是_____________；還需要進一步確認的離子是_________，怎樣判斷有無？____________．

某電解質溶液中，可能大量存在有、、、、、，你認為一定有的離子是_________，一定沒有的離子是_____________；還需要進一步確認的離子是_________，怎樣判斷有無？____________．

(1)某電解質溶液中，可能大量存在有Ag⁺、H⁺、Cu²⁺、CO₃^2－、OH^－、Cl^－離子，你認為一定大量存在的離子是________，一定不能大量存在的離子是________；

(2)把1 mol　Na和1 mol　Mg分別投入到過量的且等質量的鹽酸中，分別得到溶液a和b，則溶液a和b的質量關系為m_a________m_b．(填“＞”、“＜”、“＝”)

(3)下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

①該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為________mol/L．

②配制0.1 mol/L　500 mL稀鹽酸，需要量取________mL上述濃鹽酸．

電解鋁技術的出現(xiàn)與成熟讓鋁從皇家珍品變成汽車、輪船、航天航空制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，F(xiàn)e₂O₃、SiO₂等）提取純Al₂O₃做冶煉鋁的原料，某研究性學習小組設計了提取流程圖1：

（1）固體Ⅱ的化學式為_

Fe₂O₃

，該固體的顏色為

紅棕色

；
（2）寫出流程③的離子方程式

AlO₂^-+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-

；
（3）鋁粉與氧化鐵粉末在引燃條件下常用來焊接鋼軌，主要是利用該反應

放出大量的熱

；
（4）從鋁土礦中提取鋁的過程不涉及的化學反應類型是

C

；
A．復分解反應 B．氧化還原反應 C．置換反應 D．分解反應
（5）生產(chǎn)過程中除NaOH、H₂O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質有

CaO、CO₂

；
（6）若向濾液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至過量，產(chǎn)生沉淀隨NaOH滴入關系（圖2）中正確的是

D

．

電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、

等雜質，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制。某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

步驟1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水；

步驟2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后進行過濾，濾去不溶物，再向濾液中加入鹽酸調節(jié)鹽水的pH；

步驟3：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結晶、過濾、烘干即得精鹽。

請回答下列問題：

(1)上述實驗中的過濾操作需要燒杯、____________、____________等玻璃儀器。

(2)步驟2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序為_______________________。

(3)步驟2中，判斷加入BaCl₂已過量的方法是_______________________。

(4)步驟2中，若先用鹽酸調節(jié)pH再過濾，將會對實驗結果產(chǎn)生影響，其原因是_______

______________________________________________________。

(5)為檢驗精鹽純度，需配制150 mL 0.2 mol·L^-1 NaCl(精鹽)溶液，下圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的兩處錯誤是：

____________________________________________________________________，

____________________________________________________________________。

若在定容時仰視，則所配溶液的濃度__________0.2 mol·L^-1(填“大于”或“小于”)；若定容不慎超過刻度線，應采用的處理方法是________________________。