(4)理論上2g高錳酸鉀完全分解可以生成0.203g氧氣.而實際測得氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為177mL.換算成質(zhì)量為0.253g.超過了理論值0.05g.從理論上推測.你認(rèn)為超過理論量的氧氣可能來源于什么物質(zhì)? (寫出一種可能即可.空氣.水等因素忽略不計) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

理論上2g高錳酸鉀完全分解可以生成0.203g氧氣。而實際測得氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為177mL，換算成質(zhì)量為0.253g，超過了理論值0.05g，從理論上推測，你認(rèn)為超過理論量的氧氣可能來源于什么物質(zhì)？       （寫出一種可能即可�？諝�、水等因素忽略不計）

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為進(jìn)一步研究高錳酸鉀的分解產(chǎn)物，某興趣小組同學(xué)查閱資料，并取一定質(zhì)量的高錳酸鉀加熱使之完全分解，然后分別進(jìn)行了以下三個實驗。
【實驗內(nèi)容】：

編號
 		實驗內(nèi)容
 		實驗現(xiàn)象
 		實驗結(jié)論
 
1
 		取反應(yīng)后固體剩余物0.2g加入5mL 6%的H2O2溶液中
 		劇烈反應(yīng)，放出大量熱量，產(chǎn)生大量氣體
 		固體剩余物中的MnO2對H2O2分解有催化作用
 
2
 		取0.2gMnO2加入5mL  a   （H2O2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的H2O2溶液中
 		平穩(wěn)反應(yīng)，放出熱量，持續(xù)產(chǎn)生氣體
 		MnO2對H2O2分解有催化作用
 
3
 		取反應(yīng)后固體剩余物1.0g加入足量水中，充分溶解，過濾
 		固體完全溶解，濾紙上無黑色固體殘余物
 		固體剩余物中無   b  
 
 
【實驗分析】
（1）完成上表中的填空內(nèi)容：a     、b     ；
（2）實驗2的目的是     ；
（3）同學(xué)們經(jīng)過討論，認(rèn)為實驗1的結(jié)論不正確，理由是     ；
【查閱資料】
Ⅰ、KMnO4受熱分解時，在某條件下可能發(fā)生以下兩個反應(yīng)：
①6KMnO42K2MnO4+K2Mn4O8+4O2↑    
②KMnO4KMnO2+O2↑
Ⅱ、相對分子質(zhì)量：（KMnO4：158    O2：32）
（4）16gKMnO4中氧元素的質(zhì)量為    ；加熱使之完全分解，若完全發(fā)生反應(yīng)①，生成O2的質(zhì)量為     ；若同時發(fā)生反應(yīng)①②，生成O2的質(zhì)量范圍是      。（保留二位小數(shù)。提示：依據(jù)質(zhì)量守恒定律觀察）

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為進(jìn)一步研究高錳酸鉀的分解產(chǎn)物，某興趣小組同學(xué)查閱資料，并取一定質(zhì)量的高錳酸鉀加熱使之完全分解，然后分別進(jìn)行了以下三個實驗。

編號

實驗內(nèi)容

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

1

取反應(yīng)后固體剩余物0.2g加入5mL 6%的H2O2溶液中

劇烈反應(yīng)，放出大量熱量，產(chǎn)生大量氣體

固體剩余物中的MnO2對H2O2分解有催化作用

2

取0.2gMnO2加入5mL  a▲    （H2O2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的H2O2溶液中

平穩(wěn)反應(yīng)，放出熱量，持續(xù)產(chǎn)生氣體

MnO2對H2O2分解有催化作用

3

取反應(yīng)后固體剩余物1.0g加入足量水中，充分溶解，過濾

固體完全溶解，濾紙上無黑色固體殘余物

固體剩余物中無   b  ▲

【實驗內(nèi)容】：

【實驗分析】

（1）完成上表中的填空內(nèi)容：a   ▲   、b   ▲   ；

（2）實驗2的目的是   ▲   ；

（3）同學(xué)們經(jīng)過討論，認(rèn)為實驗1的結(jié)論不正確，理由是   ▲   ；

 【查閱資料】

Ⅰ、KMnO4受熱分解時，在某條件下可能發(fā)生以下兩個反應(yīng)：

① 6KMnO4   2K2MnO4 + K2Mn4O8 + 4O2↑    

 ② KMnO4   KMnO2 + O2↑

Ⅱ、相對分子質(zhì)量：（KMnO4：158    O2：32）

（4）16gKMnO4中氧元素的質(zhì)量為   ▲  ；加熱使之完全分解，若完全發(fā)生反應(yīng)①，生成O2的質(zhì)量為   ▲   ；若同時發(fā)生反應(yīng)①②，生成O2的質(zhì)量范圍是   ▲    。（保留二位小數(shù)。提示：依據(jù)質(zhì)量守恒定律觀察）

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為進(jìn)一步研究高錳酸鉀的分解產(chǎn)物，某興趣小組同學(xué)查閱資料，并取一定質(zhì)量的高錳酸鉀加熱使之完全分解，然后分別進(jìn)行了以下三個實驗。

【實驗內(nèi)容】：

編號

實驗內(nèi)容

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

1

取反應(yīng)后固體剩余物0.2g加入5mL 6%的H2O2溶液中

劇烈反應(yīng)，放出大量熱量，產(chǎn)生大量氣體

固體剩余物中的MnO2對H2O2分解有催化作用

2

取0.2gMnO2加入5mL  a    （H2O2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的H2O2溶液中

平穩(wěn)反應(yīng)，放出熱量，持續(xù)產(chǎn)生氣體

MnO2對H2O2分解有催化作用

3

取反應(yīng)后固體剩余物1.0g加入足量水中，充分溶解，過濾

固體完全溶解，濾紙上無黑色固體殘余物

固體剩余物中無   b  

【實驗分析】

（1）完成上表中的填空內(nèi)容：a      、b      ；

（2）實驗2的目的是      ；

（3）同學(xué)們經(jīng)過討論，認(rèn)為實驗1的結(jié)論不正確，理由是      ；

【查閱資料】

Ⅰ、KMnO4受熱分解時，在某條件下可能發(fā)生以下兩個反應(yīng)：

①6KMnO42K2MnO4+K2Mn4O8+4O2↑    

②KMnO4KMnO2+O2↑

Ⅱ、相對分子質(zhì)量：（KMnO4：158    O2：32）

（4）16gKMnO4中氧元素的質(zhì)量為     ；加熱使之完全分解，若完全發(fā)生反應(yīng)①，生成O2的質(zhì)量為      ；若同時發(fā)生反應(yīng)①②，生成O2的質(zhì)量范圍是       。（保留二位小數(shù)。提示：依據(jù)質(zhì)量守恒定律觀察）

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為進(jìn)一步研究高錳酸鉀的分解產(chǎn)物，某興趣小組同學(xué)查閱資料，并取一定質(zhì)量的高錳酸鉀加熱使之完全分解，然后分別進(jìn)行了以下三個實驗。

【實驗內(nèi)容】：

編號

實驗內(nèi)容

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

1

取反應(yīng)后固體剩余物0.2g加入5mL 6%的H2O2溶液中

劇烈反應(yīng)，放出大量熱量，產(chǎn)生大量氣體

固體剩余物中的MnO2對H2O2分解有催化作用

2

取0.2gMnO2加入5mL  a    （H2O2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的H2O2溶液中

平穩(wěn)反應(yīng)，放出熱量，持續(xù)產(chǎn)生氣體

MnO2對H2O2分解有催化作用

3

取反應(yīng)后固體剩余物1.0g加入足量水中，充分溶解，過濾

固體完全溶解，濾紙上無黑色固體殘余物

固體剩余物中無   b  

 

【實驗分析】

（1）完成上表中的填空內(nèi)容：a      、b      ；

（2）實驗2的目的是      ；

（3）同學(xué)們經(jīng)過討論，認(rèn)為實驗1的結(jié)論不正確，理由是      ；

【查閱資料】

Ⅰ、KMnO4受熱分解時，在某條件下可能發(fā)生以下兩個反應(yīng)：

①6KMnO42K2MnO4+K2Mn4O8+4O2↑    

②KMnO4KMnO2+O2↑

Ⅱ、相對分子質(zhì)量：（KMnO4：158    O2：32）

（4）16gKMnO4中氧元素的質(zhì)量為     ；加熱使之完全分解，若完全發(fā)生反應(yīng)①，生成O2的質(zhì)量為      ；若同時發(fā)生反應(yīng)①②，生成O2的質(zhì)量范圍是       。（保留二位小數(shù)。提示：依據(jù)質(zhì)量守恒定律觀察）

 

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