A、1：3：3

B、1：2：3

C、3：2：3

D、2：2：3

含雜質30%的鐵礦石（主要成分是Fe₃O₄）中鐵元素的質量分數為多少？某工廠用這種鐵礦石煉鐵，若日產生鐵中含鐵的質量為120噸，則每天要消耗鐵礦石多少噸？（已知雜質中不含鐵元素）

A、CuO

B、Cu

C、Fe

D、SiO2

含有雜質質量分數為10%的大理石50g跟足量的鹽酸反應能產生二氧化碳多少升？（二氧化碳在標準狀況下的密度約為1.98g/L）若將產生的二氧化碳全部通入足量的澄清的石灰水中，能得到沉淀多少克？

含鎂3%一5%的鎂鋁合金是輪船制造、化工生產、機械制造等行業(yè)的重要原材料．現(xiàn)有一塊質量為W 9的鎂鋁合金，某研究性學習小組欲測定其中鎂的質量分數．
查閱資料：溶液反應生成易溶于水的偏鋁酸鈉（NaAlO₂）和H₂，化學方程式為：2A1+2NaOH+2H₂0=2NaAlO₂+3H₂↑；鎂不與NaOH溶液反應．氫氧化鋁能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應生成易溶于水的偏鋁酸鈉（NaAlO₂）和H₂0，化學方程式為：A1（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂0；氫氧化鎂不與氫氧化鈉溶液反應．
提出猜想：利用鎂鋁與酸、鋁與堿、氫氧化鋁與堿反應的化學性質來測定合金中鎂的質量分數．
設計方案：研究小組設計了不同的實驗方案．
方案l：鎂鋁合金與過量鹽酸反應測定生成氣體在標準狀況下的體積為v₁L；
方案2：鎂鋁合金與過量NaOH溶液充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱量剩余固
體的質量為w₁g；
方案3：鎂鋁合金與過量鹽酸溶液反應后再與過量NaOH溶液反應，過濾、洗滌、
干燥、稱量沉淀的質量為w₂g．
問題討論：請你參與研究小組的研究過程，并回答有關問題：
（1）研究小組利用上圖所示實驗裝置，按照方案1進行了實驗．
①裝置中儀器a的名稱是．
②實驗裝置中有一處明顯錯誤，請指出
（2）方案2中剩余固體是；若按方案2進行實驗，測得鎂的質量分數為．
（3）方案3中“過濾”得到的沉淀是．
（4）某同學又設計了與上述方案原理不同的方案4，也能測得鎂的質量分數．請你在橫線上填寫合適的內容，將該方案補充完整．
方案4：鎂鋁合金與反應測定生成氣體在標準狀況下的體積為v₂L．
方案評價；
（5）在實驗方案1-4中，你認為最佳的實驗方案是．